1、贵州思南2017届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NAB常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C标准状况下，22.4LCCl4所含有的原子数目为5NAD1mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA2、有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（）
2、AA的结构简式为CH2=CH2B1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2CB、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂3、（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）ABaSO4 BBaSO3CBaS DBaSO4和BaSO34、已知Ka1（H2CO3）Ka（HClO）Ka2（H2CO3）现将0.1molL1次氯酸溶液与0.1molL1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种粒子浓度关系正确的是（）Ac（Na+）c（Cl
3、O）c（HCO3）c（H+）Bc（Na+）c（HCO3）c（C1O）c（OH）Cc（HClO）+c（C1O）=c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）+c（CO32）5、现有如下各说法：在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式HCl=H+Cl，判断HCl分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是（）A BC D6、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A有铜无铁 B有铁
4、无铜C铁、铜都有 D铁、铜都无7、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A5% B17%C25% D33%第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验（1）常温下，用5.8mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 （2）甲处药品的名称为 （3）实
5、验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是 （填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为 ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；锥形瓶中产生的现象为 （4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为 （5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为 9、聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生
6、的气体含有SO2的方法是_。 (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。 (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。(4)欲测定溶液Y中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准 溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。10、氧化锌是重要的基础化工原料，
7、从含锌废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等）为原料制取ZnO的实验流程如下：已知几种难溶氢氧化物沉淀的pH范围：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Pb（OH）2pH2.23.25.87.95.513.57.013.0（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 ；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是 （写化学式）（2）滤渣的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有 （写化学式）；滤渣中含有二氧化锰，其可能原因是 （3）灼烧生成的碱式碳酸锌ZnCO32Zn（OH）2的化学方程式为 ；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是 11化学选
8、修5：有机化学基础 (15分)聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下；，其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种已知当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOHRCH2CHO一ONa连在烃基生不会被氧化请回答下列问题：（1）写出G的结构简式 F与H中具有相同官能团的名称 （2）上述变化中GC+F 的反应类型是 ；J在定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 （3）写出BC+D反应的化学方程式： （4）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种含有苯环能发生银镜反应和水解反应，并写出满足下列条件的同分异构体结构简式： 核磁共振氢谱有5
9、个吸收峰；1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应（5）下列有关说法正确的是 A1mol A 完全燃烧消耗10.5mol O2bJ与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐cDH 的试剂通常是KMO4 酸性溶液dJ能发生加成、消去、取代、氧化等反应参考答案1.DA、钠在氧气中燃烧时，氧元素的化合价由0价变为1价，故1mol氧气得到2mol电子即2NA个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氦气的物质的量小于1mol，而氦气为单原子分子，则含有的原子小于NA个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、
10、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D正确故选D2.D有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则A为CH2CH2，A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故A正确；B羟基与钠反应生成氢气，1molCH3CH2OH物质可以与足量Na反应生成0.5molH2，C乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气体生成，乙醇与碳酸钠溶液互溶，而乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，溶液分层，现象各不
11、相同，可以进行区别，故C正确；D乙酸乙酯制备中浓H2SO4作催化剂和吸水剂，故D错误3.D解：反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应 SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 （NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4ClSO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反
12、应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故选D4.B解：AKa1（H2CO3）Ka（HClO）Ka2（H2CO3），则水解程度CO32ClOHCO3，碳酸根离子、次氯酸根离子水解导致溶液呈碱性，但二者水解程度都减小，溶液中氢离子浓度很小，钠离子不水解，则混合溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3）c（ClO）c（H+），故A错误；B根据A知，离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3）c（ClO）c（H+），故B正确；C溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（C1O）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32），故C
13、错误；D溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）+2c（CO32），故D错误；故选B.5.A解：在水分子中，氢、氧原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键，故正确活泼金属和活泼非金属一般通过电子的得失形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，故正确形成氯化铵的元素全部是非金属元素，但氯化铵是离子化合物，故错误HCl分子中氢、氯原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键；在其溶液里，在水分子的作用下，能电离出阴阳离子，故错误在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故正确故选A6.B解
14、：A铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A错误； B有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B正确；C三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，故C错误；D铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，故D错误故选B7.B解：由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10，则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为，设HX分解的物质的量为x，则 HX（g）H2（g）+X2（g）开始 1.0mol/L 0 0转化 mol/L mol/L mol/L平衡 （1x）m
15、ol/L mol/L mol/L故=，解得x=0.17mol，该温度时HX（g）的最大分解率为100%=17%，故选B8.（1）量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；（2）碱石灰；（3）放热反应； 4NH3+5O24NO+6H2O；2 NO+O2=2NO2；溶液变红；（4）有红棕色气体生成，产生白烟；（5）2 NH4+2e=2NH3+H2（1）浓氨水，可以量取溶液体积混合得到，利用量筒量取氨水和水在烧杯中混合后，用玻璃棒搅拌得到配制的溶液；故答案为：量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；（2）甲处是干燥氨气需要用碱石灰，防止水蒸气进入玻璃管炸裂玻璃管，乙处是干燥一氧化氮气体用氯化钙，不吸收后再后续装置
16、会生成白烟；氨气不能用氯化钙干燥；甲处：碱石灰；故答案为：碱石灰；（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，反应是放热反应，发生的是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，锥形瓶中NO2与H2O反应生成硝酸，使紫色石蕊变红，故答案为：放热反应； 4NH3+5O24NO+6H2O；2 NO+O2=2NO2；溶液变红；（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟，氨气被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，通入水中反应生成硝酸，硝酸和过量的氨气反应生成硝
17、酸铵固体小颗粒，冒白烟；故答案为：有红棕色气体生成，产生白烟；（5）镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液，镁做负极，铵根离子做正极，反应式为2NH4+2e=2NH3+H2，故答案为：2 NH4+2e=2NH3+H29.(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色(2)decb Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)铁屑烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)酸式 (5)偏小（1）(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故的作用
18、是安全瓶，防止倒吸。装置A中为Cu和浓硫酸反应（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，还原得到Fe2+（4）KMnO4溶液具有强氧化性，对碱式滴定管的下端的胶管有腐蚀性，所以应选用酸式滴定管。（5）Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。10.（1）3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2+4H+；Fe（OH）3；（2）Pb；氧化时加入KMnO4的量过多，MnO4被Zn还原生成MnO2；（3）ZnCO32Zn（OH）23ZnO+CO2+2H2O；坩埚和
19、泥三角向含锌废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等）中加入KMnO4溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，能将Mn2+氧化为MnO2而生成沉淀，结合氢氧化物的pH知，调节溶液的pH至5.2时，Fe3+完全转化为沉淀，所以滤渣I中含有MnO2、Fe（OH）3，然后向滤液中加入Zn粉，Zn和Pb2+发生置换反应生成Pb，锌粉过量，MnO4被Zn还原生成MnO2，过滤得到滤渣II为Zn、MnO2、Pb，向滤液中加入Na2CO3粉末，发生反应Zn2+CO32=ZnCO3，过滤得到沉淀ZnCO3，将沉淀洗涤、干燥、灼烧得到固体ZnO，（1）KMnO4溶液具有强氧化
20、性，能将Mn2+氧化为MnO2而生成沉淀，自身被还原生成二氧化锰，所以KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为3Mn2+2 MnO4+2H2O=5MnO2+4H+；通过以上分析知，滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是Fe（OH）3，故答案为：3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2+4H+；Fe（OH）3；（2）滤渣的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有Pb，滤渣中含有二氧化锰，其可能原因是氧化时加入KMnO4的量过多，MnO4被Zn还原生成MnO2，故答案为：Pb；氧化时加入KMnO4的量过多，MnO4被Zn还原生成MnO2；（3）灼烧生成的碱式碳酸锌ZnCO32Zn（
21、OH）2时，碱式碳酸锌分解生成ZnO、二氧化碳和水，所以该反应的化学方程式为ZnCO32Zn（OH）23ZnO+CO2+2H2O；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是坩埚和泥三角，故答案为：ZnCO32Zn（OH）23ZnO+CO2+2H2O；坩埚和泥三角11.（1）CH3COOCH=CH2；醛基；（2）水解反应或取代反应；（3）；（4）14；（5）a由聚乙酸乙烯酯的结构简式，可以判断其单体G的结构简式为CH3COOCH=CH2，G在氢氧化钠水溶、加热条件下生成生成C与F，F又能转化得到C，则F为CH3CHO，E为CH3COOH，C为CH3COONaB在氢氧化钠水溶液、加热条件下
22、生成C与D，D可以连续氧化生成I，则B含有酯基，I酸化得到的J与氯化铁溶液发生显色反应，说明J中含有酚羟基，故B含有苯环，而J中环上的一元取代物只有两种结构，应含有2个不同侧链且处于对位，综上分析可知B为，则D为，H为，I为或 ，J为，高聚物K为，A反应得到B，应在光照条件下A与溴发生取代反应，则A为，（1）由上述分析可知，G的结构简式CH3COOCH=CH2；F为CH3CHO，H为，二者具有相同官能团的名称为：醛基，故答案为：CH3COOCH=CH2；醛基；（2）上述变化中GC+F发生酯的水解反应，也属于取代反应，J为，在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物K为，故答案为：水解反应或取代反应；（
23、3）BC+D反应的化学方程式：，故答案为：；（4）同时符合下列要求的A（）的同分异构体：含有苯环，能发生银镜反应和水解反应，应是甲酸酯，只有一个侧链为CH2CH2OOCH或CH（CH3）OOCH，有两个侧链：CH2CH3、OOCH，或者CH3、CH2OOCH，各有邻、间、对三种，含有三个侧链为2个CH3、1个OOCH，2个CH3有邻、间、对三种，对应OOCH有2种、3种、1种，故符合条件的A的同分异构体有：2+6+2+3+1=14种，满足下列条件：核磁共振氢谱有5 个吸收峰；1mol该同分异构体能与1mol NaOH 反应，应是甲酸与醇形成的酯，故符合条件的的同分异构体为：，故答案为：14；（5）aA的分子式为C9H10O2，1mol A 完全燃烧消耗 O2为（9+）mol=10.5mol，故a正确；b J为，酚羟基不与碳酸氢钠反应，羧基与碳酸氢钠反应，J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的一钠盐，故b错误；c DH通常是在Cu或Ag作催化剂、加热条件下与氧气反应，故c错误；d 含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有酚羟基、羧基，能发生取代反应，酚羟基能发生氧化反应，且可以燃烧，也属于氧化反应，不能发生消去反应，故d错误，故选：a
