1、 在选择性必修二物质结构与性质中，ABn型物质中心原子的杂化方式、分子或离子的空间构型是高考热点题型之一，要求“能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型”。现按中心原子的杂化方式快速判断粒子空间构型的方法梳理如下：一中心原子 sp杂化(VSEPR构型为正四面体形)：3先判断 ABn中心原子 A的最外层电子数，离子的中心原子须按得(失)电子后的电子总数；将 A的最外层电子，按 B的需求分给各 B原子，剩余的电子就是孤电子对； B原子数 +孤电子对数=空间伸展方向 (伸展方向数=价层电子对数)；空间伸展方向= 4，即是 sp杂化；3中心原子 A无孤电子对，则分子为四面
2、体形，有一对孤电子对，分子为三角锥形；有两对孤电子对，分子为 V形或折线形。杂化类型配位形式孤电子对数空间构型常见实例CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SiH4、SiCl4AB4AB30NH4+、BH4、Al(OH)4 、SiO44、SO42、Zn(NH3)4四面体形PO43、ClO42+NH3、PH3、PCl3、NCl3、XeO3Asp31H3O +、SO32、ClO3三角锥形H2O、H2S、SCl2、OF2、Cl2O AB220NH2、ClO2V形或折线形C2H6为立体构型，非极性分子，键角约为10928CspNsp33C2H6N2H4每个 N原子有 1对H2O2每个
3、 O原子有 2对N2H4为立体构型，含非极性键的极性分子H2O2为书本构型，含非极性键的极性分子Osp31原子杂化与分子构型快速判断 二中心原子 sp杂化(VSEPR构型为平面三角形)：2先判断 ABn中心原子 A的最外层电子数，离子的中心原子须按得(失)电子后的电子总数；将 A的最外层电子，按 B的需求分给各 B原子，剩余的电子就是孤电子对； B原子数 +孤电子对数=空间伸展方向(伸展方向数=价层电子对数)；空间伸展方向= 3，即是 sp杂化；2中心原子 A无孤电子对，则分子为平面三角形；有一对孤电子对，分子为 V形或折线形。杂化类型配位形式孤电子对数空间构型常见实例BF3、SO3、AlCl
4、3、CH2O、COCl2 AB30CO32、NO3SO2 平面三角形A sp2NO2V形或折线形AB210O3是 SO2的等电子体，分子呈 V形，是只含非极性键的极性分子C2H4为平面构型，非极性分子，键角约为Csp2C2H4120平面构型三中心原子 sp杂化(VSEPR构型为直线形)：价层电子对数=空间伸展方向=2，即是 sp杂化。杂化类型配位形式孤电子对数空间构型常见实例CO2、CS2、BeCl2、N2O、COSAspAB20NO2、SCN、CNO、N3 + 直线形Csp C2H20C2H2为直线形，非极性分子，键角为 180直线形2 四中心原子 sp3d杂化(VSEPR构型为三角双锥形)
5、：3价层电子对数=空间伸展方向=5，即是 sp d杂化。(虚线连接的无原子处是孤电子对)配位形式孤电杂化类型空间构型常见实例子对数AB2AB3AB4AB53210直线形XeF2 平面 T形IF3 Asp d3变形四面体三角双锥形SF4 PCl5、SiCl4(H2O) 五中心原子 sp3d2杂化 (VSEPR构型为正八面体形)：3 2价层电子对数=空间伸展方向=6，即是 sp d杂化。(虚线连接的无原子处是孤电子对)配位形式孤电杂化类型空间构型常见实例子对数AB4AB521平面正方形XeF4 四方锥形IF5 Asp d3 2AB60SF6、AlF63、Fe(CN)63正八面体形3 【重要提醒】四
6、氨合铜离子Cu(NH3)4和二氨二氯合铂Pt(NH3)2Cl2的中心原子均采取 dsp杂化，2+ 2空间构型为平面正方形，所以二氨二氯合铂存在顺反异构。六学以致用：1下列分子的立体结构模型正确的是（）ABCD2观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）B12结构单元SF6分子S8HCN结构模型示意图备注熔点 1873 K易溶于 CS2A单质硼属于原子晶体BSF6是由极性键构成的极性分子DHCN的结构式为 HCNC固态硫 S8属于原子晶体3【2021全国】太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中 Si采取的杂化类型。SiCl4可发生水解反应，机理如下：；单质硅的晶体类型为为含 s、p、d轨道的杂化类型有：dsp2、sp3d、sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中 Si采取的杂化类型为(填标号)答案1D。2AD33s23p2共价晶体sp34学科网（北京）股份有限公司