1、张家港高级中学 20182019学年第一学期期中考试高一年级化学试卷 命题人：王燕相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Mn-55一单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质：纯碱 食盐水 漂白粉 烧碱 液氯 次氯酸钠，分类全正确的是A碱 B电解质 C混合物 D盐213CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C6
2、0互为同位素C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同3.下列化学用语表示正确的是A次氯酸钙的化学式：CaClO B碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na+ + HCO3C质子数为6，中子数为8的微粒： D氯原子的原子结构示意图： 4胶体区别于其它分散系的本质特征是A胶体是纯净物，其它分散系是混合物 B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100nm之间 D胶体的分散质能透过滤纸5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是6下列叙述正确的是A1molH2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3
3、.011023个SO2分子的质量为32g D欲配制 1molL-1溶液，可将溶于水中 7下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A、150 mL 3 molL-1NaClO3溶液 B、75 mL 3 molL-1CaCl2溶液C、150 mL 3 molL-1KCl溶液 D、50 mL 3 molL-1MgCl2溶液8某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是 A71 B71 gmol1 C28.4 D28.4 gmol19下列有关金属钠的说法中，错误的是 A钠应保存在煤油中 B钠在氧气中燃烧生成淡黄
4、色的Na2O2C钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 D钠元素在自然界中都是以化合态存在10. 下列过程中，没有颜色变化的是：A. 石蕊试剂滴入稀盐酸B. 酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C. 食盐溶液加水稀释D. 干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花11下列各个反应，可以应用于工业生产的是A钠在氯气中燃烧，生产食盐 B二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气C氯气与消石灰反应，生产漂白粉 D氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸12下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A SO32SO2 BHClCl2 C NaNa DSO2S13氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是ACl2+
5、2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C3Mg+N2Mg3N2D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O214N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”。现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是 A、体积 B、电子数 C、原子数 D、分子数15某溶液中存在大量的、。该溶液中还可能大量存在的离子是A B C D16下列反应不能用离子方程式表示的是A氢氧化钡与硫酸 B氯化钡与硫酸钠C硝酸钡与硫酸钾 D氢氧化钡与硫酸钠17 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是A. 汽油和煤油（蒸馏） B. 食盐中的沙
6、子（溶解过滤）C. 氯化钠和水（过滤） D. 花生油和水（分液）18下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3溶液中通CO2的反应，与NaHCO3分解反应是可逆反应19、下列说法正确的是A. 氯化钠晶体不导电是因为没有离子存在B. 氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C. KNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3D. 用萃取、分液的方法分离汽油和煤油20、下列实验过程中产生的现象与右图相符合的是A稀盐酸滴加到一
7、定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）CCO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）二不定项选择题（本题共计6个小题，每小题有1或2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，有错选得0分，共计24分）21下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A醋酸钠，醋酸 B硫酸，硫酸钠 C烧碱，乙醇 D二氧化碳，碳酸 22工业上通过2Al2O33C6Cl2 4AlCl33CO2制取无水氯化
8、铝，下列说法正确的是AAl2O3是还原剂 BCl2是氧化剂C每生成1 mol CO2，转移4个电子 DC发生还原反应23下列鉴别物质的方法能达到实验目的的是A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别Na2CO3和NaCl溶液 D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液与KCl溶液24下列反应的离子方程式正确的是A铁与盐酸反应：B氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：C碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：D氢氧化钾溶液与醋酸反应：25设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L氧气中所含原子数目为2NA B标准状
9、况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NAC1 molL1NaNO3溶液中含有的钠离子的数目为NAD2.3g Na和足量水反应，钠失去的电子数为0.1NA 26、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项需除杂的物质试剂操作ANaCl（Na2CO3）稀盐酸蒸发结晶BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气CCl2（H2O）碱石灰洗气DNaHCO3（Na2CO3）加热三填空题27（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）钠在空气中燃烧（化学方程式）： ；（2）Na2CO3溶液中通CO2（化学方程式）： ；（3）氯气和水反应（离子方程式）： ； （4）工业上制取氯气（离子
10、方程式）： 。28(6分) 下图中AK均为中学化学中常见的物质，其中A是金属单质，A、B、E的焰色反应均为黄色；常温常压下C、D、F、G、K是气体，其中C、D、K为非金属单质，且C为黄绿色；它们之间有如下转化关系。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：E的化学式： ；G的化学式： 反应的离子方程式为 反应的化学方程式为 29.（5分）实验室配制100mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：(1)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有 ， ；(2)配制完毕后，教师指出有三位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这三项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是_
11、(填选项字母) A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线(3)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体_g。若用4 molL1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 molL1的稀溶液，应用量筒量取_mL该浓溶液。30（17分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都要用到氯气。甲：(1)装置 I 中，仪器 a 的名称叫(2)当 Cl2气流通过一段时间后，装置中溶液的 pH 值 7(填“”“”或“=”) (3)当Cl2气流持续通过时，装置中的现象是 ，装置中干燥的有色布条能否褪色？
12、(填“能”或“不能”)(4)装置 V 中发生反应的方程式是(5)请用双线桥标出MnO2 + 4HCl(浓反应中电子转移的方向和数目。在该反应中，当有 0.1mol 电子发生转移时，生成标准状况氯气的体积为 .乙：某学生设计如上图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：（1）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。（2）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应(用化学方程式
13、表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。（3）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。A食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱张家港高级中学 20182019学年第一学期期中考试高一年级化学参考答案一、单选题题号12345678910答案CCBCBCDBCC题号11121314151617181920答案CDDACACABD二、不定项选择题号212223242526答案ABCACCADA27. （8分）略28. （6分）（1）NaClO （2）CO2 （3）（4）略29.（5分）（1）100ml容量瓶、胶头滴管（2）B （3）2.12 5 30.(17分)甲：（1）分液漏斗 （2）（3）溶液变蓝，能 （4）略 （5）略， 1.12L乙：（1）2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (2分)(2) 冷却B装置 (1分)2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O (2分)在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。(1分) (3) B (1分)(4) 8.7g 0.2mol (1分2)
