1、2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每题只有一个选项符合题意）1下列有关仪器的使用正确的是（）A用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁B手持试管给试管内的物质加热C用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D用天平称量药品时用手直接拿砝码2下列实验操作正确的是（）A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或
2、固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取3下列说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C液态氯化钠能导电D熔融的液态钠是电解质4下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A溶液和浊液B胶体与胶体C溶液与胶体D溶液与溶液5下列说法中不正确的是（）A有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C有元素变价的反应一定是氧化还原反应D不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应6已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 g/molD32 g/mol7相等物质的量的CO和C
3、O2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的碳原子数目之比为1：1A和B和C和D8在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O9下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca（OH）2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO210下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A1 L
4、H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数目为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA12某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：
5、213能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中14下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）ACl2ClBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl215在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4216下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H
6、2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2二、非填空题（本题包括7小题，共52分）17现有以下物质：MgCl2晶体液态HCl BaCO3固体 熔融KCl蔗糖银SO2H2SO4KOH固体盐酸以上物质中，能导电的有，属于电解质的有，不属于电解质的有，以上物质中，溶于水能够导电的物质有18在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原19（14分）（2015春随州期末）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉
7、淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是（2）A是，B是，C是，D是，E是（3）A与E反应的离子方程式是20（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：21将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配制操作可分
8、解成如下几步，以下正确的操作顺序是A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯、（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）A使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗
9、液移入容量瓶中C容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用22作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一有所高中的某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究I甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到陕西后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：醋分两种，酿造醋和配制醋正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美
10、味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1，.50g3.50g/100mL乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L（1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于醋（填“酿造”或“配制”）（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）（2）请写出醋酸（主要成分为CH3COOH，弱电解质）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式II丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为（2
11、）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为23将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每题只有一个选项符合题意）1下列有关仪器的使用正确的是（）A用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁B手持试管给试管内的物质加热C用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D用天平称量药品
12、时用手直接拿砝码【考点】药品的取用；物质的溶解与加热 【专题】化学实验基本操作【分析】A、根据胶头滴管的使用方法；B、根据试管加热的实验操作方法；C、根据酒精灯的注意事项；D、使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子【解答】解：A、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；B、用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故B错误；C、实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故C错误；D、使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故D错误故选A【点评】化学实验的基本操作是做好
13、化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范2下列实验操作正确的是（）A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【考点】药品的取用 【专题】化学实验基本操作【分析】A在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果；B根据取用液体药品的原则来做题；C胶头滴管一般专瓶专用；D根据固体药品取用原则分析
14、【解答】解：A如果没有说明用量，液体一般取12mL，固体盖满试管底部，故A错误；B如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；C.胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D
15、正确；故选D【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范3下列说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C液态氯化钠能导电D熔融的液态钠是电解质【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；B、含有自由移动离子的溶液或物质、含有自由电子的金属能导电；C、根据物质中是否含有自由离子或电子判断是否能导电；D、电解质必须是化合物【解答】解：A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B、液态氯化氢不含
16、自由移动的离子所以不导电，故B错误；C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解质和物质是否能导电的判断，难度不大，易错选项是C明确不是电解质的物质不一定是非电解质，如金属单质4下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A溶液和浊液B胶体与胶体C溶液与胶体D溶液与溶液【考点】胶体的重要性质 【分析】丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应【解答】解：A溶液和浊液不具有丁达尔效应，故A错误； B胶体与胶体都有丁达尔效应，故B错误；C溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁
17、达尔效应区分，故C正确；D溶液与溶液不具有丁达尔效应，故D错误故选C【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质，学习中注意相关基础知识的积累5下列说法中不正确的是（）A有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C有元素变价的反应一定是氧化还原反应D不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题【解答】解：A有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于
18、氧化还原反应，故A正确；B有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；C元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故C正确；D不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故D错误故选D【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大6已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 g/molD32 g/mol【考点】摩尔质量 【专题】计算题【分析】先根据n=求出气体
19、的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量【解答】解：气体的物质的量为n=0.25mol，气体的摩尔质量M=32g/mol：故选D【点评】本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol7相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的碳原子数目之比为1：1A和B和C和D【考点】物质的量的相关计算 【分析】根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和
20、CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比【解答】解：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故正确，故选D【点评】本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解8在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O
21、【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】因HCl中H为+1价，Cl为1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案【解答】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原
22、反应，故D错误；故选B【点评】本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大9下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca（OH）2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应【解答】解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C、氧元素化合
23、价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误故选C【点评】本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单10下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=cV计算相关溶液的浓度【解答】解：Ac（H2SO4）=1mol/L；Bc（H2SO4）
24、=1mol/LCc（H2SO4）=0.5mol/L；Dc（H2SO4）=2.5mol/L，则浓度最大的是D，故选D【点评】本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数目为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A根据n=计算出二氧化硫的物质的量，再计算
25、出含有氧原子的物质的量及数目；B缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D根据n=计算出氮气的物质的量及含有的分子数【解答】解：A64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A错误；B没有告诉 氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B错误；C标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D.14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；故选D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综
26、合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下水、乙醇、三氧化硫、氟化氢等物质的状态不是气体，选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积12某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2【考点】电解质在水溶液中的电离 【专题】守恒法【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na+3Al3+=Cl+2SO42（乘的系数就是它的电荷数），设S
27、O42的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为2：4=1：2故选A【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大13能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成
28、的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选C【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大14下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）ACl2ClBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂【
29、解答】解：A、Cl2Cl氯元素化合价由0价降低为1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、ZnZn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuOCuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂15在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透
30、明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C因H+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条
31、件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大16下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】AFe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C漏写生成水的离子反应；D碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式【解答】解：AFe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为C
32、u2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大二、非填空题（本题包括7小题，共52分）17现有以下物质：MgCl2晶体液态HCl BaCO3固体 熔融KCl蔗糖银SO2H2SO4KOH固体盐酸以上物质中，能导电的有，属于电解质的
33、有，不属于电解质的有，以上物质中，溶于水能够导电的物质有【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 【专题】物质的分类专题【分析】物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），据此解答【解答】解：MgCl2晶体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；液态HCl不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里能导电的化合物，属于电解质；BaCO3固体不
34、含有自由移动的离子或自由电子，不导电；难溶于水，熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；熔融KCl含有自由移动的离子，导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；蔗糖不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；银含有自由电子，能够导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；难溶于水；SO2不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离出离子，属于非电解质，溶于水能够与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸能够电离产生自由移动的离子而导电；H2SO4不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里能导电的化合物，属于电解质；KOH固体
35、不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；盐酸含有自由移动的离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；所以能导电的有：；属于电解质的有：；不属于电解质的有；溶于水能够导电的物质有：；故答案为：；【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，注意二氧化硫溶于水与水反应生成电解质而导电，题目难度不大18在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，Fe3O4是氧化剂，CO是还原剂，C元素被氧化，Fe元素被还原【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专
36、题【分析】Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，Fe元素的化合价降低，Fe3O4为氧化剂，Fe元素得到电子被还原；C元素的化合价升高，则CO为还原剂，被氧化，则C元素被氧化，故答案为：Fe3O4；CO；Fe；C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大19（14分）（2015春随州期末）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgN
37、O3中的一种已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl（2）A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4（3）A与E反应的离子方程式是2H+CO32CO2+H2O【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写；几组未知物的检验 【专题】元素及其化合物【分析】根据“在和的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离
38、子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题【解答】解：根据“在和的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，（1）由以上分析可知在和的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答
39、案为：AgCl；（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；（3）Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H+CO32CO2+H2O，故答案为：2H+CO32CO2+H2O【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累，根据反应现象进行推断，难度不大20（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方
40、程式：H+HCO3=H2O+CO2；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【考点】离子方程式的书写 【分析】（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳；（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水【解答】解：（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：H+HCO3=H2O+CO2；故答案为：H+HCO3=H2O+CO2；（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【
41、点评】本题考查了方程式的书写，题目难度不大，明确物质的性质及离子方程式书写方法是解题关键21将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸10 mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGFA向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H
42、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A（填写序号）A使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中C容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用【考点】溶液的配制 【专题】化学实验基本操作【分析】（1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制100mL 0.
43、9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；（3）根据配制一定物质的量浓度的步骤选用仪器（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：=0.01L=10mL，故答案为：10； （2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷
44、却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF；（3）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管； （4）A使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；B没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积
45、不变，不影响配制结果，故C错误；D定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；故答案为：A【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法22作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一有所高中的某化学实验
46、兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究I甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到陕西后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：醋分两种，酿造醋和配制醋正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1，.50g3.50g/100mL乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L（1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于酿
47、造醋（填“酿造”或“配制”）（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）（2）请写出醋酸（主要成分为CH3COOH，弱电解质）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+CO2+H2O+Ca2+II丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为胶体聚沉【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】I（1
48、）食醋的物质的量浓度为0.7molL1，总酸量为0.7molL160g/mol=44g/L；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；II（1）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象； （2）胶体遇电解质溶液发生聚沉【解答】解：I（1）食醋的物质的量浓度为0.7molL1，总酸量为0.7molL160g/mol=44g/L，即4.2g/100mL，为酿造醋，故答案为：酿造；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+CO2+H2O+Ca2+，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3
49、COO+CO2+H2O+Ca2+；II（1）鸡蛋清溶液是胶体，有丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；（2）盐酸溶液是电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故答案为：胶体聚沉【点评】本题考查乙酸的化学性质和胶体的性质，为高频考点，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握23将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积【考点】化学方程式的有关计算 【分析】（1）发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，10
50、g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算；（2）发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，据此计算生成二氧化碳的体积【解答】解：（1）令碳酸钠的物质的量为x mol，则：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH1mol 100gxmol 10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸钠的物质的量浓度=0.4mol/L，答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）设标况下生成二氧化碳的体积为V L，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g 22.4L10g V L100g：10g=22.4L：V L解得V=2.24，答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24L【点评】本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固
