1、第1课时物质的量的单位摩尔1.科学家发现了一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()。A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数答案A解析1molH3和1molH2分子数均为NA,原子数、质子数、电子数均分别为3NA和2NA。2.关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是()。A.质量为44 gB.有4 mol原子C.分子数为6.021023D.摩尔质量为44 gmol-1答案D解析二氧化碳气体质量=Mn=44gmol-12mol=88g,A错误;2molCO2含有6mol原子,B错误;2mol二氧化碳含有分子数=2mol6.021023=1.2041024,C错误
2、;二氧化碳的摩尔质量为44gmol-1,D正确。3.下列叙述中正确的是()。A.1 mol任何物质都含有6.021023个离子B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳分子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne中含有6.021024个电子答案D解析因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等),有些物质是由离子组成例如NaCl、Ca(OH)2等,还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等),所以A错;碳是由原子构成的,所以B错;没有指明粒子的种类,所以C错;氖原子核外有10个电子,则1molNe含有106.021023个电子,所以D正确。4.下列物质的摩
3、尔质量最大的是()。A.10 mL H2OB.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.1 g CaCO3答案D5.下列物质中含有的分子数相等的是()。0.1 mol CO9.8 g H2SO41 g H2O1.6 g O2A.B.C.D.答案C解析统一用各物质的物质的量进行比较:0.1molCO0.1molH2SO40.056molH2O0.05molO2,故相等的为,答案选C。6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提供推动力。下列叙述正确的是()。A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC.1 mol
4、偏二甲肼的质量为60 gmol-1D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子答案B解析偏二甲肼的摩尔质量应为60gmol-1,A中单位错误;6.021023个偏二甲肼约为1mol,其质量约为60g,B正确;质量的单位应为g,C错误;6gC2H8N2的物质的量为6g60gmol-1=0.1mol,含有C2H8N2分子应为0.1NA,D错误。7.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为110-3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()。A.51019个B.51022个C.2.51022个D.2.51019个答案A解析n(C)=110-3g12gmol-1=112000mol,则
5、含有碳原子个数为112000mol6.021023mol-151019。8.将4 g NaOH溶于水中,若使每100个水分子中含有1个Na+,则需水的物质的量为()。A.0.11 molB.1 molC.10 molD.100 mol答案C解析n(NaOH)=4g40gmol-1=0.1mol,每100个水分子中含有1个Na+,即N(NaOH)N(H2O)=1100,因为N(NaOH)=n(NaOH)NA,N(H2O)=n(H2O)NA,所以n(H2O)=100n(NaOH)=10mol。9.O2、SO2、SO3三者的质量比为245时,它们的物质的量之比为()。A.245B.123C.111D
6、.223答案C解析根据题意,可以假设三者的质量分别为2g、4g、5g,所以根据公式可以计算其物质的量分别为232、464、580,三者化简后均为116,即物质的量相等,故选C。10.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.18 g水中含有0.1NA个水分子C.1 mol氮气所含的电子数目为NAD.17 g氨气所含电子数目为10NA答案D解析2.4gMg的物质的量是0.1mol,变成镁离子时失去电子数目为0.2NA;18gH2O的物质的量是1mol,含有NA个水分子;1molN2含有14NA个电子。11.a mol H2S
7、O4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()。A.a4b mol-1B.b4a mol-1C.ab mol-1D.ba mol-1答案B解析由关系式n=NNA可知,NA=Nn,amolH2SO4中含4amol氧原子,因此可得NA=b4amol-1。12.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()。A.2.3 g钠由原子变成离子时,失去的电子数为 0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C.28 g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81答案B解析A中Na+为+1价,2.3g钠的物质的量为0.1mol,失去的电子数为0.1N
8、A,故A错误;B中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g98gmol-1=0.2mol),等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数,故B正确;C中28g氮气(N2)即为1mol氮分子(28g28gmol-1=1mol),所以应含2NA个氮原子,故C错误;D中NA个氧分子质量为32g,NA个氢分子质量为2g,则其质量比为161,故D错误。13.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()。所含的分子数目之比为11所含的氧原子数目之比为11所含的原子总数目之比为23所含的碳原子数目之比为11A.B.C.D.答案D解析CO和CO2的物质的量相同,则含有的
9、CO和CO2的分子数目也相同,则正确;又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为12,错误;CO和CO2的分子中原子总数之比为23,正确;物质的量相同的CO和CO2,碳原子数目之比是11,正确。14.科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是()。A.NA个双氢青蒿素的质量为284 gmol-1B.均为NA的C、H、O三种原子的质量比为618C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol答案C解析质量的单位是g,不是gmol-1,A错误;当摩尔质量的单位是gmol-1时,均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1mol,其质量比为12116,B错误;14.2g双氢青蒿素的物质的量是14.2g284gmol-1=0.05mol,由于在一个分子中含有的原子个数是44个,所以0.05mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA,C正确;一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳,含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol150.067mol,D错误。