1、本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分l00分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共分）一、选择题（本题包括20题，110每题分,1120每题分，共0分）1.下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是 （ ） 2. “以人为本，安全至
2、上”，下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（ ）A不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C酒精灯着火时立即用水扑灭D氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 （ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D氯化钠和水4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是 （ ）A胶体是一种相对稳定的分散系 B用滤纸能分离胶体和悬浊液C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D胶体中分散质粒子的直径小于1 nm5.下列物质中，属于电解质的是 （ ）A稀盐酸 BCu丝 CNaCl D蔗糖6.据中央电视台焦点访谈
3、报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱-192在作怪。则Ir中的中子数与质子数之差为 （ ）A115 B38C269 D1547.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）8.下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2C. CaCl2 NaOH H2O D. H2O Na2O CO29.下列说法正确的是 （ ）A摩尔质量就是相对分子质量 B摩尔是物质的量的单位CH2SO4的摩
4、尔质量是98 g D1 mol H2的质量是2 g/mol10.下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是 （ ）A甘油三酯 B谷丙转氨酶 C肌酸磷酸激酶 D 白蛋白11.将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 （ ）A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生12.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入
5、Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3多13.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是 （ ）A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价D碳酸镭难溶于水14.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB1.6gNH2-离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA 15.用98的浓硫酸(密度为1.8
6、4g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是 （ ）A B C D16.在酸性溶液中，能大量共存的离子是 （ ）AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、NO3-CK+、 Na+、 Cl-、 HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42- 17.下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B金属钠和水的反应：Na2H2O H2Na+2OH
7、- CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-2H2O 18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 （ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+19.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH42H2ONaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNa
8、BH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1120.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为 （ ） A100ml B200ml C300ml D400ml高一模块考试化学卷第卷 （非选择题，共0分）二、填空题（本题包括6个小题，共50分）21(6分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。T 天星版权请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO
9、3 ；从碘水中提取碘；用自来水制取蒸馏水；分离植物油和水；除去粗盐中的泥沙；与海水晒盐原理相符的是。22（8分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。四种物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。23（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素符号： 在元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不
10、活泼的元素是 。（均填元素符号）元素与元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物。24（5分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯
11、中，用适量蒸馏水溶解； 加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_。25.（10分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A B F 丙 写出下列反应离子方程式：座 号反应 反应 反应 26（10分）将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。写出与碱反应涉及的化学方程式：_混合物中Al和Fe的质量分别为_和_当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_ mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_mol。高一学分认定考试化学卷参考答案附件1：律师事务所反盗版维权声明