1、2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括20小题，1-14每小题2分，15-20每小题2分，共46分）1下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B液态HCl不导电，所以HCl不是电解质CBaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质DNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJmol1一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催
2、化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时移出CO23将浓度为0.1molL1Al2（SO4）3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）A水解平衡正向移动B各微粒浓度均变小C溶液中离子数目增多Dc（Al3+）与c（SO42）的比值减小4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）AFeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B工业合成氨中，将氨气液化分离CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D对于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，升高温度可使体系颜色变深
3、52molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1，下列推断不正确的是（）Az=2B2s后，容器内的压强是初始的倍C2s时C的体积分数为D2s后，B的浓度为0.5mol/L625时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变7温度和浓度均相同的下列溶液：（NH4）
4、2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4Cl、NaClOCH3COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）ABCD8醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）Ac（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Bc（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）9某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图
5、中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（）A如图反应：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B如图反应：此反应的H0，且T1T2C如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响10室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示下列说法正确的是（）A取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同B用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7C稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：A=10BD稀释前，A溶液中
6、由水电离出的OH的浓度大于107mol/L11用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1一4.4）下列判断正确的是（）AHA的浓度为1104molL1B实验时可选甲基橙作指示剂CV=10mL，酸碱恰好中和DpH=7时，溶液中c（Na+）c（A）12在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器甲容器中充入1g SO2和1g O2；乙容器中充入2g SO2和2g O2下列叙述错误的是（）A化学反应速率：乙甲B平衡后SO3的浓度：乙甲CSO2的转化率：乙甲D平衡后SO2的体积分数：乙甲13下列关于盐
7、类水解反应的应用说法正确的是（）A可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体CAl（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象DMg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象14密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达到平衡时，A的浓度为0.5molL1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）Ax+ynB该化学平衡向正方向移动CB的转化率增大DC的体积分数减小15下列说法正确的是（）Ac（H+）：c（OH）=1：102的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32
8、一定能大量存在B室温下，水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3中c（CO32）的大小关系为D往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大16下列各表述与示意图一致的是（）A如图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B如图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C如图表示10
9、 mL 0.0l molL1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D如图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化17一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（）A反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL1s1B保持其他条件不
10、变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正V逆D相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%18在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（g）+CO2（g）2CO（g）；H=Q kJmol1下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图下列说法不正确的是（）ACO在23min和45min时平均速率相等B当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D3min时温度由T1升
11、高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1）1925时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（）A1：1B2：1C3：2D1：420部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25）Ki1=4.30107Ki2=5.611011Ki1=1.54102Ki2=1.02107Ki=2.95108下列说法不正确的是（）ANaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）
12、c（OH）B相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3NaClONa2SO3CClO+CO2+H2O=HClO+HCO3D2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32二、填空题（共5个大题，共54分）21在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动若A、B、C均为气体，且m+np，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是（填“吸热”或“放热”）反应若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）则a、b两点的正反应速率：v（a）v（b）
13、（填“”、“”或“=”）22Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为23某温度下，纯水的c（H+）=3107mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH）的比值为24下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A常温下NaF溶液的pH大于7B常温下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3CHF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体D1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红25铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，图1是它
14、的说明书：该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为（填试剂的名称）（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示仪器A的名称是：由图2可知消耗KMnO4溶液体积
15、为 mL；滴定终点观察到的现象为；以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是A滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）C滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁D未用标准KMnO4溶液润洗滴定管该药品可以服用吗？（填“可以”或“不可以”）26重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分
16、及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K1 2C（s）+O2（g）2CO（g）K2C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） K=（用含K1、K2的式子表示）（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示在T2温度下，
17、02s内的平均反应速率（N2）=当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（4）已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol计算该温度下的平衡常数K=汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：27下表是常温下，浓度为0.01molL1的NaOH溶液与几种酸或盐混合
18、后的情况：混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质Ac（HA）=0.02molL1等体积混合，pH7BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7Cc（H2C）=0.01molL1等体积混合，pH7Dc（NaHD）=0.01molL1等体积混合，pH=7回答下列问题：（1）A组混合液中，HA、A、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为，若pH=8，则c（Na+）c（A）=molL1（填具体数字）（2）由B组混合液pH=7可推知，V1V2（3）C组混合液中，pH7的原因是（4）0.01molL1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=（5）仅凭
19、上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是28如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V（B）=0.8aL，图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是A、B中N2转化率的关系：（A）（B）（填“”、“”或“=”）；打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）29某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究
20、，在25时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0103molL1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：25平衡体系HA起始总浓度在水中，HAH+A4.0103molL1在苯中，2HA（HA）25.0103molL1则25，在苯体系中HA的转化率为2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括20小题，1-14每小题2分，15-20每小题2分，共46分）
21、1下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B液态HCl不导电，所以HCl不是电解质CBaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质DNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；据此即可解答【解答】解：A烧碱是氢氧化钠属于电解质、冰醋酸使醋酸是电解质、石墨是单质不是电解质，故A错误；B液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，
22、故B错误；C完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡的溶解度虽然很下，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，故C正确；DNH3溶于水形成的溶液能导电，原因氨气与水反应生成的一水合氨能够电离出铵离子和氢氧根离子，导电的离子不是氨气电离的，所以氨气属于非电解质，故D错误，故选C2科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJmol1一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时移
23、出CO2【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行；B、催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行；C、升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行；D、降温速率减小，移出二氧化碳，平衡正向进行【解答】解：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJmol1 ，反应是放热反应，反应前后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、
24、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行；一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，同时移出CO2，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，但反应速率减小，故D错误；故选B3将浓度为0.1molL1Al2（SO4）3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）A水解平衡正向移动B各微粒浓度均变小C溶液中离子数目增多Dc（Al3+）与c（SO42）的比值减小【考点】盐类水解的原理【分析】A、盐的水解规律：越稀越水解；B、加水稀释，溶液的体积增加浓度减小；C、加水稀释，会促进盐的水解，根据水解方程式确定离子数目的变化；D、加水稀释，会促进盐中的铝离子的水解，据此回答【解答
25、】解：A、盐的水解规律：越稀越水解，即水解平衡正向移动，故A正确；B、加水稀释，溶液的体积增加，浓度减小，但是氢氧根离子浓度增加，故B错误；C、加水稀释，会促进盐的水解，根据水解方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，所以平衡正向移动，离子数目增加，故C正确；D、加水稀释，会促进盐中的铝离子的水解，硫酸根离子浓度减小的程度大于铝离子减小的程度，c（Al3+）与c（SO42）的比值减小，故D正确故选B4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）AFeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B工业合成氨中，将氨气液化分离CA、B两支试管中分别加入
26、等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D对于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，升高温度可使体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，因为加入KSCN后溶液中硫氰根离子浓度增大促进生成硫氰化铁，溶液颜色变深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B、工业合成氨中，将氨气液化分离，可以促使化学平衡正向移动，提高产物的产率，可以
27、用平衡移动原理解释，故B不选；C、A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快，是因为氯化铁在反应中起到催化剂的作用，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D、于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，升高温度，可以使化学平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增加，所以颜色加深，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C52molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1，下列推断不正确的是（）Az=2B2
28、s后，容器内的压强是初始的倍C2s时C的体积分数为D2s后，B的浓度为0.5mol/L【考点】化学平衡的计算【分析】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol50%=1mol，v（A）=0.25molL1s1，A同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2；B.2s后，剩余n（A）=2mol（150%）=1mol，剩余n（B）=2mol=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比；C相同条件下，气体摩尔体积体积
29、相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数；D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）=【解答】解：2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol50%=1mol，v（A）=0.25molL1s1，A同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2，故A正确；B.2s后，剩余n（A）=2mol（150%）=1mol，剩余n（B）=2mol=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比，所以反应前后压强之比=（2+2）mo
30、l：（1+0.5+1+1）mol=8：7，所以2s后，容器内的压强是初始的倍，故B正确；C相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数=，故C正确；D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）=0.25mol/L，故D错误；故选D625时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素【分析】水的电
31、离平衡：H2OH+OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小【解答】解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，
32、故D错误；故选A7温度和浓度均相同的下列溶液：（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4Cl、NaClOCH3COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）ABCD【考点】盐类水解的原理【分析】现将（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4Cl、NaClOCH3COONa分为三部分：显示酸性、中性和碱性，根据溶液中弱离子的水解程度的不同来判断溶液酸碱性的不同【解答】解：（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4Cl、NaClOCH3COONa中显示中性，显示酸性，中铵根离子浓度最大，酸性最强，中氢离子的存在抑制铵根离子的水解，中铵根离子的水解不受影响，显示
33、碱性，中次氯酸根离子的水解程度大于中醋酸根离子的水解程度，所以碱性，即它们的pH值由小到大的排列顺序是故选C8醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）Ac（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Bc（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用【分析】A、CH3COO离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，c（CH3COO）c（Ba2+）；B、
34、从溶液的电中性角度考虑；C、根据溶液电中性和物料守恒分析；D、根据物料守恒分析【解答】解：A、CH3COO离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由（CH3COO）2Ba可知，则有c（CH3COO）c（Ba2+），c（OH）c（H+），正确的顺序应为，c（CH3COO）c（Ba2+）c（OH）c（H+），故A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH），故B正确；C、根据溶液电中性可知：c（H+）+2c（Ba2+）=c（OH）+c（CH3COO），根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2c（Ba
35、2+），则有c（H+）+c（CH3COOH）+c（CH3COO）=c（OH）+c（CH3COO），则c（H+）=c（OH）c（CH3COOH），故C正确；D、由（CH3COO）2Ba，根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2c（Ba2+），故D正确故选A9某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（）A如图反应：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B如图反应：此反应的H0，且T1T2C如图反应：表示t1时
36、刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动；D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的【解答】解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率
37、增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据G=HTS可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误故选B10室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的
38、pH变化如图所示下列说法正确的是（）A取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同B用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7C稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：A=10BD稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】根据图象可知，室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，稀释相同倍数后溶液的pH相等，根据图知，A的pH变化较大，B的变化较小，pH变化大的碱碱性较强，所以碱性AB；AM点pH相同，则两种溶液中c（OH）相同，碱性AB，所以浓度c（A）c（B），取等体积M点的A、B
39、两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗V（H2SO4）与碱的物质的量成正比；BA的碱性大于B，A可能是强碱也可能是弱碱，醋酸与A恰好中和时生成的盐可能是强碱弱酸盐、可能是弱酸弱碱盐；C稀释前A溶液中氢氧根离子浓度为B的10倍，则氢离子浓度为B的0.1倍；D碱电离出的氢氧根离子抑制了水的电离【解答】解：根据图象可知，室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，稀释相同倍数后溶液的pH相等，根据图知，A的pH变化较大，B的变化较小，pH变化大的碱碱性较强，所以碱性AB；AM点pH相同，则两种溶液中c（OH）相同，碱性AB，所以浓度c（A）c（B），取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度
40、的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗V（H2SO4）与碱的物质的量成正比，相同pH、相同体积的n（A）n（B），所以消耗相同浓度的V（H2SO4）为AB，故A错误；BA的碱性大于B，A可能是强碱也可能是弱碱，醋酸与A恰好中和时生成的盐可能是强碱弱酸盐、可能是弱酸弱碱盐，如果是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，如果是弱酸弱碱盐，要根据弱酸弱碱的相对强弱判断溶液酸碱性，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，故B正确；C稀释前A溶液的pH比B大1，则A溶液中的氢氧根离子浓度为B的10倍，而A溶液中氢离子浓度应该为B的0.1倍，即：稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：10A=B，故C错误；D
41、碱溶液抑制了水的电离，则稀释前A溶液中由水电离出的OH的浓度小于107 mol/L，故D错误；故选B11用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1一4.4）下列判断正确的是（）AHA的浓度为1104molL1B实验时可选甲基橙作指示剂CV=10mL，酸碱恰好中和DpH=7时，溶液中c（Na+）c（A）【考点】中和滴定【分析】A、HA是弱酸，不完全电离，结合图象分析；B、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；C、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和；D
42、、根据电荷守恒来分析；【解答】解：A、由图象分析可知，C（H+）=1104molL1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1104molL1，故A错误；B、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故B错误；C、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，故C正确；D、pH=7时，C（H+）=C（OH），根据电荷守恒可知，c（Na+）=c（A），故D错误；故选C12在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器甲容器中充入1g SO2和1g O2；乙容器中充入2g SO2和2g O2下列叙述
43、错误的是（）A化学反应速率：乙甲B平衡后SO3的浓度：乙甲CSO2的转化率：乙甲D平衡后SO2的体积分数：乙甲【考点】化学平衡的影响因素【分析】已知反应：2SO2+O22SO3，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，则乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对化学平衡的影响分析该题【解答】解：甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，则乙容器压强大于甲容器压强，则A压强越大反应速率越大，乙容器压强大于甲容器压强，则化学反应速率：乙甲，故A正确；B增大压强有
44、利于平衡向正反应方向移动，则平衡后SO3的浓度：乙甲，故B正确；C增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则SO2的转化率：乙甲，故C正确；D乙可看作在甲的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡后SO2的体积分数：乙甲，故D错误故选D13下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体CAl（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象DMg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【考点】盐类水解的原理【分析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应；B、氯化铁中的铁离子水
45、解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应；D、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显示酸性【解答】解：A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误故选B14密闭容器中，反应xA（g）+yB
46、（g）zC（g）达到平衡时，A的浓度为0.5molL1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）Ax+ynB该化学平衡向正方向移动CB的转化率增大DC的体积分数减小【考点】化学平衡的影响因素【分析】xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的反应，以此来解答【解答】解：由信息可知，平衡时测得A
47、的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的反应则，A由上述分析可知，平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的反应，x+yn，故A错误；B由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误；D平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D正确；故选D15下列说法正确的是（）Ac（H+）：c（OH）=1：102的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B室温下，水电离出来的c（H+）=1013
48、mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3中c（CO32）的大小关系为D往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子共存问题【分析】A、c（H+）：c（OH）=1：102的溶液显示酸性，根据给定的离子和氢离子之间的反应情况来回答；B、室温下，水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液可能是酸溶液还可能是碱溶液；C、H2CO3为二元弱酸，不稳定，加热易分解；Na2CO3是强碱弱
49、酸盐，水解呈碱性；NaHCO3是强碱弱酸盐的酸式盐，水解呈碱性；（NH4）2CO3是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解；D、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸中加入少量HCl溶液，c（H+）增大而抑制醋酸电离【解答】解：A、c（H+）：c（OH）=1：102的溶液显示酸性，ClO、CO32都不能大量存在，故A错误；B、室温下，水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液可能是酸溶液还可能是碱溶液，酸性溶液时NO3、I一定不能大量存在，故B错误；C、相比较，由于发生互促水解，水解程度较大，则，相比较，碳酸的第二步电离得到的碳酸根离子小于碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离出来的碳酸根离子，所以，c
50、（CO32）的大小为，故C正确；D、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，c（H+）增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动而抑制醋酸电离，溶液中=不会发生变化，故D错误故选C16下列各表述与示意图一致的是（）A如图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B如图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C如图表示10 mL 0.0l molL1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D如图中a、b曲
51、线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律；氧化还原反应；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A、酸碱中和的时候pH会突变；B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；C、这不是可逆反应，是瞬间进行；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量；【解答】解：A、用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故A错误；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移
52、动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；C、这不是可逆反应，锰离子的量会突然增加，所以图不符合，故C错误；D、图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；17一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（）A反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1m
53、olL1s1B保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正V逆D相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%【考点】化学平衡的计算【分析】A先计算三氧化硫反应速率，再根据同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v（O2）；B化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；C先计算浓度商，根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向，从而确定正逆反应速率相对大小；D相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，如果
54、三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol、2mol，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大【解答】解：A根据表格中数据知，当n（SO3）=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前t1s的平均速率v（SO3）=0.4/t1molL1s1，再根据同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v（O2）=0.2/t1molL1s1，故A错误；B化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C反应达到平衡状态时，c（SO3）=0.9mol/L，c（SO2）=mol/L=0.1mol/L，c
55、（O2）=mol/L=0.05mol/L，化学平衡常数K=1620，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，c（SO3）=（0.9+）mol/L=1mol/L、c（SO2）=（0.1+）mol/L=0.25mol/L，c（O2）=（0.05+）mol/L=0.1mol/L，浓度商=1601620，则该反应向正反应方向移动，则此时V正V逆，故C正确；D相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol、2mol，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，所以二氧化硫转化率
56、大于90%，相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%，故D错误；故选C18在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（g）+CO2（g）2CO（g）；H=Q kJmol1下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图下列说法不正确的是（）ACO在23min和45min时平均速率相等B当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】A、依据图象可知，
57、CO在23min和45min时物质的量都没有变化，据此判断；B、当固焦炭的质量不发生变化时，说明正反应速率和逆反应速率相等，据此判断；C、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大；D、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡 常数增大，据此判断【解答】解：A、依据图象可知，CO在23min和45min时物质的量都没有变化，所以它们的平均速率相等，故A正确；B、当固焦炭的质量不发生变化时，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故B正确；C、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬
58、间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化，故C正确；D、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡 常数增大，K（T2）大于K（T1），故D错误，故选D1925时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（）A1：1B2：1C3：2D1：4【考点】pH的简单计算【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要
59、Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH）=102mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x102mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x102mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=103mol/L，则： =103，整理可得：x：y=1：4，故选D20部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H
60、2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25）Ki1=4.30107Ki2=5.611011Ki1=1.54102Ki2=1.02107Ki=2.95108下列说法不正确的是（）ANaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）B相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3NaClONa2SO3CClO+CO2+H2O=HClO+HCO3D2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，溶液显示酸性；B、根据盐的水解规律：越弱越水解结合弱离子水解得
61、到酸的酸性强弱来回答；C、化学反应遵循强酸制备弱酸的原理；D、化学反应遵循强酸制备弱酸的原理，但是次氯酸具有氧化性【解答】A、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，溶液显示酸性，存在：c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH），故A正确；B、根据表中数据，得到酸性顺序是HCO3HClOHSO3，根据盐的水解规律：越弱越水解，所以水解程度：HCO3HClOHSO3，碱性顺序是：Na2CO3NaClONa2SO3，故B正确；C、酸性：H2CO3HClO，化学反应遵循强酸制备弱酸的原理，反应：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3能发生，故C正确；D、次氯酸具
62、有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故D错误故选D二、填空题（共5个大题，共54分）21在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动若A、B、C均为气体，且m+np，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）则a、b两点的正反应速率：v（a）v（b）（填“”、“”或“=”）【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影
63、响，一定条件下的可能反应，改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动若A、B、C均为气体，且m+np，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，即平衡逆向移动，据此判断；根据温度升高，反应速率增大进行判断【解答】解：因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则mp，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：逆；若A、B、C均为气体，且m+np，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，即平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；a点温度小于b点温度，温度升高，反应速率增大，故答案为：22Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示
64、）CO32+H2OHCO3+OH；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理【分析】Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32水解导致溶液呈碱性；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中，HCO3水解程度小于CO32，钠离子不水解，但其水解程度都较小，据此判断离子浓度大小【解答】解：Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中，HCO3水解程度小于
65、CO32，则c（HCO3）c（CO32），钠离子不水解，但其水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故答案为：CO32+H2OHCO3+OH；c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）23某温度下，纯水的c（H+）=3107mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH）的比值为91010【考点】水的电离【分析】NaOH抑制水的电离，Na2S促进水的电离，可根据pH计算水的电离，以此可确定答案【解答】解：在测得pH都等于12的NaOH溶液和Na2S溶液中，NaOH溶液由水电离的OH
66、浓度为=1012mol/L，Na2S溶液由水电离的OH浓度为=9102mol/L，故两者比值为9102：1012mol=9101024下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A常温下NaF溶液的pH大于7B常温下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3CHF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体D1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红【考点】弱电解质的判断【分析】ANaF是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性；BpH=2.3即c（H+）=102.3mol/L0.1mol/L，说明HF没有完全电离；CHF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能说明HF的酸性大于碳酸；D1mol/L的HF水溶液
67、能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸【解答】解：ANaF是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，导致常温下NaF溶液的pH大于7，说明HF是弱酸，故A正确；BpH=2.3即c（H+）=102.3mol/L0.1mol/L，HF没有完全电离，说明HF为弱酸，故B正确；CHF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能说明HF的酸性大于碳酸，不能说明HF是弱酸，故C错误；D1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故D错误；故选AB25铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，图1是它的
68、说明书：该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（填试剂的名称）（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液
69、体积如图2所示仪器A的名称是酸式滴定管：由图2可知消耗KMnO4溶液体积为19.00 mL；滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是AA滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）C滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁D未用标准KMnO4溶液润洗滴定管该药品可以服用吗？不可以（填“可以”或“不可以”）【考点】中和滴定【分析】（1）根据Fe2+氧化会生成成Fe3+，即检验Fe3+的存在；（2）MnO4具有氧化性能将Fe2+氧化生成Fe3+，
70、自身被还原成Mn2+，根据化合价升降总数相等、质量守恒以及电荷守恒配平；（3）根据仪器的结构和用途来解答；根据滴定管的结构、精确度以及测量原理来解答；酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色；根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；根据关系式：MnO45Fe2+，利用KMnO4的物质的量来求出1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量，然后求出Fe2+ 的氧化率来解答【解答】解：（1）Fe2+氧化会生成成Fe3+，可用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在，溶液变成血红色；故答案为：硫氰化钾溶液；（2）MnO4具有氧化性能将Fe2+氧化生成Fe3+，自身被还
71、原成Mn2+，反应的离子方程式为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O；故答案为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O；（3）仪器A的名称是酸式滴定管；滴定管滴定前后读数为：0.80mL，19.80mL，消耗KMnO4溶液体积为19.80mL0.80mL=19.00mL；故答案为：酸式滴定管；19.00mL；KMnO4溶液呈紫红色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点，故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；A滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，待测液的物质的量偏
72、小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，c（待测）偏小，故A正确；B滴定前俯视，滴定后仰视（标准液），造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（待测）偏大，故B错误；C滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，c（待测）不变，故C错误；D未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，溶液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（待测）偏大，故D错误；故选A由MnO45Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L19.00103L5=0.0475mol，m（Fe2+）=0.0
73、475mol56g/mol=2.66g，Fe2+的氧化率=33.5%10%，所以不可以服用；故答案为：不可以26重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为4（2）为减少SO2的排放，常
74、采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K1 2C（s）+O2（g）2CO（g）K2C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） K=（用含K1、K2的式子表示）（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示在T2温度下，02s内的平均反应速率（N2）=0.025mol/（Ls）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中
75、的变化曲线（4）已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol计算该温度下的平衡常数K=4106汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应是焓增、熵减的反应，G=HTS0【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；pH的简单计算【分析】（1）先根据溶液中电荷守恒计算氢离子的浓度，然后求出pH；（2）写出热化学方程式C（s）+H2O（g）=
76、CO（g）+H2（g）H，利用盖斯定律计算反应热；（3）由图可知，T2温度平衡时，二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，根据v=计算v（CO2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同；（4）计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；如果G=HTS0，该反应能自发进行，否则不能自发进行【解答】解：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42）+C（NO3）+C（Cl）
77、，得C（H+）=1104molL1，pH值为4，溶液呈酸性；故答案为：4；（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=K1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=K1，利用盖斯定律，将（）2可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=，故答案为：；故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+13l.3 kJmol1；（3）由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO2）=0.05mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.5v（CO2）=0.50.05mol/（Ls）=0.025mol/
78、（Ls），故答案为：0.025mol/（Ls）；接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同，故c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：，故答案为：；（4）已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300时在密闭容器内反应达到平衡测得NO为8104mol，反应前后气体物质的量相同，计算平衡常数时可以用物质的量代替平衡浓度计算，先计算物质的平衡量
79、，N2为0.8mol4104 mol，O2为0.2mol4104 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4106，故答案为：4106；2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应，G=HTS0，所以不能实现；故答案为：不能实现，因为该反应是焓增、熵减的反应，G=HTS027下表是常温下，浓度为0.01molL1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质Ac（HA）=0.02molL1等体积混合，pH7BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7Cc（H2C）=0.01molL1等体积混合，pH7D
80、c（NaHD）=0.01molL1等体积混合，pH=7回答下列问题：（1）A组混合液中，HA、A、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为c（HA）c（Na+）c（A），若pH=8，则c（Na+）c（A）=9.9107molL1（填具体数字）（2）由B组混合液pH=7可推知，V1V2（3）C组混合液中，pH7的原因是HC的水解大于其电离（4）0.01molL1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=1.81014（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是HA、H2C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】（1）A组等体积等浓度混合，得到等
81、量的HA、NaA，pH7，水解显碱性；pH=8，c（H+）=108mol/L，c（OH）=106mol/L，则c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）；（2）若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7；（3）酸为二元酸，等体积等浓度混合后，为盐和酸的混合液，溶液pH7，则盐的水解大于酸的电离；（4）由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c（H+）=0.01mol/L，由水电离出的c（H+）=1012mol/L，1L水电离出n（H+）=1012mol，1L水的物质的量为mol，以此计算电离度；（5）由上述分析可知，A
82、、C组中的酸不能完全电离，而B组中不能确定，D组中为强酸【解答】解：（1）A组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，pH7，水解显碱性，则离子浓度为c（HA）c（Na+）c（A）；pH=8，c（H+）=108mol/L，c（OH）=106mol/L，则c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）=9.9107mol/L，故答案为：c（HA）c（Na+）c（A）；9.9107；（2）若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7，即V1V2，故答案为：；（3）酸为二元酸，等体积等浓度混合后，为盐和酸的混合液，溶液pH7，则盐中HC
83、的水解大于其电离，故答案为：HC的水解大于其电离；（4）由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c（H+）=0.01mol/L，由水电离出的c（H+）=1012mol/L，1L水电离出n（H+）=1012mol，1L水的物质的量为mol，则水的电离度为100%=1.81014，故答案为：1.81014；（5）由上述分析可知，A、C组中的酸不能完全电离，而B组中不能确定，D组中为强酸，所以属于弱酸的为HA、H2C，故答案为：HA、H2C28如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH
84、2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V（B）=0.8aL，图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是dA、B中N2转化率的关系：（A）（B）（填“”、“”或“=”）；打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.4aL（连通管中气体体积不计）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；随反应进行混合气体物质的量减
85、小，A是恒温恒容，B是恒温恒压，故平衡时A的压强比B中的小，B等效为在A中平衡基础上增大压强，平衡正向移动；打开K2，一段时间又达到平衡时，等效为开始通入3molN2和9molH2再恒温恒容到达的平衡，与B中平衡为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等，则平衡时混合气体物质的量为B中平衡时的3倍，根据恒温恒压下体积之比等于物质的量之比计算平衡时气体体积，减去A容器体积即为B的体积【解答】解：a混合气体总质量一定，容器A的容积不变，故密度数值不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c随反应进行氮气速率减小、氨气速率增大，图
86、象中速率变化不符合，故c错误；dN2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：d；随反应进行混合气体物质的量减小，A是恒温恒容，B是恒温恒压，故平衡时A的压强比B中的小，B等效为在A中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则N2转化率的关系：（A）（B），故答案为：；打开K2，一段时间又达到平衡时，等效为开始通入3molN2和9molH2再恒温恒容到达的平衡，与B中平衡为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等，则平衡时混合气体物质的量为B中平衡时的3倍，恒温恒压下体积之比等于物质的量之比，故平衡时气体体积为0.8a L3=2.4a L，则B的体积为2.4a LaL=1.4
87、a L，故答案为：1.4a L29某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0103molL1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：25平衡体系HA起始总浓度在水中，HAH+A4.0103molL1在苯中，2HA（HA）25.0103molL1则25，在苯体系中HA的转化率为44%【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】根据K=1.0及HA在水溶液中的物质的量浓度计算出苯体系中HA的转化率【解答】解：水中HA的物质的量浓度为：4.0103molL10.7=2.8103molL1，由于以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1，所以苯体系中HA的浓度为2.8103molL1，发生转化的HA的物质的量浓度为：（5.01032.8103）mol/L=2.2103molL1，在苯体系中HA的转化率为：100%=44%，故答案为：44%2016年5月26日版权所有：高考资源网()
