1、安徽省郎溪中学、泾县中学2020-2021学年高二化学下学期3月联考试题（直升部）可能用到的相对原子质量: H 1C 12N 14O16Al 27Fe 56Cu 64第 I 卷（选择题） 一、单选题(每题 3 分，共 54 分)1下列物质中不属于铁合金的是（） A黄铁矿B生铁C碳素钢D不锈钢 2下列说法正确的是（） A明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能 B用 pH 试纸测定NH4Cl溶液的pH ，若pH =6，则 NH3 是弱电解质C“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关 D在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率 3用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正
2、确的是()A标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO2 混合后气体的分子总数为 NAB标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于 2NAC在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA3D含NA 个 CO 2- 的 Na2CO3 溶液中，Na+数目等于 2NA4海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述不正确的是（） A提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B氧化步骤都可以通入氯气来实现 C提取溴时利用溴的挥发性D灼烧海带提取碘时可在蒸发皿中进行 5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() 6下列常
3、见金属的冶炼原理中不合理的是( )选项 金属 冶炼原理 AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2 CAl2AlCl3(熔融 2Al3Cl2 DNa2NaCl(熔融 2NaCl2 AABBCCDD7反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是（） A向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝： B向溴水中通入过量的 SO2 后，溶液由橙黄色变为无色： C向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色： D向硫酸锰溶液中滴加 K2S2O8 溶液后，溶液变为紫红色：28已知 H2O2 是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO- 形式存在。现以 AlH2O2 燃料电池电
4、解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d 均为惰性电极)。下列说法正确的是（） A电解过程中，电子的流向：ad，cbB电解时，Al 消耗 5.4 g，则产生氮气的体积为 2.24 LC电极b 是负极，且反应后该电极区 pH 增大 D燃料电池的总反应为：2Al3 H2O22Al(OH)39据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25下用 H2O2 直接将 CH4 转化为含氧有机物， 其主要原理如图所示。下列说法正确的是（） 催化剂A图 表示 CH4，其空间构型是平面形 B步骤、的总反应方程式是 CH3OHH2O2HCHO2H2OC步骤到中消耗的 C
5、H4 与H2O2 的物质的量之比为 1:1D根据以上原理，步骤生成 CO2 和H2O10在恒容密闭容器中充入 1 mol A(g)和 2 mol B(g)，发生如下反应：A(g) + B(g)C(g) + D(g) H0。如图所示为该反应正反应的平衡常数 K 正和逆反应的平衡常数 K 逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是()A曲线为 K 逆，曲线为 K 正 BT2 时，X 点 v 正v 逆 CT1 时，A 的平衡转化率为 50%D若B、C、D 都是固体，其他条件不变，则平衡后再充入 1 mol A(g)，再次平衡后，A 的浓度比原平衡时大 11下列有关说法正确的是()A为了减小中和滴定的误差，
6、锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 B向AgNO3 溶液中滴加过量的NaCl溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含Ag+ C离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜 -5-5+D室温下，CH3COOH 的Ka = 1.710 ，NH3 H2O 的Kb = 1.710 ，CH3COOH 溶液中的c(H )-与NH3 H2O中的c(OH )不一定相等 12类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH 值下， 测得 pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是()ApH=6.00 时，c(
7、H2A)c(HA-)c(A2-)B常温下，pKa1(H2A)=5.30CNaHA 溶液中，c(H2A)Ka1(H2CO3)3B0.1 molL-1 NH4HCO3 溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO 2- )D向 pH=7.8 的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH + 和 HCO - 浓度逐渐减小 4314溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是( )。 A在很多反应中 IBr 是强氧化剂 BIBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C
8、IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀 DIBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和 NaIO15在实验室制得 1mL 乙酸乙酯后，沿器壁加入 0.5mL 紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3 溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（） A液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色 B石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色 C石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色 16下列说法正确的是()烷烃和烯烃命名时都要选择最长碳链为主链 质谱图中最右边的谱线表示的数
9、值为该有机物的相对分子质量 核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几个氢原子 石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化 裂化汽油可以作为萃取溴水的萃取剂 “氟利昂”是氟氯代烷的俗称，是一类卤代烃的总称，会造成“臭氧空洞”对甲基苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双键 A只有三种说法正确B只有五种说法正确 C只有两种说法正确D都正确 17图示与对应的叙述相符的是()A图甲中的H1H2B图乙表示不同温度下水的电离平衡曲线，曲线A 对应的温度高于 BC图丙表示充满 NO2 气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系 D图丁可
10、说明烯烃与H2 加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 18将 3.6g 铁铜混合粉末，投入 100mL c mol/L 的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为 4.8g。则 c 值可能为（） A1.2B1.5C1.8D2.2第 II 卷（非选择题） 二非选择题部分（4 小题，共 46 分）19. (10 分) 某混合物中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3 和 Fe2O3。在一定条件下由该混合物可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)试剂 a
11、最好选用 (填字母)。ANaOH 溶液B稀盐酸 C二氧化碳D氨水(2)写出反应的离子方程式： 。(3)写出反应的化学方程式： 。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为 ，从溶液中获得固体 E 的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、 、干燥。20(10 分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。(请用化学用语答题)元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16 25 323(1) M 在元素周期表中的位置为 。(2)X 与 Y 按原子个数比 11 构成的物质的电
12、子式为 ；所含化学键类型为 。(3)X、 Y2、M2离子半径从大到小的顺序为 。(4)将 YM2 通入 FeCl3 溶液中的离子方程式： 。21(12 分)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：1反应的H1 为 kJmol 。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x 0.1(填“大于”或“小于”或“等于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 (填字母)。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强E增大正丁烷的浓度 F使用催化剂(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂
13、的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中 n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是 、 ；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 。22（14 分）碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳零排放。二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下
14、可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和 TNT 的路线。回答下列问题：(1)工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为 。(2)TNT 的名称为 （系统命名法）；E 的结构简式为 ，E 中含有的官能团的名称为。(3)写出反应类型：反应 ；反应 。(4)写出反应的化学方程式： 。(5)D 在一定条件下与足量H2 反应后的产物，其一氯代物有 种。郎溪中学、泾县中学3月联考化学参考答案1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D 8.A 9.B 10.B11.D 12.C 13.D 14.B15.D16.A17.C18.C19（1
15、0分）答案:(1)D （2分）(2)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO（2分）(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2（2分）(4)(NH4)2SO4、K2SO4过滤、洗涤 （每项1分，共4分） 20（10分）答案：(1)第二周期A族（2分）(2) （2分）离子键、共价键（各1分，共2分）(3)S2O2Na（2分）(4)SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H（2分）21（12分）答案：(1)123小于AD（各2分，共6分）(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大（2分）(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行；升高温度时，反应速率加快(各1分，共2分)丁烯高温裂解生成短碳链烃类（2分）22（14分）答案：(1)分馏（蒸馏也给分）（2分）(2) 2,4,6-三硝基甲苯 CH2=CHCH=CH2碳碳双键 （各2分，共6分）(3)取代反应消去反应（各1分，共2分）(4)3H2O（2分）(5)6（2分）