1、2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练32电离平衡中的图表分析一、单选题（共20题）1已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。 如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-C图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度D图象中a、c两点处的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表CH
2、3COOH或HClO)2现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液分别加入足量铁，产生的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所示：其中正确的是ABCD都不对3常温下，向浓度均为、体积为的两种一元酸、的溶液中，分别加入固体(忽略溶液体积的变化)，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是A为弱酸，为强酸Ba点溶液中由水电离出的与由水电离出的的乘积为Cb点时与恰好完全反应Dc点溶液中：4向饱和石灰水中不断通入CO2，溶液的导电性随时间的变化图像，正确的是ABCD5某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正
3、确的是AMCl为弱电解质，在水中仅部分电离BMCl在水分子作用下的溶解和电离是物理变化C固体离子化合物MCl含有阴阳离子而能导电DM+和Cl-均与水分子中的氧原子结合成水合离子6与下列图像有关的说法正确的是A根据图可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B图表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大C图表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化D根据图，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+7常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响。根据下图分所不合理的是ApH小于1时，亚铁几乎无损耗，说明Fe2+离子在酸性条件下不容易被氧化B其它条件相同时，
4、 FeSO4溶液中加入少量硫酸氢钠，FeSO4的稳定性减弱CpH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大DpH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化8取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是A稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大C若a9，则X、Y都是弱碱D用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx Vy9已知H2SeO3的各形态的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物
5、种浓度之和的分数)随pH的变化如图所示，下列说法错误的是AH2SeO3的B的水解常数C0.1 mol/L的NaHSeO3溶液中：c(Na+)c()c(H+)c(OH-)DC点pH为5.4710常温下，将Ba(OH)2溶液滴加到0.05 molL1H2SO4溶液中，pH和电导率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A由图可知，稀溶液中H2SO4的二级电离完全B可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热C随反应时间的变化，溶液中水的电离程度与电导率的变化相反D沉淀量最大时，电导率最低，溶液中由水电离的c(OH)=1101 molL111用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mI。0.1mo
6、l1-1H2A溶液，所得滴定曲线如图所示(已知：H2A=H+HA-，HA-H+A2-；HA-的电离平衡常数Ka= 10-5；忽略混合后溶液的体积变化)。下列有关叙述不正确的是Aa点溶液中：c(A2-) =c(H+) -c(OH- )Bb点溶液中：3c(A2-) c(Na+ ) 。Cc点时，消耗的NaOH溶液的体积小于30mLDd点溶液中；c(Na+) =2c(A2-) +2c(HA-)12常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是AKa1(H2X)数量级为10-5B当pH=5.0时，CNaHX溶液的pH7D当混合溶液呈中性时
7、，c(X2-)c(HX-)13常温下，向20 mL0.1 molL1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中，c()=c(Cl)Ca、b之间的任意一点：c(Cl)c()，c(H+)c(OH)D常温下，0.l molL1氨水的电离常数K为110514电解质溶液的电导率与离子浓度成正比。用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.100 molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，A、B、C三点溶
8、液中水的电离程度：BA=CBD点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H)CB点溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(Na)DA点溶液中：c(CH3COOH)c(Na)0.05 molL-115常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中，c()=c(Cl-)Ca、b之间的任意一点：c(Cl-)c()，c(H+)c(OH-)D常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为110-516常温下，向20.00 mL0.1 mol/L KOH溶液中滴加0.1
9、mol/LHA (弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH-)写HA溶液体积之间的关系如图1所示；向20. 00 mL 0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH- )与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。下列有关说法不正确的是AA点、X点对应溶液中水的电离程度不相同，且A c(H+)Dac过程中水的电离程度始终增大20亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分析
10、正确的是AHClO2的电离平衡常数的数值Ka=108BpOH=11时，ClO2部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHCpH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)二、填空题（共9题）21次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数，X为HClO或与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为_。22水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。用
11、0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线：(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_，符合其滴定曲线的是_(填“”或“”)。(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是_溶液(填化学式)。(3)图中和V1和V2大小的比较：V1_V2(填“”“”或“=”)。(4)曲线中M点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是_。23(1)已知常温时，a mol/L醋酸在水中有0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh_（用含a的代数式表示）。(2)向冰醋酸中逐滴加水
12、，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_。(3)已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107 Ka25.61011Ka3.0108物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_（用编号填写）aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。24下表是25时三种弱酸的电离平衡常数化学式HA(A代表某种酸根)HNO2H2CO3KaKa=4.
13、910-10Ka=4.610-4Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_。(2)NaHCO3的电离方程式是_。(3)A-、CO、HCO在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_。(4)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_。(5)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。充分反应后a试管中大量存在的离子是_。用离子方程式表示b试管中发生的反应_。25CH3COOH、HClO、H2CO3 是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(常温)K= 1.810-5K= 3.010-
14、8K1= 4.410-7 K2= 4.710-11回答下列问题：(1)土壤的 pH 一般在 49 之间。但土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可高达 10.5，可喷洒_以调节土壤的 pH。A水 BNH4Cl 溶液 CNaCl 溶液 D CaCl2 溶液(2)向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的化学方程式为_。(3)常温下在 20 mL 0.1 molL-1Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。在同一溶液中，H2CO3、_(填“能”或“不能”)大量
15、共存。pH= 7 时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为_，溶液中各种离 子的浓度大小关系为_。溶液中时，溶液的 pH=_(保留小数后两位，已知 lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。26请回答下列问题（1）水的电离平衡曲线如图所示。Kw（T1）_Kw（T2）（填“”、“”或“=”）。T2时1molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=_molL-1。M区域任意一点均表示溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。25时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25
16、时，Ka（HClO）=4.6109、Ka（CH3COOH）=1.8105、Ka1（H2CO3）=4.3107、Ka2（H2CO3）=5.61011。25时，有等浓度的aNaClO溶液 bCH3COONa溶液 cNa2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_；（填序号）写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式_。27研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数K(25)7.210-4Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Ka1=9.110-8Ka2=1.110-12写出H2S的Ka1的表达式：_。
17、常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_。将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_。（2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2=_。28（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_mL；如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（2）25 时，向水的电离平衡体系中加入少量NH
18、4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_（填“促进”、 “抑制”或“不影响”）。已知如表数据。化学式电离平衡常数（25 ）HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107K25.61011（3）25 时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_。（填化学式）（4）25 时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na）_c（CH3COO）（填“”、“，V正，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，升温向吸热方向移动，逆向为吸热，正反应为放热，故H0。A错。B中，D是固体，加压后，平衡不移动
19、，反应物百分含量不变，题中却下降了。B错。C中，醋酸溶液导电性差，通入氨气，形成醋酸铵，导电能力增强，到一定程度，浓度基本不变，导电性不变。 C错。D中，根据图，Fe(OH)3在pH=1开始沉淀，pH=3沉淀完全；Cu(OH)2在pH=5开始沉淀，pH=7沉淀完全；加入CuO调节pH，CuO+2H+=Cu2+H2O，消耗H+，pH增大，到pH=5时，Fe(OH)3沉淀完全，Cu(OH)2刚要沉淀，还未沉淀。D正确。故本题选D。7B【详解】A溶液酸性较强，对于反应，氢离子浓度变大，促使平衡逆向移动，亚铁离子较为稳定，损耗较少，A项正确；B其它条件相同时， FeSO4溶液中加入少量硫酸氢钠，硫酸氢
20、钠在水溶液中电离生成氢离子，使溶液呈酸性，氢离子浓度变大，促使平衡逆向移动，因此加入少量硫酸氢钠有利于增强溶液的酸性，使硫酸亚铁稳定性增强，B项错误；C由图可知，pH在3.05.5之间，亚铁损耗量变化不明显，所以pH在3.05.5之间时，pH的变化对硫酸亚铁稳定性影响不大，C项正确；DpH大于6.5时，随着pH增大，亚铁离子损耗量增大，碱性增强，亚铁离子转化为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁更易被氧化，所以可能的原因为生成的Fe(OH)2更易被氧化，D项正确；答案选B。8C【详解】略9A【详解】A由图可知，当溶液中时，溶液pH=8.32，H2SeO3的，A错误；B由图可知，溶液中时，溶液pH=2.62，
21、H2SeO3的，则，B正确；CNaHSeO3是强碱弱酸盐，会发生电离、水解而消耗，而Na+不变，所以c(Na+)c()。根据选项A分析可知 H2SeO3的，则，的电离程度大于其水解程度，因此0.1 mol/L的NaHSeO3溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，但盐水解、电离程度是微弱的，主要以盐的离子存在，所以离子浓度大小关系为：c(Na+)c()c(H+)c(OH-)，C正确；D，又由于C点时，故此时，所以C点溶液的pH=5.47，D正确；故合理选项是A。10C【详解】A因为硫酸为二元酸，c(H2SO4)=0.05 molL1，若二级电离完全时，c(H+)=0.1 molL1，则开始滴定时
22、pH=1，与图示不符，A错误；B稀酸稀碱中和反应的中和热，应该是指H+OH=H2O，而题给反应中生成了硫酸钡沉淀，状态变化会产生热量变化，不可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热，B错误；C观察图像可看出，随着时间的变化，电导率的变化先减小后增大，对于水的电离，开始酸溶液中较小，随着加碱的变化，水的电离程度增大，中和后，水的电离程度减小，与电导率的变化相反，C正确；D沉淀量最大时，氢氧化钡和硫酸恰好反应完全，此时产物为硫酸钡和水，溶液呈中性，因反应放热，由水电离的c(OH)大于1107 molL1，但远小于1101 molL1，D错误；答案选C。11C【详解】A.a点之前：H2A+NaOH=
23、NaHA+H2O，a点为NaHA溶液，同时存在，由电荷守恒： ，由物料守恒：，两式做差可得：，A项不符合题意；B.a-b：，b点时HA电离的Ka=，由pH=5知，则，B项不符合题意；C.加入30mLNaOH溶液，与20mLH2A溶液反应后，溶液中，由于HA存在电离平衡，因此溶液pH7，故溶液pH=7时加入NaOH溶液大于30mL，C项符合题意；D.恰好完全反应后为Na2A溶液，则，故，D项不符合题意；故正确选项为C【点睛】该类体型要重点关注所在点溶质的成分及比例关系，以及溶液的酸碱性。12B【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时
24、，由图象可知N为与pH的变化曲线，M为与pH的变化曲线，当或=0时，说明=1，浓度相等。【详解】A=0时，pH=4.4，c(H+)=10-4.4mol/L，则，数量级为10-5，A正确；B由以上分析可知，曲线M表示与pH的变化曲线，当pH=5.0时，B错误；C由图象可知，=0时，即c(HX-)=c(X2-)，此时pH5.4，可知NaHX溶液中HX-电离程度大于HX-水解程度，溶液显酸性，则NaHX溶液呈酸性，溶液pH7，C正确；D由图象可知，当pH=7时，0，则c(X2-)c(HX-)，D正确；故选：B。13D【详解】Ac点水的电离程度最大，说明c点溶质为氯化铵，因此c点为恰好完全反应的点，故
25、A错误；Bc点溶质为氯化铵，铵根离子水解，因此c()c(Cl)，故C错误；Ca点呈碱性，b是呈中性的点，因此a、b之间的任意一点溶液显碱性：c()c(Cl)，c(OH)c(H+)，故C错误；Da点水电离出的氢离子浓度为11011，则c(OH)1.0103molL1，因此常温下，0.l molL1氨水的电离常数，故D正确。综上所述，答案为D。14B【详解】A由电导率的变化可知，曲线为醋酸，曲线为盐酸。A点溶液溶质为醋酸钠，促进水的电离；B点溶液溶质为等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠对水的电离的抑制作用更明显；C点溶液溶质为氯化钠，对水的电离无影响，则A、B、C三点溶液中水的电离程度：ACB
26、，故A错误；BD点溶液中Na+的物质的量为0.0015mol，Cl物质的量为0.001mol。体积相等，则，根据电荷守恒可知，将Na+用Cl替代可得，故B正确；CB点溶液溶质为等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，根据物料守恒，应有，故C错误；DA点溶液根据物料守恒有，又根据电荷守恒知，因此合并两式可得，故D错误；故选B。15D【分析】a点代表氨水中未加入盐酸时，水电离出的c水(H+)=110-11mol/L，向氨水中加入一定量盐酸后，c点水的电离程度最大，说明c点溶质为氯化铵，b点为氯化铵和氨水的混合溶液，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，都等于10-7mol/L，铵根离子对水的电离的促进程度正
27、好等于氨水对水的电离的抑制程度，溶液显中性；d点为氯化铵和盐酸的混合溶液，铵根离子对水的电离的促进程度正好等于盐酸对水的电离的抑制程度，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，都等于10-7mol/L，溶液显中性，由此分析。【详解】A根据分析，b点为氯化铵和氨水的混合溶液，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，铵根离子对水的电离的促进程度正好等于氨水对水的电离的抑制程度，溶液显中性；如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，c点水的电离程度最大，说明c点溶质为氯化铵，因此c点为恰好完全反应的点，故A不符合题意；Bc点溶质为氯化铵，铵根离子水解，因此c()c(Cl-
28、)，故B不符合题意；Ca点呈碱性，b是呈中性的点，因此a、b之间的任意一点溶液显碱性：c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒，c(OH-)+c(Cl-)=c()+c(H+)，c()c(Cl-)，故C不符合题意；Da点水电离出的氢离子浓度为110-11mol/L，则c(OH-)=1.010-3mol/L，根据：NH3H2OOH-+，因此常温下，0.lmol/L氨水的电离常数，故D符合题意； 答案为D。16D【详解】AA点对应0.1mol/LKOH溶液，X点对应0.1mol/LHA (弱酸)溶液，由于同浓度的强碱电离出的氢氧根离子浓度大于弱酸电离出的氢离子浓度，因此，氢氧化钾对水的电离平衡抑制程度大
29、于弱酸对水的电离平衡抑制程度，即A c(H+)，故C正确；Dab是酸过量和bc 是碱过量，两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac 过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选D。点睛：本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意ac过程中溶液的酸碱性的变化原因。20D【解析】A，HClO2的电离方程式为HClO2H+ClO2-，电离平衡常数Ka=，由图像可见当c（HClO2）=c（ClO2-）时pOH=8，c（OH-）=110-8mol/L，c（H+）=110-6mol/L，电离平衡
30、常数Ka=110-6，A项错误；B，pOH=11时c（OH-）=110-11mol/L，c（H+）=110-3mol/L，溶液呈酸性，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-的方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，B项错误；C，25pH=7时pOH=7，由图可见c（ClO2-）c（HClO2）c（ClO2），C项错误；D，同浓度的HClO2和NaClO2等体积的混合液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-），物料守恒式为2c（Na+）=c（HClO2）+c（ClO2-），两式整理得c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HClO2），D项正确
31、；答案选D。点睛：本题考查溶液中粒子浓度与pOH的图像分析。涉及电离平衡常数的计算、离子方程式的书写、粒子浓度的大小关系。计算电离平衡常数时找准关键点；书写离子方程式时注意溶液的酸碱性；确定溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及守恒式的变换（如D项）。21【详解】HClO溶液中存在电离平衡，HClO的电离常数，由题图可知当pH=7.5时，溶液中，即，故答案为。22酚酞 CH3COOH c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 【分析】用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，根据未加NaOH时的pH可知，图中酸的pH大于1，图中酸的pH=1，据此分析
32、判断；酸和碱抑制水的电离，结合酸和碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的大小分析判断对水的抑制程度；醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应得到的溶液显示碱性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应得到的溶液显示中性，M点为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显示酸性，据此分析解答。【详解】(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，可以选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH时的pH可知，图中酸的pH大于1，图中酸的pH=1，说明为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是，故答案为：酚酞；(2)0.1mol/LNaOH溶液氢氧根浓度是0.1mol/L，0.1mol/L的
33、盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸溶液，故答案为：CH3COOH；(3)醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，即氢氧化钠稍不足，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1V2，故答案为：；(4)0.1mol/LNaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL 0.1mol/L的醋酸反应，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显示酸性，此时离子浓
34、度由大到小的顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。23(a0.1)106 cba adcb ClOH2OCO2HClO 【详解】（1）混合后的溶液，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO-)，溶液呈中性，故而有：c(Na)c(CH3COO-)。设混合前两溶液体积均为V，则混合后溶液中c(CH3COO-)c(Na)mol/L，c(CH3COOH)mol/L，Kh (a0.1)106；（2）溶液体积越大，醋酸电离程度越大，根据图知，溶液体积：abc，则醋酸电离程度：cba；（3）据电离平
35、衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是adcb，故答案为：adcb；酸性：HClOHCO3，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为：ClO+H2O+CO2HCO3+HClO。24NO+H2OHNO2+OH- NaHCO3=Na+HCO、HCOH+CO COA-HCO A-+CO2+H2O=HA+HCO Na+、Cl- Ca2+2HCO=CaCO3+CO2+H2O 【详解】(1)因为HNO2为弱酸，所以NaNO2为强碱弱酸盐，其在水溶液中水解使
36、溶液呈碱性，用方程式表示为NO+H2OHNO2+OH-；(2)碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO、HCOH+CO；(3)根据图表电离常数知：Ka(HNO2)Ka(HA)Ka2(H2CO3)，电离平衡常数越大，酸性越强，结合氢离子的能力越弱，所以结合H+能力，COA-HCO；(4)根据表格数据可知酸性强弱：H2CO3HAHCO，所以反应能生成HA和HCO，即A-+CO2+H2O=HA+HCO；(5)a管中是Na2CO3和CaCl2充分反应后生成CaCO3沉淀和NaCl，a中完全生成CaCO3沉淀，大量存在的离子为Na+、Cl-；b试管中同时产生沉淀和气体，沉淀为CaCO3，气体为C
37、O2，则离子方程式为Ca2+2HCO=CaCO3+CO2+H2O。25BD NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO 不能 H2CO3、HCO c(Na+) c(C1-)c(HCO ) c(H+)=c(OH-) 10.33 【详解】(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CO+H2O=HCO+OH-；A加水稀释对pH的调节效果较差，且水分蒸发后土壤依然为碱性，故A不选；B氯化铵溶液中存在铵根的水解使溶液显酸性，可以降低土壤碱性，故B选；C氯化钠溶液显中性，不能调节土壤pH，故C不选；D加入CaCl2生成碳酸钙沉淀，使水解平衡逆向进行，碱性减弱，故D选；综上所述答案为B
38、D；(2)因为酸性强弱为：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，化学方程式为：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO；(3)常温下在20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。由反应及图象可以知道在同一溶液中H2CO3、HCO、CO不能大量共存；据图，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为H2CO3、HCO；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1-)+c(CO)+c(OH-)，溶液显中性，所以c(H+)=c(OH-)，
39、则c(Na+)c(C1-)，因HCO水解，则c(Na+) c(C1-)c(HCO)，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+) c(C1-)c(HCO) c(H+)=c(OH-)；水解常数2.1210-4mol/L，当溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1时，c(OH-)=2.1210-4mol/L，由Kw可以知道，c(H+)=4.710-11mol/L，所以pH=11-lg4.7=11-0.67=10.33。26 【分析】（1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2（V1+V2）计算加入的水体积；先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3（
40、V1+V2）计算加入的氢氧化钠溶液体积；（2）盐类水解促进水的电离；（3）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；（4）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，酸过量；（5）酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3HCNHCO3，则根据较强酸制备较弱酸的原理判断。【详解】（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L0.1L=0.001mol/L（0.1+V2）L，V2=-0.1L=0.9L=900mL；pH=10的氢氧化钠溶液中c(
41、OH-)=0.0001mol/L，设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0.01mol/L0.1L+0.0001mol/LyL=0.001mol/L（0.1+y）L，y=1L=1000mL；（2）氯化铵溶于水NH4水解，促进水的电离，因此25 时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进；（3）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。则根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3HCNHCO3。又因为酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，因此25时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为N
42、a2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液；（4）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(H+)c(CH3COO-)；（5）酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3HCNHCO3，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCNH2OCO2HCNNaHCO3。【点睛】本题考查pH的简单计算，注意酸碱混合时溶液pH的计算方法，注意浓度与pH的关系为易错点，易错点为（1）当碱和碱混合时，根据c(OH-)=计算。29HClOH+ClO- a b 【分析】根据强酸和弱酸的电离程度分析；根据影响弱电解质电离平衡因素分析
43、。【详解】(1)次氯酸是弱酸，发生电离时，是部分电离，故电离方程式：HClOH+ClO-；(2) 电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32-；故答案选a；(3) a加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以醋酸分子与氢离子浓度比值减小，故a错误；b加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则醋酸根离子与醋酸分子的浓度之比增大，故b正确；c加水稀释促进醋酸电离，但
44、氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度与离子积常数之比减小，故c错误；d加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比减小，故d错误；故选b。(4) 根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+），故答案为；【点睛】加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱。