1、吉林江城中学 20202021 学年度下学期假期学习效果高一年级化学测试4. 化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用 语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是（）𝟔A. 𝟏𝟒𝐂 的质子数为 6,中子数为 8B. 氟原子的结构示意图C. O 和 O 互为同位素D.4He 的核外有 4 个电232说明：考试时间 60 分钟，满分 100 分。请将各试题答案写在答题卡子上。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64第卷 (
2、共45分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3 分，共 45 分）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A泥水 B盐酸 CFe(OH)3 胶体 DCuSO4 溶液2. 下列关于 O2 的叙述正确的是()22AO 的相对分子质量为 32 gmol-1BO 的摩尔质量为 32 g222C 1 mol O 含有 6.021023 个 O 分子D 1 mol O 含有 2 mol氧3. 学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是在 家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验 工作习惯。下列图标与说明不一致的一组是（ ）A 护目镜B 排风C
3、 锐器D 热烫5. 下列电离方程式错误的是 （）A. NaHCO3 =Na + HCO3 B. NaHSO = H + Na + SO42-222C. MgCl = Mg2+ + Cl -D. Ba(OH) = Ba2+ + 2OH- 6对于反应 MnO24 HCl(浓)=（加热）MnCl2Cl22 H2O 若有 1molMnO2 参加反应，下列说法不正确的是（） A还原剂与氧化剂之比为 41B氧化产物与还原产物之比为11C转移 2mol 电子 D浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素B. 金属元素与非金属元素分
4、界线附近的元素C稀有气体元素D. 右上方区域的非金属元素8某化学兴趣小组利用 MnO2 和浓 HCl 及如图装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是（）AA 中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA 中缺少加热装置CB 中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2DD 的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境9. 下列说法正确的是（）ANa 是银白色金属，密度小，可保存在酒精中B金属钠可从硫酸铜溶液中将铜置换出来CNa2O 与 Na2O2 两者颜色相同，均可与 H2O、CO2 反应DNa2O 与 Na2O2 固体分别溶于水滴加酚酞试液后，现象不完全相同10. 下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是（） ANa
5、+、OH、Cl、HCO BNH +、 Fe3+、Cl、NO B .单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D单质的颜色随核电荷数的增加而加深15.下列物质中化学键类型完全相同的是AH2S，Na2SBNaBr，CaF2CNaCl，CO2 DSO2，KCl第卷 (共 55 分)34343CZn2+、Mg2+、SO 2、NO DK+、Al3+、H+、OH 11.下列有关物质的应用不合理的是（）A. 铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业B. 将废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2C. 盐碱地（含较多 Na2CO3 等）不利于作物生长，可
6、施加熟石灰进行改良D. 氯气用于自来水杀菌消毒，但要控制氯气用量使水中余氯符合 国家标准12. 下列离子方程式正确的是()ANaHCO3 溶液与醋酸反应 HCO3H=CO2 H2 O二填空题（共 55 分）16、（8 分）I现有下列十种物质：0.1mol/L 稀硫酸小苏打 纯碱二氧化碳葡萄糖0.1mol/LNaOH 溶液 SiO2稀氨水 Al2O3硫酸铁溶液（1） 上述十种物质中属于非电解质的有 (填序号)。（2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-H2O，这两种物质的序号是 (填序号)。 II写出下列典型物质的电离方程式（1） H2SO4 （2） Ba(OH)2 222
7、B将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl =Fe32Cl C钠与水反应：2Na2H O=2Na2OHH D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4 17（12 分）写出下列典型反应的离子方程式：（1） 在稀 H2SO4 中加入 CH3COONa 溶液 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 13. NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A100 g 质量分数为 17%的 H2O2 溶液中含氧原子数目为 NAB标准状况下，11.2 LH2O 中含有的氢原子数为 NAC1 mol Na 与足量 O2 反应生成 Na2O 或 Na2O2 失去电子数目均为NAAD1 m
8、o1L1 盐酸中含 HCl 分子的数目为 N14. 关于 F、Cl、Br、I 的比较，不正确的是（） A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多（2） NaHCO3 溶液与稀盐酸混合 （3） NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合 18、（15 分）联合国大会将 2019 年定为“化学元素周期表国际年”， 显示了元素周期表的重要性。下表列出了 a-j 10 种元素在周期表中的位置：（1） 元泰 a 的原于结构示意图为 。（2） 元素 b 可以形成多种单质，写出其中的两种 (填名称)。（3） 元素 aj 中非金属性最强的是 (填元素符号)。（2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填字母
9、)。A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取 220 mL 体积的液体（3） 在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻（4） 若 e 单质着火，可用于灭火的物质是 (填字母)度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小A. 自来水BCO2.C干沙子D湿抹布（5） 元素 h 和 i 形成的化合物中化学键的类型是 键。h 单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。（6）3 位科学家因在基于 a 的电池研究方面的成就获得了 2019 年诺贝尔化学奖。基于 e 的电池也日益受到重视。下列关于 a 和 e于”，下同)0.1 molL1。若
10、 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 molL1。（4）根据计算得知：所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、25 mL、50 mL 量筒，应选用 mL 规格的量筒最好。的说法正确的有 (填字母)。（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_。Aa 的金属性比 e 弱B自然界中，e 的储量比a 高Ba 的原子半径比 e 大D基于 a 的电池质量轻、易携带19、（20 分）实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 450 m
11、L。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器 C 的名称是 ，本实验所需玻璃仪器 E 规格和名称是 、 。吉林江城中学 20202021 学年度下学期假期学习效果高一年级化学测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3 分，共 45 分）1C2.C3D4.A5. C 6A7.B8C9.D10 C11.B12.A13.C14.C15.B二填空题（共 55 分）16、（8 分）I（1） （2）II（1）H2SO42HSO42（2）Fe(OH)3Fe33OH 17(12 分)（1）CH3COOHCH3COOH（2）Cu2SO42
12、Ba22OHCu(OH)2BaSO4（3）HCO3HH2OCO2（4） HOHH2O18、（15 分）A自来水BCO2.C干沙子D湿抹布元素 h 和 i 形成的化合物中化学键的类型是键。h 单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式（6）3 位科学家因在基于 a 的电池研究方面的成就获得了 2019 年诺贝尔化学奖。基于 e 的电池也日益受到重视。下列关于 a 和 e 的说法正确的(填字母)。Aa 的金属性比 e 弱B自然界中，e 的储量比 a 高Ba 的原子半径比 e 大D基于 a 的电池质量轻、易携带19、（20 分）1）AC分液漏斗500ml 容量瓶（2） BCD（3） 小于大于（4）13.625（5）重配