1、专题52 以“化工流程”为载体的实验题填空题（本大题共14小题）1. 绿矾在医药及生活生产科学研究方面具有重要的应用价值。设计实验方案对绿矾的性质组成进行如下探究。回答下列问题： 为测定某补血剂有效成分为中铁元素含量，设计如下实验流程，回答下列问题：实验室检测该药片已部分变质的方法_。步骤需要用质量分数为的浓硫酸，配制的稀硫酸，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_。写出滤液加入的离子方程式：_。步骤一系列实验操作依次是_、_、_、冷却、称重直至固体质量不变。假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为_用含a的代数式表示。为探究硫酸亚铁的分解产物，将样品装入A中，连接好下图所示的装置
2、，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管A中残留固体为红棕色粉末。回答下列问题：通入的目的：_；该实验有个明显的不足之处：_。与D中的溶液依次为_填字母。可观察到的现象依次为_。品红 浓依据实验现象，推测产物，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_。2. 某兴趣小组模拟企业对含铬废水和处理流程如图1 已知： 请回答： 用离子方程式表示调节池里发生的反应： _ 操作得到的残渣的化学式为 _ 操作调节pH时最适合作为调节剂的是 _ A.盐酸硫酸石灰乳碳酸钠 为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节，并加入适量固体抗坏血酸，使完全转化为，再用的用表示标准溶液进行滴
3、定，其反应原理为：， 滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是 _ 实验消耗EDTA标准溶液bmL，则处理后废液中含铬浓度为 _ 用含a、b的式子表示3. 毒重石的主要成分含、等杂质，实验室利用毒重石制备的流程如图：开始沉淀的pH完全沉淀的pH已知：，实验室用的盐酸配制盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_容量瓶量筒烧杯滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有_至少两条加入氨水调节溶液的目的是_滤渣中含_填化学式加入时应避免过量，原因是_操作的步骤是：_、过滤利用间接酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行已知：；步骤：移取xmL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b
4、盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为步骤：移取ymL溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为通过计算，氯化钡溶液浓度为_用含字母的式子表示4. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料反应条件已省略请回答下列问题：上述流程脱硫实现了_选填下列字母编号A.废弃物的综合利用白色污染的减少酸雨的减少用能除去溶液中和，其原因是_已知：、101kPa时，与反应生成无水的
5、热化学方程式是_可作超级电容材料用惰性电极电解溶液可制得，其阳极的电极反应式是_假设脱除的只与软锰矿浆中反应按照图示流程，将标准状况含的体积分数为的尾气通入矿浆，若的脱除率为，最终每得到的质量1kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于5. 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去清洗流程如下：加入NaOH和混合液，加热，浸泡数小时；放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；向洗液中加入溶液；清洗达标，用溶液钝化锅炉用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_已知：时溶解度根据数据，结合化学平衡原理解
6、释清洗的过程_在步骤中：被除掉的水垢除铁锈外，还有_清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_步骤中，加入的目的是_步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的保护膜完成并配平其反应的离子方程式：_；下面检测钝化效果的方法合理的是_在炉面上滴加浓，观察溶液出现棕黄色的时间在炉面上滴加酸性溶液，观察蓝色消失的时间在炉面上滴加酸性溶液，观察出现蓝色沉淀的时间在炉面上滴加浓，观察出现红棕色气体的时间6. 锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下，请回答下列问题： 酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 _ 活性铁粉除汞时，铁粉的作
7、用是 _ 填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经溶液进行吸收而实现的下图是溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与在该pH范围内反应的主要产物 时反应的离子方程式为 _ 请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： _ 强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：在酸性条件下氧化性增强；另一个原因可能是 _ 不考虑反应过程温度的变化 当时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示 该锰锌铁氧体的组成 _ 经测定滤液成分后，需加人一定量的和铁粉，其目的是 _ 7. 实验室从含碘废液除外，含有、等中回收碘，
8、其实验过程如图1： 向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为 _ ；该操作将还原为的目的是 _ 操作X的名称为 _ 氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在左右反应实验装置如图2所示实验控制在较低温度下进行的原因是 _ ；锥形瓶里盛放的溶液为 _ 利用如图3所示装置电极均为惰性电极也可吸收，并用阴极排出的溶液吸收 为电源的 _ 填“正极”或“负极”，阳极的电极反应式为 _ 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收，使其转化为无害气体，同时有生成该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _ 8. 二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为，沸点为，易溶
9、于水工业上用潮湿的和草酸在时反应制得某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_反应后在装置C中可得溶液已知饱和溶液中在温度低于时析出晶体是，在温度高于时析出晶体是根据图2所示的溶解度曲线，请补充从溶液中制操作步骤：a_；b_；洗涤；干燥亚氯酸钠是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图3中反应的离子方程式是_是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备写出该反应化学方程式_变质可分解为和取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗物质的量_填“相同”，“不同”或“无法判断”
10、9. 镍是有机合成的重要催化剂某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体： 几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH： 沉淀物开始沉淀pH完全沉淀pH回答下列问题： 溶液中含金属元素的离子是 _ 用离子方程式表示加入双氧水的目的 _ 双氧水可以用下列物质替代的是 _ A.氧气漂液氯气硝酸 操作b调节溶液范围为，其目的是 _ 固体的化学式为 _ 操作a和c需要共同的玻璃仪器是 _ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 _ 如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 _ 设计实验证明产品中是
11、否含“杂质”： _ 不考虑硫酸镍影响 取硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为滴定反应为计算样品纯度为 _ 已知，相对分子质量为281，不考虑杂质反应10. 某兴趣小组模拟企业对含铬废水和处理流程如图1 已知： 请回答： 用离子方程式表示调节池里发生的反应 _ 操作得到的残渣的化学式为 _ 、操作调节pH时最适合作为调节剂的是 _ A.盐酸硫酸 石灰乳碳酸钠 、不选择其它的原因是 _ 为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节，并加入适量固体抗坏血酸，使完全转化为，再用的用表示标准溶液进行滴定，其反应原理为：， 滴定时采用图2
12、所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点 _ 实验消耗EDTA标准溶液bmL，则处理后废液中含铬浓度为 _ 用含a、b的式子表示11. 废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程： 灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为： _ 还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： _ ；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没
13、有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： _ ；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是： _ 操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是 _ 硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式： _ 已知锌锰干电池的总反应为，写出电池正极的电极 _ ；电解溶液回收锰的阳极的电极反应式： _ 12. 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用气体制取回答下列问题：甲组的同学以电石主要成分
14、，少量CaS及杂质等为原料，并用下图一装置制取。电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是_。举一例装置B中，NaClO将、氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中被氧化的离子方程式为_。该过程中，有可能产生新的杂质气体，其原因是_：用离子方程式回答。乙组的同学根据文献资料，用作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取制备装置如图二所示：装置D多孔球泡的作用是_；装置E的作用是_。装置D中生成的化学方程式为_。从装置D得到产品，还需经过加热浓缩、冷却结晶、_填操作名称、洗涤及干燥。丙组设计了测定乙组产品中的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于
15、锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c酸性标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。滴定终点的现象是_。滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_；_。产品中的质量分数为_列出含m、c、V的表达式。13. 利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量、和少量、，生产铁红和补血剂乳酸亚铁其生产步骤如图：已知：可溶于水，在水中可以电离为和请回答：步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_滤渣的主要成分为，写出水解生成的化学方程式_硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_步骤的
16、离子方程式是_步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_为测定步骤中所得晶体中的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成溶液，取出溶液，用溶液滴定杂质与不反应若消耗溶液，所得晶体中的质量分数为_用含a的代数式表示14. 钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一，从锂离子二次电池正极废料-铝钴膜中回收钴的工艺如图所示：回答下列问题：写出工业上用制取铝的化学方程式_工艺图中加入氢氧化钠净化的目的是_为使钴浸出需将的结构破坏，选择在硫酸和双氧水体系中进行浸出，请写出浸出的化学方程式_锂可由电解制得，以石墨为阳极，低碳钢为阴极，电解液为熔融的LiCI和KCI的混合液，电解槽压为，这样可
17、得到纯度为的锂在电解液中加人KCl的原因_阴极产物与镁的性质相似，在常温下与氮气反应，请写出其与氮气反应的生成物与水的反应方程式_已知阴极产物在与氢气能反应生成氢化物，请写出该氢化物的电子式_已知钴与铁的性质相似，请写出四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式_答案和解析1.【答案】取该药片少量溶解于蒸馏水后，取少量溶液于试管中，滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则已变质；另取少量溶液于另一试管中，向其中滴溶液，若有蓝色沉淀，则说明部分变质胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶过滤；洗涤；灼烧排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的氧化为，干扰实验；无尾气处理装置，污染环境、a；生成白色沉淀、品红溶液
18、褪色【解析】【分析】本题考查物质的组成及探究，为高频考点，侧重考查性质、溶液配制、离子方程式书写及物质组成实验探究，考查较为综合，难度不大。掌握相关物质的性质及实验原理是解答关键。【解答】有还原性，易被氧化为，则检测该药片已部分变质的方法为取该药片少量溶解于蒸馏水后，取少量溶液于试管中，滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则已变质；另取少量溶液于另一试管中，向其中滴溶液，若有蓝色沉淀，则说明部分变质；用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；加入可将氧化为，离子反应为：；产生红褐色悬浊液后，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体；红棕色固体为，则含铁元素为，每片补血剂含铁元素为；通入
19、氮气的目的为排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的氧化为干扰实验；缺少尾气处理装置，污染环境；红棕色粉末为，铁的化合价反应前后有变化，说明发生氧化还原反应，根据可知，产物中可能有硫的氧化物、生成，用溶液检验，不能用溶液，因为通入后也会产生白色沉淀；用品红检验，应先检验，后检验，所以C与D中的溶液依次为c、a；现象依次为生成白色沉淀、品红溶液褪色；由上述实验过程以及现象可知产物有、，则硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为。2.【答案】；B；操作简单，无视力误差，计算精确；520ab【解析】解：含铬废水和加入硫酸和硫酸亚铁，进入调节池发生氧化还原反应收藏铁离子和铬离子，加入氢氧化钠溶液过滤得到
20、滤渣为氢氧化铁沉淀，滤液含，加入过氧化氢酸性溶液中氧化，生成，操作小调节溶液PH，酸溶液应选择硫酸，盐酸易被氧化所以不选择盐酸，得到的溶液，加入适量KCl过滤得到晶体， 调节池里发生的反应是酸性溶液中重铬酸跟离子氧化亚铁离子生成铁离子的反应，反应的离子方程式为：， 故答案为：； 分析可知，操作得到的残渣为氢氧化铁，化学式为：，故答案为：； 操作调节pH时最适合作为调节剂的是非还原性的酸， A.盐酸也会被重铬酸根离子氧化生成氯气，故A错误； B.硫酸溶液可以调节溶液PH，起到酸化作用，故B正确； C.石灰乳为氢氧化钙浊液，不能调节溶液PH得到离子，故C错误； D.碳酸钠溶液显碱性，平衡逆向进行不
21、能得到离子，故D错误； 故答案为：B； 自动定零位滴定管使得测定结果更准确，操作简单，滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是：操作简单，无视力误差，计算精确， 故答案为：操作简单，无视力误差，计算精确； ， 反应定量关系为： ， 计算得到铬离子的浓度故答案为：； 含铬废水和加入硫酸和硫酸亚铁，进入调节池发生氧化还原反应收藏铁离子和铬离子，加入氢氧化钠溶液过滤得到滤渣为氢氧化铁沉淀，滤液含，加入过氧化氢酸性溶液中氧化，生成，操作小调节溶液PH，酸溶液应选择硫酸，盐酸易被氧化所以不选择盐酸，得到的溶液，加入适量KCl过滤得到晶体， 调节池里发生的反应是酸性溶液中重铬酸跟离子氧化亚
22、铁离子生成铁离子； 操作得到的残渣为氢氧化铁； 操作调节pH时最适合作为调节剂的是非还原性的酸； 自动定零位滴定管使得测定结果更准确，操作简单； ， 反应定量关系为： ，计算得到铬离子的浓度 本题考查了物质分离提纯的方法和实验基本操作、滴定实验的分析和计算，主要是物质性质和化学平衡的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等3.【答案】d；研磨成粉、加热、搅拌等；使形成沉淀而除去；、；过量会导致形成沉淀，产品产量减少；蒸发浓缩、冷却结晶；【解析】解：实验室用的盐酸配置的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，所以要用量筒，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌，不用的是滴定管，故选d，为了加快毒重石
23、的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌等，增大反应速率， 故答案为：d；研磨成粉、加热、搅拌等； 根据流程图和表中数据可知：完全沉淀时的pH为，加入氨水，调pH为8，完全沉淀，滤渣1为，加入氢氧化钠调节，完全沉淀时的pH为，完全沉淀时的pH为，完全沉淀，部分沉淀，滤渣中含、，溶液中主要含、，易形成沉淀，加入时应避免过量，防止沉淀完全后，过量的会导致生成沉淀，产品的产量减少， 故答案为：使形成沉淀而除去；、；过量会导致形成沉淀，产品产量减少； 操作是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到， 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 步骤：待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准
24、液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为，则发生的盐酸的物质的量为：，步骤：用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为，加入的总盐酸的物质的量：，与反应的的物质的量为，步骤：移取溶液于锥形瓶中，所以溶液的浓度为：，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，减小，则浓度测量值将偏大， 故答案为： 制备的流程：毒重石的主要成分含、等杂质，加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：，加入氨水，调pH为8，完全沉淀时的pH为，只有完全沉淀，滤渣1为，溶液中主要含、，加入氢氧化钠调节，完全沉淀时的pH为，完全沉淀时的pH为，完全沉淀，部分沉淀，滤渣中含、；溶液中主要含、，加入，得到，除去，蒸发浓缩冷却结晶，过滤，得到， 实验室
25、用的盐酸配置的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌；为了加快毒重石的酸浸速率，可以研磨成粉、加热、搅拌，增大反应速率； 根据流程图和表中数据分析加入调节可除去，加入NaOH调，可完全除去，除去部分，滤渣中含、；加入过量，易发生，产品的产量减少； 操作是从氯化钡溶液中获得氯化钡晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到； 利用简洁酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行，根据、，与反应的的物质的量为总盐酸的物质的量减去过量的盐酸，据此计算出溶液的浓度 本题考查了实验室利用毒重石制备的设计方法，侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀溶解平衡的应用等知识，实
26、验步骤结合物质的性质分析是解答的关键，题目难度中等4.【答案】AC；与反应，促进和的水解，使和转化为沉淀除去；【解析】解：脱硫能减少酸雨和废物在利用，白色污染的减少是塑料的减少和流程无关， 故答案为：AC； 消耗溶液中的酸，促进和水解生成氢氧化物沉淀， 故答案为：与反应，促进和的水解，使和转化为沉淀除去； 将可得， 故答案为：； 锰离子在阳极失电子：， 故答案为：； 反应的二氧化硫的物质的量为，根据可知生成硫酸锰的物质的量为6mol，最终生成的二氧化锰为，设消耗硫酸锰的物质的量为x， 3 x 除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素， 相当于的质量， 故答案为：由流程可知，软锰矿主要成分为，
27、另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物中通入二氧化硫，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用能除去溶液中和，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰， 脱硫能减少酸雨； 消耗溶液中的酸，促进和水解； 根据盖斯定律解题， 将可得； 锰离子在阳极失电子生成二氧化锰； ，根据方程式结合元素守恒解题，反应的二氧化硫的物质的量为，根据可知生成硫酸锰的物质的量为6mol，最终生成的二氧化锰为1kg本题考查热化学方程式、原电池、电解池和化学计算等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等5.【答案】；在水中存在平衡，用溶液浸泡后，与结合成更难溶的，使上述平衡右
28、移，转化成，然后用盐酸除去；、；将还原成，防止腐蚀锅炉；bc【解析】解：用NaOH溶解二氧化硅，反应生成硅酸钠和水，反应为，故答案为：； 由表格中数据可知，碳酸钙更难溶，则清洗的过程为在水中存在平衡，用溶液浸泡后，与结合成更难溶的，使上述平衡右移，转化成，然后用盐酸除去， 故答案为：在水中存在平衡，用溶液浸泡后，与结合成更难溶的，使上述平衡右移，转化成，然后用盐酸除去； 加入稀盐酸，与碳酸钙、氢氧化镁、铁锈均反应，二氧化硅与HF酸反应，则还有、，故答案为：、； 溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应，离子反应为，故答案为：； 步骤中，加入，与铁离子发生氧化还原反应，其目的为将还原成，防
29、止腐蚀锅炉，故答案为：将还原成，防止腐蚀锅炉； 由，可知Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子守恒可知，还生成氧化铁，由电荷守恒可知还生成，则该反应为 ，故答案为：2；2；1；1；1；2； 钝化时表面生成致密的氧化物，阻止Fe反应，ad中浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，不能检测，而bc中均与Fe反应，现象明显，所以检测钝化效果最好为bc，故答案为：bc用NaOH溶解二氧化硅，反应生成硅酸钠和水； 由表格中数据可知，碳酸钙更难溶； 加入稀盐酸，与碳酸钙、氢氧化镁、铁锈均反应、二氧化硅与HF酸反应； 溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应； 步骤中，加入，与铁离子发生氧化还原反应；
30、由，可知Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子守恒可知，还生成氧化铁，由电荷守恒可知还生成； 钝化时表面生成致密的氧化物，阻止Fe反应，则检测钝化效果，可利用铁的性质分析 本题考查较综合，涉及混合物分离提纯、溶解平衡及氧化还原反应的配平等，侧重高考高频考点的考查，注意中检测钝化效果为解答的难点，注意利用铁的性质来解答，题目难度中等6.【答案】；还原剂；随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；具有催化作用，单位时间内去除率高；调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成【解析】解：酸浸时，双氧水被氧化生成氧气，二氧化锰还原生成硫酸锰，反应还有水生成，反应方程式为：， 故答案为：； 铁
31、粉具有还原性，能把汞离子还原为汞单质，所以铁粉的作用是还原剂，故答案为：还原剂； 由图可知，时Hg与酸性高锰酸钾反应生成、，反应离子方程式为：， 故答案为：； 由图象可知，汞的吸收率随着PH的增大先降低后增加， 故答案为：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加； 不考虑酸性条件下氧化性增强因素，酸性条件下有生成，可能是具有催化作用，强酸性环境下汞的单位时间去除率高， 故答案为：具有催化作用，单位时间内去除率高； 为价、Zn为价，当时，利用化合价代数和为0，可知Fe元素化合价为，改写为氧化物形式为：， 故答案为：； 除汞后的滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸等，不加入和铁粉，进行后续操作，也能
32、得到锰锌铁氧体，而实际中加入需加入一定量的和铁粉，应是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成， 故答案为：调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成 废电池酸浸得到滤液中液中主要金属阳离子有、，加入铁粉除Hg，吹出汞蒸汽经溶液吸收，除汞后的滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸锰等，加入和铁粉，调节滤液离子的成分，煮沸除去双氧水，再水热，进行后处理，也能得到锰锌铁氧体， 酸浸时，双氧水被氧化生成氧气，二氧化锰还原生成硫酸锰，反应还有水生成； 利用铁粉把Hg还原出来； 由图可知，时Hg与酸性高锰酸钾反应生成、； 由图可知，随pH值的升高汞的去除率先降低后增加； 酸性条件下有生成，可
33、能是具有催化作用； 为价、Zn为价，利用化合价代数和为0，计算Fe元素化合价，再结合Mg、Zn、Fe原子数目之比改写为氧化物形式； 除汞后的滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸等，不加入和铁粉，进行后续操作，也能得到锰锌铁氧体，而实际中加入需加入一定量的和铁粉，应是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成 本题考查化学工艺流程、物质的分离提纯、对操作的分析评价、读图获取信息能力等，侧重考查学生对知识的迁移运用，难度中等7.【答案】；使中的碘进入水层；分液；使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止升华或防止进一步被氧化；NaOH溶液；正极；1：2【解析】解：碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生
34、成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子； 故答案为：；使中的碘进入水层； 四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法； 故答案为：分液； 碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气， 故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止碘升华或防止碘进一步被氧化；
35、NaOH溶液； 依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，a为正电源极，b为电源负极；阳极区发生反应， 故答案为：正极； 阴极排出的溶液为，二氧化氮与其发生反应，中硫元素由价，变为硫酸根中硫元素为价，被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为价变为氮气0价，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2， 故答案为：1：2碘废液加亚硫酸钠溶液，把单质碘还原为，四氯化碳难溶于水，会分层，则分液即可得到四氯化碳，剩余的溶液中加氯气氧化得到，富集，最后得到较纯的， 碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成
36、硫酸钠，自身被还原生成碘；碘微溶于水，而碘离子易溶于水； 分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶； 碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质； 根据电解池中阳极发生氧化反应，与电源正极相连的为阳极可以判断图中a极要连接电源的正极；依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应； 二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，a为正电源极，b为电源负极，依据在碱性条件下，阴极排出的溶液为，二氧化氮与其发生反应，依据方程式即可解答 本题考查了有关和的知识，分析利用题干信息，明确物质的性质是解本题
37、关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法，题目难度中等8.【答案】使充分冷凝，减少挥发；蒸发结晶；趁热过滤；相同【解析】解：装置收集，且熔点低，应用冷水冷却收集，使充分冷凝，减少挥发， 故答案为：使充分冷凝，减少挥发； 溶解度收温度影响大，在温度高于时析出晶体是，从溶液中获得晶体，需要蒸发结晶、趁热或以上过滤、洗涤、干燥得到， 故答案为：蒸发结晶；趁热过滤； 由流程图可知，是离子隔膜电解池，电解硫酸钠溶液本质是电解水，气体a与溶液A在同一电极得到，NaOH与气体b在另外电极得到，故A为硫酸，a为氧气，b为氢气，I中、硫酸反应生成、溶液，反应离子方程
38、式为：，中与过氧化氢在碱性条件下反应生成和氧气，中反应离子方程式为：， 故答案为：； 可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，根据电子转移守恒，可知还有NaCl生成，反应方程式为：， 故答案为：； 发生反应：，变质得到，与足量溶液反应时，、均被还原为，反应获得电子为，反应获得电子为，故消耗物质的量相同， 故答案为：相同 装置用于收集，且熔点低，应用冷水冷却收集； 溶解度收温度影响大，在温度高于时析出晶体是，从溶液中获得晶体，需要蒸发结晶、趁热或以上过滤、洗涤、干燥得到； 由流程图可知，是离子隔膜电解池，电解硫酸钠溶液本质是电解水，气体a与溶液A在同一电极得到，NaOH与气体b在另外电极得到，故A为硫酸
39、，a为氧气，b为氢气，I中、硫酸反应生成、溶液，反应离子方程式为：，中与过氧化氢在碱性条件下反应生成和氧气； 可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，根据电子转移守恒，可知还有NaCl生成； 发生反应：，变质得到，与足量溶液反应时，、均被还原为，计算、反应获得电子数目 本题考查物质制备实验方案的设计，题目难度中等，侧重对制备原理与物质的分离提纯的考查，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力，明确实验目的、实验原理为解答关键9.【答案】；A；除去；玻璃棒；保持溶液呈酸性；产品中混有绿矾；取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有；【解析】解：碱和铝、氧化铝均能反应，溶液中含
40、有的含有金属的离子是偏铝酸根离子，故答案为：； 亚铁离子具有还原性，双氧水具有氧化性，加入双氧水是为了氧化亚铁离子成为铁离子，离子反应方程式为：，漂白液主要成分次氯酸钠、氯气、硝酸替代双氧水会引入新杂质，故此替代试剂为氧气，故答案为：；A； 由表格可知，氢氧化铁的沉淀范围为，镍离子的沉淀范围是，调节pH在的目的是除去铁离子，但是不沉淀镍离子，由可知：操作b调节溶液范围为，那么此时得到的沉淀是氢氧化铁，故答案为：除去； 操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到，操作a、c中均需使用的仪器为玻璃棒，镍离子水解呈酸性，溶液始终保持酸性可以抑制其水解，故答案为：玻璃棒；保持溶液呈酸性；
41、 如果加入双氧水不足，或反应时间较短，亚铁离子不能完全被氧化成铁离子，产品中混有绿矾；亚铁离子可以被氧化为铁离子，加入氧化剂即可验证，正确的方法是：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子，故答案为：产品中混有绿矾；取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子； ，根据滴定反应式知，故答案为：根据废料成分知，碱和铝、氧化铝反应，溶液中含有偏铝酸根离子； 根据数据表知，应将亚铁离子转化成铁离子除去，加入双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，不引入新杂质用漂白液主要成分次氯酸钠、氯气、硝酸替代双氧水会引入新杂质用氧气替代双氧水；
42、调节溶液pH使完全沉淀，使不沉淀，分离出固体是氢氧化铁； 过滤、蒸发都需要用玻璃仪器：玻璃棒，氢氧化镍难溶于水，在结晶过程中，硫酸镍可能水解，保持溶液较强酸性，抑制镍离子水解； 如果加入双氧水不足，或反应时间较短，亚铁离子不能完全转化成铁离子，产品中会混有硫酸亚铁晶体，检验试剂可以是氯水，KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液等； 依据离子反应方程式：列出关系式计算即可 本题考查的是无机物制备流程，涉及离子反应方程式书写，氧化还原反应，离子的验证等，本题综合性较强，难度较大10.【答案】；B；根据，以及实验目的，应加入酸，促使平衡向正反应方向进行，故C、D错误；因为具有强氧化性，能把氧化成，故选项A错
43、误；操作简单、无视力误差、计量精确；520ab【解析】解：含铬废水和加入硫酸和硫酸亚铁，进入调节池发生氧化还原反应产生铁离子和铬离子，加入氢氧化钠溶液过滤得到滤渣为氢氧化铁沉淀，滤液含，加入过氧化氢酸性溶液中氧化，生成，操作调节溶液PH，使反应向正方向移动，酸溶液应选择硫酸，盐酸易被氧化所以不选择盐酸，得到的溶液，加入适量KCl过滤得到晶体 调节池里发生的反应是酸性溶液中重铬酸跟离子氧化亚铁离子生成铁离子的反应，反应的离子方程式为：， 故答案为：； 分析可知，操作得到的残渣为氢氧化铁，化学式为：，故答案为：； 根据，以及实验目的，应加入酸，促使平衡向正反应方向进行，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，
44、碳酸钠溶液呈碱性，CD都会使平衡逆向移动，故C、D错误，因为具有强氧化性，能把氧化成，故选项A错误， 故答案为：B；根据，以及实验目的，应加入酸，促使平衡向正反应方向进行，故C、D错误；因为具有强氧化性，能把氧化成，故选项A错误； 自动定零位滴定管使得测定结果更准确，操作简单，滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是：操作简单，无视力误差，计算精确， 故答案为：操作简单，无视力误差，计算精确； ， 反应定量关系为： ， 计算得到铬离子的浓度， 故答案为：520ab含铬废水和加入硫酸和硫酸亚铁，进入调节池发生氧化还原反应产生铁离子和铬离子，加入氢氧化钠溶液过滤得到滤渣为氢氧化铁沉
45、淀，滤液含，加入过氧化氢酸性溶液中氧化，生成，操作调节溶液PH，使反应向正方向移动，酸溶液应选择硫酸，盐酸易被氧化所以不选择盐酸，得到的溶液，加入适量KCl过滤得到晶体，据此解答 本题考查了物质分离提纯的方法和实验基本操作、滴定实验的分析和计算，主要是物质性质和化学平衡的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等11.【答案】或；酸性条件下氧化性，碱性条件下氧化性；重结晶；或【解析】解：废旧锌锰干电池剥离出的黑色粉末中含有碳粉和二氧化锰，碳有还原性，在加热时可将二氧化锰还原成氧化锰，反应的化学方程式为或， 故答案为：或； 还原过程中草酸将二氧化锰还原成硫酸锰，反应方程式为，根据题中现象描述可知
46、，在酸性条件下双氧水能溶解二氧化锰，说明二氧化锰能氧化双氧水，在碱性条件下，加入双氧水，发现黑色固体不减反增，说明溶液中的锰离子变成了二氧化锰，即双氧水将锰离子氧化成了二氧化锰，反应方程式为，比较甲、乙两位组员实验可得出的结论是酸性条件下氧化性，碱性条件下氧化性， 故答案为：；酸性条件下氧化性，碱性条件下氧化性； 操作1和操作2都是分离固体和液体，都使用过滤的装置，操作3是分离氯化锌和氯化铵，用重结晶的方法， 故答案为：重结晶； 硫酸锰中加入碳酸氢铵溶液生成碳酸锰，同时有气泡产生应为二氧化碳，反应的化学方程式为， 故答案为：； 在锌锰干电池中，二氧化锰是氧化剂，在正极发生还原反应生成MnOOH
47、，电极反应式为，电解溶液时，阳极上是水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，阴极上是锰离子得电子生成锰，阳极的电极反应式为或， 故答案为：；或废旧锌锰干电池剥离出的黑色粉末中含有碳粉和二氧化锰，碳有还原性，在加热时可将二氧化锰还原成氧化锰； 还原过程中草酸将二氧化锰还原成硫酸锰；根据题中现象描述可知，在酸性条件下双氧水能溶解二氧化锰，说明二氧化锰能氧化双氧水，在碱性条件下，加入双氧水，发现黑色固体不减反增，说明溶液中的锰离子变成了二氧化锰，即双氧水将锰离子氧化成了二氧化锰，据此分析； 操作1和操作2都是分离固体和液体，都使用过滤的装置，操作3是分离氯化锌和氯化铵，用重结晶的方法； 硫酸锰中加入碳酸氢
48、铵溶液生成碳酸锰，同时有气泡产生应为二氧化碳，根据元素守恒可书写化学方程式； 在锌锰干电池中，二氧化锰是氧化剂，在正极发生还原反应生成MnOOH，电解溶液时，阳极上是水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，阴极上是锰离子得电子生成锰，据此答题 本题考查了物质制备方案设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及离子方程式的书写、电极反应式的书写、氧化还原反应等知识，题目难度中等，注意把握实验的流程以及相关物质的性质12.【答案】用分液漏斗控制滴加液体速度 增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应 防止倒吸 过滤 溶液呈浅红色且内不褪色 反应放热，溶液温度升高 生成的是该反应的催化剂 【解析
49、】解：碳化钙和水反应十分剧烈，用饱和食盐水代替水来控制反应速率，也可以利用分液漏斗控制滴加液体速度，来控制反应速率，故答案为：用分液漏斗控制滴加液体速度；将氧化为硫酸，离子反应为：；反应后溶液显酸性，此时有强氧化性，也能氧化，生成氯气，发生的离子反应为，故答案为：；装置D多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应，装置E防止倒吸；故答案为：增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；防止倒吸；根据装置图，D中，作催化剂，浓硝酸氧化乙炔反应生成和二氧化氮，反应为：；故答案为：；将反应后的D溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；故答案为：过滤；滴定过程中，当溶液呈浅红色且内不褪色时达
50、到滴定终点，故答案为：溶液呈浅红色且内不褪色；与反应生成锰离子和二氧化碳，反应可能放热，溶液温度升高，另外生成的是该反应的催化剂，故滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快；故答案为：反应放热，溶液温度升高；生成的是该反应的催化剂；根据，则，产品中的质量分数为；故答案为：。碳化钙和水反应十分剧烈，可用饱和食盐水或利用分液漏斗控制滴加液体速度来控制反应速率；装置B用NaClO将氧化为硫酸，C硫元素化合价升高，则氯元素化合价降低，生成氯离子；酸性条件下，也能氧化，生成氯气；中，作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取，反应为：，多孔球泡增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应，E装置防止倒吸，F装置吸收生成的二氧化氮
51、气体，将反应后的D浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品，据此分析解答；滴定终点时，继续滴加高锰酸钾溶液，紫色不褪去；与反应生成锰离子和二氧化碳，反应放热，生成的锰离子作催化剂；根据，由高锰酸钾的消耗可得的量，据此计算的质量分数。本题本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应滴定等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能量，注意相关基础知识的学习与积累。13.【答案】过滤；1：4；，与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；防止被氧化；【解析】解：废液中含有大量、和少量、，加铁屑，Fe与和少量反应生成，水解生成，过滤，滤渣
52、为、Fe，滤液为，溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；溶液中加碳酸氢铵碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体；分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为：过滤； 水解生成的化学方程式为：，故答案为：；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为：，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；根据碳酸铁的沉淀溶解平衡原理：，加入乳酸，这样与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，
53、故答案为：，与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；步骤的离子方程式是，故答案为：；亚铁离子易被氧气氧化，所以步骤必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能防止被氧化，故答案为：防止被氧化；亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为价的锰离子，根据电子守恒，即，根据消耗溶液，所以晶体中的质量分数，故答案为：废液中含有大量、和少量、，加铁屑，Fe与和少量反应生成，水解生成，过滤，滤渣为、Fe，滤液为，溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；溶液中加碳酸氢铵碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和
54、二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体；分离难溶固体和溶液的方法是用过滤已知可溶于水，在水中可以电离为和，所以水解产物除生成外，还有硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，根据电子得失守恒，化合价升降总数相等可算出氧化剂和还原剂的物质的量之比根据碳酸亚铁的溶解平衡，乳酸会消耗，浓度降低后引起平衡移动根据反应物和目标产物，特别是第5步加乳酸也产生了气体A，则可以确定气体A是二氧化碳二价铁离子还原性强，易被氧化，第6步不要与氧气接触用与的关系来计算的物质的量，再计算出的质量，便可算出质量分数考查分离提纯的操作简单；水解离子方程式的书写要用到题中所给信息；陌生离子方程
55、式的书写要从化工工艺流程中获取有用信息，对学生的要求较高；对氧化还原反应的考查较多，特别是定量计算，寻找关系式，都要用到得失电子守恒，化合价升降总数相等的知识，氧化还原反应的滴定是一个难点平衡移动的知识考查了溶解平衡的知识，难度适中14.【答案】；除去杂质离子；增强电解液的导电性；：；【解析】解：铝钴膜废料的成分为和铝箔，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为；通过调节滤液的pH，将偏铝酸钠转化成氢氧化铝沉淀，通过加热得到氧化铝，再通过电解熔融氧化铝获得金属Al；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成、，溶液中含有杂质铝离子，然后加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，生成氢
56、氧化铝沉淀从而除去铝离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到碳酸锂和金属Co，电解熔融氧化铝可以获得金属铝和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；滤渣用硫酸和双氧水处理后Co元素全部留在滤液中，且滤液中含有杂质铝离子，用氢氧化钠溶液调节pH，可以将杂质铝离子除掉，故答案为：除去杂质离子；酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及，生成物有和，反应的化学方程式为：，故答案为：；电解液中加入氯化钾后，可以大大提高电解液的导电性，增强电解效果，故答案为：增强电解液的导电性；电解熔融LiCl过程中，阴极得到的是金属Li，锂与氮气反应生成，氮化锂与水反应会生成氨气和氢氧化锂，反应的化学方程式为：，故
57、答案为：；电解熔融LiCl过程中，阴极得到的是金属Li，锂与氢气在一定条件下反应生成氢化锂，氢化锂为离子化合物，其电子式为：，故答案为：；已知钴与铁的性质相似，则四氧化三钴与四氧化三铁的化学性质相似，四氧化三铁与碘化氢反应的离子方程式为：，则四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式：，故答案为：铝钴膜废料的成分为和铝箔，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为；通过调节滤液的pH，将偏铝酸钠转化成氢氧化铝沉淀，通过加热得到氧化铝，再通过电解熔融氧化铝获得金属Al；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成、，溶液中含有杂质铝离子，然后加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，生成氢氧化铝沉
58、淀从而除去铝离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到碳酸锂和金属Co，工业上通过电解熔融氧化铝的方法获得金属铝，据此写出化学方程式；用氢氧化钠溶液调节溶液的pH在左右，可以将铝离子转化成氢氧化铝沉淀而除去；根据所加入的反应物以及生成物结合质量守恒定律来书写化学方程式；电解熔融氯化锂获得锂时，加入氯化钾可以增强电解液的导电性；电解熔融氯化锂过程中，阴极得到的是金属锂，锂与氮气反应生成氮化锂，氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂；锂与氢气反应生成离子化合物氢化锂，根据电子式的书写方法解答；钴与铁的性质相似，四氧化三钴与四氧化三铁性质相似，类比四氧化三铁与氢碘酸的反应写出四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式本题为生产流程题，涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息本题难度中等