1、原电池、电解池串联分析一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 如图所示装置中，电极的材料为Al，其他电极均为Cu，盐桥为琼脂饱和K2SO4。下列说法正确的是A. 电极为负极，发生还原反应B. 盐桥中的SO42-向甲烧杯移动C. 丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能D. 的电极反应式：4OH-4e-=O2+2H2O2. 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是 ( )A. 石墨是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲池中的CO32-向石墨极移动C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+
2、2HNO3=2N2O5+2H+D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol3. 科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如下图所示，下列说法错误的是()A. M为电源的正极，N为电源负极B. 电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+C. CH3OH在溶液中发生6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+D. 若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L4. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置
3、，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是()A. 铜电极应与Y相连接B. 乙装置中溶液的颜色不会变浅C. 当N电极消耗5.6L气体时，则铁电极质量增加16gD. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+5. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2.通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色则下列说法中正确的是()A. X、Y两端都必须用铁作电极 B. 不可以用NaOH溶液作为电解液 C. 阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2+2OH- D. X端为电解池的阳
4、极6. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。下列说法不正确的是()A. 可用湿润的淀粉KI试纸检验石墨电极产物B. Cu电极的电极反应式：2H+2e-=H2C. 甲装置中硫酸根向锌棒移动D. 甲装置为原电池7. 根据如图回答，下列说法不正确的是()A. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C. 燃料电池中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2OD. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜8. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时
5、，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是( )A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池B. 当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4gC. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置9. 以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电极的反应式为O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是( )A. b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B. 试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液C. 阳极生成1mol气体时，有2mol离子通
6、过阴离子交换膜D. 阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-10. 二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3NHNH2)制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是( )A. M极的电极反应式为CH3-NH-NH2+12OH-10e-=CO32-+N2+9H2OB. 图1中电解质溶液的pH减小，图2中电解质溶液的pH增大C. 图2中的交换膜是阴离子交换膜，OH-透过交换膜向N极移动D. 理论上，当生成6.72LH2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3g11. 现以CO、O2、熔熔盐Z(Na2CO3)组成
7、的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是()A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲池中的CO32-向石墨I极移动C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol12. 一种污水处理的装置如图所示，甲池中生成的Fe(OH)3具有很强的吸附性，可吸附污物而沉淀下来，使污水得到净化；为使污水处理顺利进行，工作时污水的pH需保持在5.06.0之间下列说法错误的是()A. 甲池为电解池，乙池为原电池B. 工作时需不断地向甲池中加入H2O2C. a
8、电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-D. 工作时需不断地向甲池中加入适量烧碱溶液13. 新能源汽车的电源主要是新型锂空气电池，该电池具有能量密度高的优点，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是A. 放电时，正极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OB. 放电时，当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加NAC. 用该电池电解精炼铜，理论上每消耗标准状况下11.2L氧气，阳极质量减少64gD. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液14. 12、锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采
9、用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是( )A. 放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧B. 放电时，电解液储罐中I3-和-的物质的量之比逐渐增大C. 充电时，多孔石墨接外电源的正极D. 通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”二、填空题（本大题共5小题，共58分）15. 下列装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨。读图回答下列问题：是_池，是_池。写出下列电极方程式Fe：_；c：_。当Cu增重3.2g时，中收集到标准状况下气体体积为_L(CuCl2足量)。16. (1)若图1中若烧杯中溶液为
10、稀硫酸，则观察到的现象是，总反应方程式为负极反应式为_.若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，负极反应式为_(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置-氢氧燃料电池，其构造如图2所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成将装置中通入的H2改成CH3OH，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为_.如使用上述改造后的原电池电解熔融状态下的NaCl制备金属钠，当生成130g金属钠时消耗了_L的CH3OH气体(标况下)17. 如图是某同学设计的一组应用燃料电池来探究电解原理的装置图。 请回答下列问题：(1)甲池中负极的电极反应式为_。(2)闭合开关K后，该装置工作一段时间后甲
11、池溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若用乙池装置精炼铜，则电极A的材料为_(填“粗铜”或“纯铜”)。(4)若乙池中A和B均为惰性电极，电解质溶液为CuSO4溶液，工作一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为_。18. 认真观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_。(2)装置A中总反应的离子方程式为_。(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为_，极板N的材料为_。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_L(标准状况
12、下)。(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极连接电源的_极，b极电极反应式为_。19. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作_极(填入“正”或“负”)，电极反应式为 _。(2)乙是 _池，石墨(C)极的电极反应式为_。(3)丙中粗铜作_极(填入“阴”或“阳”)，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为_g。(4)若将乙装置中铁电极与
13、石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应化学方程式为_。答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查电化学知识，涉及原电池和电解池串联，正确判断正负极是解题关键，难度一般。【解答】由图可知，甲、乙构成原电池，电极为Al，为负极，失电子，为正极；为阴极，为阳极。A.是Al，所以是负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；B.根据原电池装置可知，反应时盐桥中的阴离子向负极区域移动，即向着甲烧杯移动，故B正确；C.根据装置可知丙是电解池，是电能转化为化学能，故C错误；D.丙装置中阴阳极均为Cu，阳极电极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应为：Cu2+2e-=Cu，连接的是原电
14、池的负极，所以是阴极，得到电子，发生还原反应，故D错误。故选B。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查的考点涉及电极反应式的书写和计算，原电池和电解池知识，主要相关基础知识的积累，难度一般。【解答】A.石墨I是原电池的负极，一氧化碳发生氧化反应，故A正确；B.原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO32-向石墨I极移动，故B正确；C.乙池中左端Pt极与电源的正极相连是阳极，发生氧化反应，氮元素化合价升高，所以电极反应式为：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C正确；D.乙池中阴极生成1mol氢气，转移2mol的电子，若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，所以整个电路转移电子的
15、物质的量为0.4mol，所以生成氢气的物质的量应为0.2mol，故D错误。故选D。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查电解池的原理，难度一般，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。【解答】A.Co2+生成Co3+是氧化反应，故M为电源的正极，N为电源的负极，故A正确；BC.由图示可知Co2+在阳极上生成Co3+，CH3OH在溶液中又与Co3+发生反应生成Co2+、CO2和H+，故电解过程中不需要向溶液中补充Co2+，故B错误，C项正确；D.若外电路中转移1mol电子，则产生H2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，故D正确。4.【答案】C【解析】解：A.铁上
16、镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；B.在铁上镀铜，铜作阳极失电子发生氧化反应生成铜离子，铁作阴极，铜离子在阴极得电子析出铜，溶液中铜离子浓度不变，所以颜色不变，故B正确；C.正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，当N电极消耗5.6L22.4L/mol=0.25mol氧气时，则转移电子物质的量为0.254=1mol，铁电极上的电极反应为Cu2+2e-=Cu，所以铁电极增重1mol264g/mol=32g，故C错误；D.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成无污染的氮气、二氧化碳，电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
17、，故D正确；故选：C。甲图能将化学能直接转化为电能，是原电池，在N极通入氧气，氧气得电子与氢离子反应生成水，则N为正极，M是负极，尿素(H2NCONH2)在负极失电子发生氧化反应生成无污染的二氧化碳、氮气，电解质溶液呈酸性；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题本题考查了原电池原理以及电镀原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确原电池正负极上得失电子、串联电路中电子转移守恒即可解答，难度中等5.【答案】C【解析】解：左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e-+CO32-=CO
18、2+H2O，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-、阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2， A.X、Y两端，阳极X必须是铁电极，Y电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，故A错误； B.电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH溶液作为电解液，故B错误； C.阴极发生的反应是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，碱溶液中电极反应：2H2O+2e-=H2+2OH-，故C正确； D.X连接原电池负极，所以是电解池阴极，故D错误； 故选：C。左边
19、装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-、阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，据此分析解答本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液，题目难度中等6.【答案】A【解析】【分析】本题主要考查的是原电池和电解池的工作原理，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是
20、掌握原电池的电极判断、离子移动方向、电极反应和电解氯化铜的电极产物。【解答】由图可知，甲为原电池，Zn是原电池的负极，Cu是原电池的正极，A.石墨电极是电解池的阴极，铜离子在阴极上放电生成铜单质，不能用湿润的淀粉KI试纸检验，故A错误；B.Cu是原电池的正极，电极反应式：2H+2e-=H2，故B正确；C.原电池中阴离子向负极移动，则硫酸根向锌棒移动，故C正确；D.甲为原电池装置，乙为电解池装置，故D正确。故选A。7.【答案】A【解析】解：燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极， A.此装置用于铁表面镀铜时，金属铜做阳极，a为阳极是金属铜电极，故A错误； B
21、.此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属铜等于阴极析出的金属Cu，所以电解质溶液中铜离子相当于不参加反应，则其浓度不变，故B正确； C.燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正确； D.电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以若a为粗铜，b为纯铜，当有1mol水生成时，转移电子是2mol，则根据Cu2+2e-=Cu，可得到64g铜，故D正确； 故选：A。燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极， A.此装置用于铁表面镀铜时，金属铜做阳极； B.此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属等于阴极析出的金属； C
22、.燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子； D.电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阴极析出的金属Cu，当有1mol水生成时，转移电子是2mol，则根据Cu2+2e-=Cu来计算。本题考查了原电池和电解池原理，根据燃料电池中得失电子确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，注意电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不进入电解质溶液，为易错点，题目难度中等。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理的分析应用，电极反应和电极判断，电子守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等。【解答】A、Zn、Cu电极和稀硫酸构成原电池，其中Zn作负极，Cu作正极，乙装置是电解
23、池，C为阴极，Pt为阳极，故A错误；B、当甲中产生0.1molH2时，电极反应为2H+2e-=H2，电路转移0.2mol电子，乙中电解池中，阴极上电极反应为Cu2+2e-=Cu，依据电子守恒得到0.1molCu，质量为6.4g，故B正确；C、实验一段时间后，甲烧杯的溶液中c(H+)减小，pH增大，故C错误；D、乙中的C电极是阴极，将其换成铜电极，该装置不是电镀装置，故D错误；故选：B。9.【答案】C【解析】【分析】本题考查了燃料电池和电解池的工作原理，明确正负极、阴阳极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写。【解答】a电极的反应式为O2+4H+4e-=2
24、H2O，则a电极为正极，所以电极b是负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；与a电极相连的M电极为阳极，失电子发生氧化反应，所以试剂A为饱和食盐水，反应式为2Cl-2e-=Cl2，与b电极相连的N电极为阴极，得电子发生还原反应，所以试剂B为NaOH稀溶液，反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，A.a电极的反应式为O2+4H+4e-=2H2O，则a电极为正极，所以电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故A正确；B.根据以上分析，试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液，故B正确；C.
25、M电极为阳极，失电子发生氧化反应，反应式为2Cl-2e-=Cl2，则生成1mol气体时，应为2mol钠离子通过阳离子交换膜，故C错误；D.与b电极相连的N电极为阴极，得电子发生还原反应，反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，所以阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-，故D正确。故选C。10.【答案】A【解析】【分析】本题考查燃料电池和电解池的工作原理应用以及电极反应的书写和计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等。【解答】A. 根据氢离子的流向可知X为负极，Y为正极。图2为电解池，M为阳极，CH3-NH-NH2在阳极失去电子生成N2、H2O，生成的CO2与OH反应生成CO
26、32，电极反应为：CH3-NH-NH2+12OH-10e-=CO32+N2+9H2O，故A正确；B.图1为二甲醚燃料电池，电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，生成的水会稀释溶液中的H+，使电解质溶液的酸性减弱，pH增大，图2中N电极反应为：10H2O+10e-=5H2+10OH-，M电极消耗OH大于N电极产生的OH，溶液pH减小，故B错误；C.图2是交换OH，为阴离子交换膜，但OH透过交换膜向M极移动，故C错误；D.生成6.72LH2不一定是标准状况，无法得出消耗CH3OCH3的质量，故D错误。故选A。11.【答案】D【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及电极反应式的书写
27、和计算，原电池和电解池知识，主要相关基础知识的积累，难度不大。【解答】A、甲是原电池，一氧化碳在石墨I电极发生氧化反应，是负极，故A正确；B、原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO32-向石墨I极移动，故B正确；C、乙池中左端Pt极与电源的正极相连发生氧化反应，所以电极反应式为：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C正确；D、若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，所以整个电路转移电子的物质的量为：0.4mol，而乙池中阴极生成1mol氢气，转移2mol的电子，所以生成氢气的物质的量为0.2mol，而不是0.05mol，故D错误；故选D。12.【答案】D【解析】解：A.由题给
28、装置可知甲为电解池，乙为原电池，故A正确； B.甲池加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，以生成氢氧化铁胶体，起到净水的作用，故B正确； C.a为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故C正确； D.工作时甲池不断消耗氢离子，应该加入硫酸调节pH，保持在5.06.0之间，故D错误。 故选：D。由题给装置可知甲为电解池，乙为原电池，乙中b为负极，发生氧化反应，a为正极，发生还原反应，甲中铁连接正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，C为阴极，甲池加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，水解生成具有吸附性的氢氧化铁，易达到净水的目的，以此解答该题本题考查了燃料电池的工
29、作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键13.【答案】D【解析】【分析】本题旨在考查学生对原电池的工作原理、电解池的工作原理、电极反应等应用。【解答】A.放电时，正极附近为碱性环境，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；B.放电时，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，当外电路有1mole-转移时，由于锂离子通过固体电解质，进入水性电解液，故水性电解液离子包括锂离子和氢氧根离子，总数增加大于NA，故B错误；C.电解精炼铜，理论上消耗氧气在标况下为11.2L，转移2mol电子，阳极发生多种金属
30、氧化，无法确定质量的减少，故C错误；D.阳离子向正极移动，故Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH，故D正确。故选D。14.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查原电池和电解池的相关知识，难度较大。【解答】A.放电时，左侧是正极，右侧是负极，所以Zn2+通过离子交换膜移向右侧，故A正确；B.放电时，右侧石墨电极发生氧化反应，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，储罐里I3-和-的物质的量之比不会变大，故B错误；C.放电时，石墨极是负极，所以充电时是阳极与电源正极相连，故C正确；D.ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，所以更换金属锌和补充电解液储罐中的
31、电解液可实现快速“充电”，故D正确。故选B。15.【答案】原电；电解 Fe-2e-=Fe2+；2Cl-2e-=Cl2 1.12【解析】解：I能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，Fe为负极、Cu为正极，II有外接电源，为电解池，故答案为：原电；电解；I中Fe易失电子作负极、Cu作正极，c为阳极、d为阴极，Fe电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，c电极上氯离子放电，电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2Cl-2e-=Cl2；Cu增重3.2g时，转移电子的物质的量=23.2g64g/mol=0.1mol，根据转移电子相等得生成气体体积
32、=0.1mol222.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12。本题考查了原电池和电解池原理，知道原电池和电解池的判断方法、各个电极上发生的反应即可解答，根据反应物、生成物书写电极反应式，为易错点。16.【答案】镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Al；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O；21【解析】解：(1)镁、铝和稀硫酸构成了原电池，自发进行的反应是镁和硫酸反应，金属镁做负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+，金属铝为正极，溶液中的2H+得到电子发生还原反应，电极反应为：2H+2e-=H2，所以可看到镁逐渐溶解，
33、铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；镁、铝和氢氧化钠溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，铝失电子，为负极，金属镁作正极，负极方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O； 故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Al；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O； (2)在燃料电池中，通入正极的一极氧气，通入负极的一极是燃料，碱性条件下，CH3OH失电子生成碳酸根离子和水，负极的方程式为：CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O；电解熔融状态下的NaCl制
34、备金属钠，生成1molNa转移电子为1mol，130g金属钠的物质的量为5.65mol，则消耗的CH3OH为5.65mol1622L/mol=21L； 故答案为：CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O；21(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，Mg失电子是负极，Al上氢离子得电子生成氢气，Al为正极；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，Al失电子为负极，Mg为正极； (2)在燃料电池中，通入正极的一极氧气，通入负极的一极是燃料，碱性条件下，CH3OH失电子生成碳酸根离子和水；根据电极反应式结合电子守恒计算本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握铝与氢氧化钠反应
35、的特点，为解答该题的关键，题目难度中等，注意把握原电池正负极的判断和电极方程式的书写17.【答案】(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；(2)减小；(3)粗铜；(4)0.4mol。【解析】【分析】本题是对原电池及电解原理的应用及电化学的综合计算的考查，明确电解原理及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大。【解答】依题意甲池是原电池，乙池是电解池，甲池中通氧气的一极为正极，则乙池中A为阳极，B为阴极。(1)负极上甲醇在碱性条件下失去电子，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；(2)放电时甲
36、池中KOH逐渐转化为K2CO3，反应消耗OH-，所以溶液的pH减小，故答案为：减小；(3)电解精炼铜时粗铜作阳极，故电极A的材料为粗铜，故答案为：粗铜；(4)加入0.2molCuO粉末，恰好使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度和pH，由电解的总反应方程式：2Cu+O2+2H2SO4可知，转移电子的物质的量为加入的CuO的物质的量的2倍，故电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol，故答案为：0.4mol。18.【答案】(1)PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O；(2)Cu+2H+Cu2+H2；(3)AgNO3；Ag；(4)3.92；(5)负；SO32-2e-+H2O=SO42
37、-+2H+。【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等。【解析】(1)B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O；故答案为：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O；(2)A为电解装置，铜为阳极，阴极生成氢气，电解方程式为Cu+2H+Cu2+H2；故答案为：Cu+2H+Cu2+H2；(3)电镀时，镀层作阳极，镀件作
38、阴极，电解质溶液中阳离子为镀层金属阳离子，若装置E的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银；故答案为：AgNO3；Ag；(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，n(Cu)=0.1mol，则转移0.2mol电子，装置D中n(NaCl)=0.1mol，阳极首先发生2Cl-2e-=Cl2、其次发生4OH-4e-=2H2O+O2，则阳极首先生成0.05molCl2，再生成0.025molO2，阴极只发生2H+2e-=H2，生成0.1molH2，则总共生成0.175mol气体，标准状况下体积为0.175mol22.4L/mol=3.92L；故答案为：3.92；(5)由图可知，钠离子移向a极，所以a极为阴极，应该接电源的负极；故答案为：负；b极为阳极，SO32-失电子得到SO42-，电极反应式为：SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+。故答案为：SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+。19.【答案】(1)负；CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O(2)电解；2Cl-2e-=Cl2(3) 阳； 12.8(4)【解析】略
