1、西藏林芝市第二高级中学2021届高三化学上学期第一次月考试题满分：300分；注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、 选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
2、的。7.新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是（ ）A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒8.下列关于物质分类的组合正确的是（ ）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AMgOBNaOHHClNaClCDKOHCaO9.下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（ ）A清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3胶体C向有污染的水中加入胶
3、体，具有杀菌消毒的作用D将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊10.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A.标准状况下,0.1 mol 溶于水,转移的电子数目为0.1B.常温下,22 g 和混合气体中,含有的原子数目为1.5C.物质的量浓度为0.1 的溶液中,含有的Cl-个数为0.2D.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H键的数目为0.311.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.16.25 g水解形成的胶体粒子数为0.1B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D.1.0 mol与在光照下反应生成的
4、分子数为1.012.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A.常温常压下，22.4 L 所含的氧分子数目为B.标准状况下，22.4 L 所含的分子数为C.18 g 中所含的质子数为10D.2 L 0.1 mol/L 溶液中所含Na的数目为0.213.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是（ ）A分子式为 B该有机物既能与酸反应又能与碱反应C该有机物分子中的碳原子不可能都在同一个平面D1mol 该有机物最多能与 3mol H2发生加成反应26物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：（11分）（1）标
5、准状况下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为_，质量之比为_；同温同压下，同质量的氮气（N2）和氧气（O2）的物质的量之比为_。（各2分）（2）实验室欲配置460 mL 0.1molL-1碳酸钠溶液，实验时应选用的仪器有托盘天平（精确度0.1g）、玻璃棒、烧杯、_。（2分）（3）实验中应用托盘天平称取碳酸钠质量为_g。（1分）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填序号）。（2分）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水，对实验无影响C.配制溶液时，把称好的碳酸钠倒入容量瓶中，加蒸馏水到刻度线D.配制溶液结束后，可将溶液储存在
6、容量瓶中E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次27.离子反应是化学中的一种重要反应，请完成下列问题：（19分）（1）写出、试管中所发生反应的离子方程式。A：_。（3分）_。（3分）C：_。（3分）实验1中A、B两只试管看到现象分别为：_、_。（4分）（2）写出下列反应的离子方程式。醋酸钠溶液与盐酸溶液反应_；（3分）碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应_；（3分）28. （13分）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食
7、亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。（2分）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将还原为D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到溶液中，生成和HCl，请写出反应的离子方程式：_。（3分）(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若要将转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。（2分）A. B.Fe C. D.(4)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、更强，主要反应：，则：该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。（4分）简要说明作为水处理剂时所起的作用_。（2分）26物质的量是沟通宏观
8、和微观的桥梁，请回答下列问题：（11分）（1）标准状况下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为_，质量之比为_；同温同压下，同质量的氮气（N2）和氧气（O2）的物质的量之比为_。（各2分）（2）实验室欲配置460 mL 0.1molL-1碳酸钠溶液，实验时应选用的仪器有托盘天平（精确度0.1g）、玻璃棒、烧杯、_。（2分）（3）实验中应用托盘天平称取碳酸钠质量为_g。（1分）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填序号）。（2分）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水，对实验无影响C.配制溶液时，把称好的碳酸钠倒入容量瓶中，加
9、蒸馏水到刻度线D.配制溶液结束后，可将溶液储存在容量瓶中E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次27.离子反应是化学中的一种重要反应，请完成下列问题：（19分）（1）写出、试管中所发生反应的离子方程式。A：_。（3分）B：_。（3分）C：_。（3分）实验1中A、B两只试管看到现象分别为：_、_。（4分）（2）写出下列反应的离子方程式。醋酸钠溶液与盐酸溶液反应_；（3分）碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应_；（3分）28. （13分）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，
10、试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。（2分）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将还原为D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到溶液中，生成和HCl，请写出反应的离子方程式：_。（3分）(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若要将转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。（2分）A. B.FeC.D.(4)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、更强，主要反应：，则：该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。（4分）简要说明作为水处理
11、剂时所起的作用_。（2分）35化学-选修3：物质结构与性质（15分）X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；E的氧化物是光导纤维的主要成分；Y的核外电子总数是E的一半；X与E在同一主族；Z原子P轨道的电子数为4。请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。（2分）(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_。(填元素符号)。（2分）(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为_。（2分）(4)F2+与NH3反应能生成F(NH3)42+离子，F(NH3)42
12、+中的配位原子为_(填元素符号)。（2分）(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为_个。晶胞中F的配位数为_。（4分）（6）若晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度=_(用a、NA表示，列出计算式即可)。（3分）36化学-选修5：有机化学基础（15分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1） 反应的类型是_。A中官能团的名称为_。（4分）（2） B的结构简式_。（2分）（3）反应的化学方程式为_。（3分）（4）反应的类型为_；条件是_。（4分）（5）G的一种同分异构体中含有苯环、分子中
13、有3种不同化学环境的氢原子，请写出该同分异构体的结构简式为_。（2分)参考答案7-13 B D A B B C D二、 （1）11 12 87 （各2分） A 500ml容量瓶 （2分）（没有500ml,扣1分）B 5.3g （1分）（写5不得分）C CD （2分）（少选得1分）（3）（1） （3分） （3分）（没配平得1分） （3分）（没配平得1分）产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 （各2分） （2） CH3COO +H+ =CH3COOH （3分） HCO3+ OH+ Ca2+ = CaCO3+ H2O（3分） （没配平得1分） 28.(1) D （2分） (2) （3分）（没配平得1分）(3)
14、 C （2分） (4) 、 （少写扣1分） （各2分，共4分）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 （2分）（写出一条即可）35（1） （2分） （2） SiCN （2分）（3） sp2杂化 （2分）（4） N （2分）（5） 4 2 （各2分）（6） 或或等 （3分）36（1） 加成反应 醛基 （各2分）（2） （2分）（3） （3分）（4） 消去反应 浓硫酸、加热 （各2分）（5） （2分）【解析】【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。