1、高考资源网（ ），您身边的高考专家辛集三中12月月考化学式卷（分数：100分 时间：90分钟）I 选择题部分（共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案每题2分共24分）1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2下列有关物质结构的表述正确的是（）A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图：3设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A1L0.1molL-1Na2CO3溶
2、液中含有0.1NA个CO32B常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA C17gNH3中含有3NA个氢原子D标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA4下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）A Ca2+、Al3+、SO、ClB K+、Na+、SO、NOC Na+、K+、NO、SOD NH、Na+、Cl、CO5.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（ ） A.SSO2H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO36.下列物质中既能
3、跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 (NH4)2S Al2O3Al(OH)3AlABCD全部7下列图示实验合理的是（ ）ABCD8、实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（ ） KOH溶液Na2SiO3溶液盐酸氢氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液AB C D9、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，铜粉可溶解的是（ ）A B C D10、将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成
4、分为（ ）ANa2CO3 BNa2CO3和NaOH CNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO311.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ） AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体12下列反应属于取代反应的是A乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应C在光照条件下甲烷和氯气的反应D在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应二、 选择题（每题只有一个正确答案每题3分共24分）13短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示
5、，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQRTQWB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O15下列说法不正确的是 ( ) 将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3
6、)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 A只有 B C D16 0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A 0.30mol B0.22mol C0.16mol D0.48mol17.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物
7、，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。ABCDEFXCL2O2H2OO2 下列说法不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C当X是强碱时，C在常温下是固态单质DB也可在O2作用下直接转化为D18下列说法正确的是（ ）A根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B 根据反应3Fe+8H
8、NO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C 根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸19某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、Fe2、SO、Cl、Ba2、I现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入
9、少量KSCN溶液，溶液立即变为红色根据上述实验，以下推测正确的是 （） A原溶液中肯定存在的离子有Fe3、SO、I B无法确定原溶液中是否存在Cl、NaC原溶液一定显中性D原溶液中肯定不存在的离子有Fe2、Ba220.3甲基戊烷的一氯代产物有 ( )种种种种 非选择题部分（共52分）21（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而
10、中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C被氧化C亚硝酸盐是还原剂 D维生素C是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)用Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。ACl2BFeCH
11、2O2DHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O222（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）I水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为 。在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应（1）H2O参与的置换反应：符合X+WY+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 W是水 ，离子方程式为 ；V是水， 化学方程式为 。（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
12、A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：A + H2O ； B + H2O ；23（16分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。I（1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式_ _ （2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 _（填操作名称）洗涤干燥。II请用下图所示装置，选择
13、必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验。 （1）各装置连接顺序为 （2）若甲同学的结论正确，实验现象为 III若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 （1）E装置中仪器的名称是 （2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是 ，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是： （3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为： 。24（16分）AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：
14、 (1)A的化学式为 。（2）A生成B和C的化学方程式 。H与I溶液混合后发生反应的离子方程式是 。 GJ的化学方式为 。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示） 。(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_。在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_；B点对应的沉淀量为8 mol,C点对应的横坐标为_mol。 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。