1、成都实验中学2015级高三上第5周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、 单项选择题（每小题6分，共42分）1化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是(D)A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解析】：本题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A项正确；食用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确；加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性，因此
2、高温可以消毒，C项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。2短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)r(D)r(B)r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族。下列说法正确的是 （ D ）A工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同DA、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则由水电离出的OH-为10-12mol/L3设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(A)A
3、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【解析】：本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA2NA，A项正确；B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe3，1 mol Fe参加反应转移3NA个电子，C项错误；标准状况下CCl4为液态，D项错误。4下列离子
4、方程式书写正确的是（ D ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SCNa2O2加入HO中：2Na2O22HO=4Na4OH18O2D将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2H2O3ClO=SOCl2HClO【解析】：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性生成硫酸钠、硫酸钡和水，即Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A错误；反应中还有FeS沉淀生成，B错误；在Na2O2与水的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子方程式为2Na2O22HO=4Na2OH21
5、8OHO2，C错误；二氧化硫被次氯酸钠氧化成硫酸钠，离子方程式正确，D正确。5下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(D)A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O6分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是(A)选
6、项甲乙丙实验目的或现象实验装置A稀硫酸碳酸钠硅酸钠溶液验证硫、碳、硅的非金属性强弱B浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液验证氯气和溴单质的氧化性强弱C浓氨水氧化钙氯化铝溶液观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象D浓硫酸亚硫酸钠溴水验证二氧化硫的漂白性【解析】：本题考查化学实验设计与分析。A项，H2SO4、H2CO3、H2SiO3均为对应元素最高价氧化物的水化物，因此通过比较其酸性可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，A项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需加热，B项错误；氢氧化铝不能溶解在氨水中，C项错误；二氧化硫与Br2的反应是氧化还原反应，该反应不能表现二氧化硫的漂白性，D项错误。7织物漂白剂亚氯酸钠(NaC
7、lO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25时，各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。下列说法错误的是(B)A25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka106B使用该漂白剂的最佳pH为3.0C25时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)D该温度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)【解析】：本题考查了电离平衡知识。HClO2的电离平衡常数Ka由题图知，当pH6时，c(HClO2)c(ClO)，故25
8、时，Ka106，A项正确；HClO2和ClO2是漂白织物的有效成分，但ClO2是有毒气体，故当HClO2的浓度较大，且ClO2的浓度较小时对应的pH即为使用该漂白剂的最佳pH，根据题图知，最佳pH为4.04.5，B项错误；等物质的量浓度的HClO2和NaClO2的混合液中，存在物料守恒式：2c(Na)c(ClO)c(HClO2)，电荷守恒式：c(Na)c(H)c(ClO)c(OH)，以上两式联立得：2c(H)c(HClO2)c(ClO)2c(OH)，C项正确；NaClO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子浓度大小为c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)，D项正确。二、非选择题（本题包括4小题，共
9、58分）8（14分）二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以水煤气(CO、H2)为原料生产二甲醚(CH3OCH3)的新工艺主要发生三个反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.0 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H24.5kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.1 kJmol1回答下列问题：(1)新工艺的总反应3H23COCH3OCH3CO2的热化学方程式为_。(2)已知一些共价键的键能如下：化学键HHCHCOOH键能/kJmol1436414326464运用反应计算一
10、氧化碳中碳氧共价键的键能为_kJmol1。(3)在250的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应已达平衡依据的是_(填选项字母)。A容器内气体密度保持不变BCO与CO2的物质的量之比保持不变CH2O与CO2的生成速率之比为11D该反应的平衡常数保持不变(4)对于反应某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10 min后，达到平衡时测得c(CO)0.2 molL1，计算此温度下的平衡常数K_。(5)绿色电源“二甲醚氧气燃料电池”的工作原理如图所示。氧气应从c处通入，电极Y为_极，发生的电极反应式为_；二甲醚(CH3)2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为
11、_；电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】：(1)根据盖斯定律，由2可得：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)，H2(90.0)(24.5)(41.1)kJmol1245.6 kJmol1。(2)反应中断裂2 moI HH键、1 mol键，形成3 mol CH键、1 mol CO键、1 mol OH键，该反应为放热反应，则3414 kJmol1326 kJmol1464 kJmol12436 kJmol1E()90.0 kJmol1，解得E()1 070 kJmol1。(3)该反应中物质全为气体，恒容密闭容器中气体密度始终不变，
12、因此密度不变不能说明达到平衡状态，A错误；CO与CO2的物质的量之比保持不变，说明反应物和生成物的浓度保持不变，反应达到平衡，故B正确；H2O、CO2的生成速率之比为11，正、逆反应速率相等，因此可以说明达到平衡状态，C正确；平衡常数只与温度有关，温度不变时，改变其他条件，即使平衡发生移动，平衡常数仍不变，不能说明达到平衡状态，D错误。(4)根据提供数据，可以计算出达到平衡时c(CO)0.2 molL1，c(H2)1.4 molL1，c(CH3OH)0.8 molL1，则K2.04。(5)c处通入的气体是氧气，根据d处生成物知，正极上发生的反应为O24e4H=2H2O；b处通入的物质是二甲醚，
13、X电极反应式为(CH3)2O12e3H2O=2CO212H；电池在放电过程中，电极X发生的反应为(CH3)2O12e3H2O=2CO212H，X电极周围溶液的pH减小。【答案】：(1)3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g) H245.6 kJmol1(2)107 0(3)B、C(4)2.04(5)正（1分）O24e4H=2H2O(CH3)2O12e3H2O=2CO212H减小（1分）9 （15分）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。I已知：Na2S2O3 + H
14、2SO4 = Na2SO4 + S+ SO2 + H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：实验编号实验温度/Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积/mL体积/mL浓度/ molL-1体积/mL浓度/ molL-125100.1100.102550.1100.152550.2100.255050.1100.1550100.250.25下列有关说法正确的是 A实验和探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响B实验和溶液变浑浊的时间相同C其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和D该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法II实验室用SO2通入
15、Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ；（2）用图2所示装置制取
16、Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ，NaOH溶液的作用是 。（3） 保险粉样品中Na2S2O35H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000molL1碘的标准溶液进行滴定。请回答：到达滴定终点的标志 ；滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 （设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的纯度的测量结果
17、（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。【答案】（16分）IAD（2分） II（1）防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质（2分） （2）蒸馏烧瓶（1分） 吸收SO2等尾气，防止污染（2分） （3）溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色（2分） 18.10（2分） 或（2分） 偏低（1分）10（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：工业ZnO浸出液 滤液 滤液 滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸
18、钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。【答案】（除标注外，方程式及每空2分，共14分）(1)Fe2和Mn2 MnO3Fe27H2O3Fe(OH)3MnO25H、 2MnO3Mn22H2O5MnO24H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应（1分）镍 （1分）(3)取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液
19、，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)111（15分）.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是_。ASiX4难水解 BSiX4是共价化合物CNaX易水解 DNaX的熔点一般高于SiX4.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。(3)C60属于_晶体，石墨属于_晶体。(4)石墨晶体中，层内CC键的键长为142 pm，而金刚石中CC键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在CC间的_共价键，而石墨层内的CC间不仅存在_共价键，还有_键。(5)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_(不要求计算结果)。【答案】：（除标注外，每空1分）.BD（2分 ） .(1)同素异形体（2分）(2)sp3 sp2(3)分子混合(4)(或大键或pp键)(5)8（2分） （2分）