1、湖北省黄冈中学高一化学综合训练四可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Ba：137第I卷一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 ()。A明矾水解形成的Al(OH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C用Na2CO3和Al(OH)3制胃酸过多D用NaHCO3作为发酵粉2下列关于钠的叙述，正确的是()钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动钠可以
2、保存在四氯化碳中钠元素在自然界中只能以化合态形式存在钠可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠只有还原性而没有氧化性A B C D3下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH4下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是()AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4溶液 Al2(SO4)3溶液和氨水Na2CO3溶液与稀盐酸A B C D5下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl
3、3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入CuCl2溶液中A只有 B只有 C只有 D只有6下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Mg2溶液中的少量Al3C用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有少量HCl DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO7向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ()溶液中的Na总数不变 单位体积内的OH数目减少 溶质的物质的量浓度不变 溶液的质量不变
4、 有晶体析出 有气泡产生A B C D8在一密闭容器中的CO、H2、O2共16 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A4% B36% C40% D50%9下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对
5、，有10将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 ()A反应过程中得到6.72 L气体(标准状况下) B最终所得溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g沉淀D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL111在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是Ax与y的差
6、值为0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL-1C原溶液中c(H+)=0.1mol/LD原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5112将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()Ax2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像13已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙
7、述正确的是 Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：Ba2+比AlO2多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH14200 时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC溶液中Na的物质的量浓度基本保持不变D溶液中H
8、CO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变第II卷二、填空题（本题包括6小题，共58分）15(5分)有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：(1)B的名称_。(2)在一定条件下，DC E，该反应属于_（填序号）。氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应 置换反应 离子反应(3)写出下列反应的化学方程式：A与C作用生成B：_；B与CO2反应：_。(4)将A与E反应的另一种产物溶于水配成溶液，再向该溶液中通入过量的C
9、O2，反应的离子方程式为_。16(10分)A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：B_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。17(12分) 某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A大理石 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液N
10、a2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_ 。乙方案：_ 。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：_ 。(3)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学_(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：a_ b_ 。18(7分)某透明溶液中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、NH4、Al3、K等阳离子中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有无色气体放出和白色
11、沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀的物质的量（纵坐标）的关系，如右图所示。请填写下列空白：所加的淡黄色固体是_（化学式）。原溶液中肯定含有的阳离子是_，它们的物质的量浓度之比为_。(3)写出下列方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_。沉淀部分溶解时的离子方程式：_。(4) 原溶液中可能含有的阳离子是_，为了确定其是否存在，应增加的实验操作是_。19(12分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后
12、冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出假设假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。设计实验方案验证假设该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象 (1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(2)乙同学认为
13、方案2得到的结论正确，白色物质为_。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。20（12分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 探究一 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： （1）称取54g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充
14、分反应。NaOH溶液的体积V （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）探究二 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如右图，问题讨论： （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： （填“需要”或“不需要”）。 （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）： ； 湖北省黄冈中学高一化学综合训练四答题卡题号1234567答案题号891011121314答案15(5分) (1) _(2) _ (3)_；_。(4) _。16(10分)(1) B_， E_。(2)AB：_，
15、BD：_，CE：_。17(12分) (1)甲方案：_ 。乙方案：_ 。(2) _ 。(3) _a_ b_ 。18(7分)_， _。(3)_。_。(4) _， _。19(12分) (1) _。(2) _。(3) _ _。(4) _。(5_。20（12分） （1）V （2） （3） （4） 湖北省黄冈中学高一化学综合训练四答题卡题号1234567答案CDCAABC题号891011121314答案DDCBCDA15(10分，每空2分)(1)过氧化钠(2)(3)2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)CO2OH=HCO16(10分，每空2分)【答案】(1) Al(OH)3 N
16、aAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O【点拨】本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3， C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。17(12分，每空2分) (1)CO2的通入量不易控制 过程繁琐，操作复杂(2)a反应应充分进行；b反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3)能固体样品的质量和沉淀总质量18(7分，每空1分)Na2O2 NH4+、Al3+
17、、Mg2+ 2：1：1 (3)2Na2O22H2O=4NaOHO2Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)K+，焰色反应19答案(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(2)Na2CO3(3)假设2方案2中出现的白色沉淀是CaCO3或Ca(OH)2；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3，白色沉淀为CaCO3(4)4Na3CO2=2Na2CO3C(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对)解析根据溶于水溶液呈碱性，不能得出一定含有Na2O，
18、因为Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，滤液不能使酚酞试液变红，则白色固体为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：4Na3CO2=2Na2CO3C。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，这是不可能的，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。20探究一2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1)97 (2)偏高 探究二 (1)不需要 (2)调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案）
