1、北大附中下学期高二化学期末考试 原子量g：24 N：14 AI：27 Na：23 C：12一、选择（单选）1 设N0代表阿佛加德常数，下列说法正确的是A 2.4克镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N0B 2克氢气所含的原子数为N0C 25C时,1.01105Pa时,11.2L氮气所含的原子数为N0D 17克氮气所含电子数为10N02下列气态氢化物中，稳定性最大的是 A GBr B H2S C HF D H2O3下列反应中，气体只能做还原剂的是 A 氯气通入石灰水 B 二氧化碳通入苯酚钠溶液 C 一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水 D 二氧化氮和水4下列各组物质可用分液漏斗分离的是 A甲苯和水
2、 B 乙酸乙酯和乙醇 C 溴水和酒精 D 苯和硝基苯5 下列各组半经之比大于1的是 A Na+/Cs+ B CI/S2 C CI/K+ D Ca2+/K+6 下列溶液中，在空气里既不易被氧化，又不易被分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是 A 石炭酸 B氢硫酸 C 氢氟酸 D 醋酸7 下列物质中，不能跟水反应的是 A 氯气 B过氧化钠 C二氧化硅 D 五氧化二磷8下列各组气体，制备装置，收集装置和收集方法都相同，且能用浓硫酸干燥的是 A H2和CO2 B NH3和CH4 C H2S和SO2 D O2和CH49 下列离子反应方程式正确的是 A Cu与FeCI3溶液反应 Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+
3、 B 将硫化氢通入FeCI3溶液中 H2S+Fe3+=FeS+2H+ C 氨水与AICI3溶液反应 3OH+AI3+=AI（OH）3 D 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液 HCO3+OH=H2O+CO3210 下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是 A CO2 B NH4HCO3 C NaAIO2 D CaO11 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，再加一种盐，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是 A 硫酸铁 B 碳酸钠 C 硝酸钾 D硫酸亚铁12 向下列名反应的生成物中加入硫氰化钾，溶液不变红色的是 A 稀硝酸和过量铁粉 B 过量稀硝酸和铁粉反应 C 过量
4、氯气和铁粉反应 D 过量溴化亚铁和氯气反应13 某溶液中加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液均有沉淀生成，若加入铁粉和铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有下列的 A AI3+ B Fe2+ C Fe3+ D Mg2+14 下列说法中正确的是 A C2H6与C4H10一定互为同系物 BC2H4与C4H8一定互为同系物 C 分子量相同的两种物质一定互为同分异构体 D 分子中含有羟基的物质一定是醇15 足量的镁粉与一定量盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的 A 醋酸钠 B 氧化镁 C 氢氧化钠 D 碳酸钾二、多选题（每个小题有1至2个答案）16
5、 下列叙述中，可以说明金属甲比金属乙活动性强的是 A 在氧化还原反应中，甲原子比乙原子失去的电子多 B 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C 甲能跟稀盐酸反应而乙不行 D 将甲棒插入乙的硫酸盐溶液中有乙析出17 下列微粒中，在一定条件下均可做氧化剂的是 A F Br S2 B Fe3+ MnO4 NO3 C CI2 HNO3 Mg D CIO CIO3 Ag+18 科学家研制出一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，化学式为C60，下列说法正确的是A 它是一种新型化合物 B 其分子中含有离子键C 它和石墨都是碳的同素异形体 D 它的式量是72019 VmI硫酸铝溶液中含AI3+a克，取出V/4
6、MI溶液，其SO42的浓度值为 A 500a/9V B 125a/9V C a/18V D 500a/28V20 物质的量相同的下列各组有机物中，充分燃烧耗氧量相同的一组是 A. C3H8O C3H6O2 B.C3H6 C3H6O2 C. C3H6 C3H8O D. C3H4 C3H621 可在有机反应中引入羟基的反应类型有取代 加成 消去 酯化 氧化 还原 A B C D 22 已知柠檬醛的结构简式为：CH3C=CHCH2CH2C=CHCHO CH3 CH3 根据已有知识判断下列说法不正确的是A 它可使KMnO4溶液褪色B 它可跟银氨溶液反应成银镜C 它可使溴水褪色D 它被催化加氢的最终产物
7、的分子式为C10H20O 23 下列说法错误的是 A 原子的最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似 B Na+，NH4+，H3O+三种离子中的质子数和电子数均相等 C 离子晶体中，一定不存在非极性键 D 最外层电子数为2的微粒，既可能是阳离子，也可能是阴离子，还可能是原子24 下列过程中，最终的白沉淀不一定是硫酸钡的是A Ba（NO3）2溶液中依次加入过量HCI，Na2SO3溶液B Fe（NO3）2溶液中依次加入过量HCI，通入SO2，BaCI2溶液C 无色溶液中加入过量HCI无沉淀，再加入BaCI2溶液D 无色溶液中加入稀HNO3，再加入BaCI2溶液三、填空1 实验室制取溴苯得到的溴苯往
8、往呈黄色的原因是_ 欲除去其中的杂质应选用的试剂为_2只用一种试剂区别下列四种溶液硫酸铵，硫酸钠，氯化钠，氯化铝，应选用的试剂是_3 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，它们的原子序数依次增大。A、B两元素同周期，BC两元素主族，三种元素原子的质子数之和为28（1）B单质的电子式是_（2）C元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为_（3）画出A的原子结构示意图_4将固体Na2CO3，Na2O2以等物质的量混合放入一密闭溶器中加热，充分反应后，密闭容器中剩余的物质为_5 标况下16.8L氨气恰好被49克磷吸收，所生成的盐是（写化学式）_6 已知 KI+H2SO4（浓）I2+H2S+NaHSO4+H
9、2O （1） 配平后的方程式为_ （2） 若I2的系数为a，则H2S的系数为_反应中当转移4moI电子时，被还原的S为_moI7 化合物A（C8H8O3）为无肥液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能进行银镜反应已知：RCOONa+NaOHRH+Na2CO3回答：1 下列化合物可能的结构简式 A_E_K_2反应类型：反应I_反应II_反应III_3写出下列反应方程式：HKCE：CFG：四实验1把某溶液中的Ag+，Ba2+，Cu2+离子，分别用HCI，Na2SO4,H2S逐一除去，加入试剂的顺序为
10、_2 下图装置图中，A是发生氯气的装置；BC是净化气体的装置，D中装的是铁丝网，反应后E的底部有棕色固体聚集（1）写出A、D中发生反应的化学方程式_，_（2）B，C中所盛放的试剂依次为_（3）F装置的作用是。所盛放的试剂是_3 选择使用一列仪器（含药品），验证由铜和浓硝酸反应的气体中有NO（氮气和氧气的用量可以自由控制）已知：NO+NO2+2H2O=2N2+H2O气体的液化温度NO2：21C， NO：152C现有甲乙丙3位同学分别设计了以下3个实验方案（用仪器的连接顺序表示）甲：ACFDB乙：ABCE丙：AFDB（1）甲乙丙3位同学设计的3个实验方案中能达到目的的是_（2）反应前先通氮气的目的
11、是_（3）确认气体中含有NO的现象是_五 计算 1某0.5moI有机物，充分燃烧产生水27克，二氧化碳22.4L（标况下），通过计算出该有机物的分子式2 把表面被氧化的A、B两铝条，分别放入甲、乙两种不同的溶液里， （1）把含有氧化铝10.2克的铝条A放入1L1.5moI/L热的NaOH溶液甲中,过一段时间后取出铝条A，甲溶液增重12.6克。 （2）把一定质量的铝条B放入1L0.9moI/L的硫酸溶液中,过一段时间取出铝条B的质量 减少了25.8克，溶液乙的质量增加了25.2克，设此反应后甲、乙溶液的体积仍为1L，求 （1）反应后甲溶液的溶质是_，其物质的量浓度为_ （2）反应后乙溶液的溶质是_，其物质的量浓度为_ （3）将反应后的甲、乙两溶液混合时，若要滴加的量最小而产生的沉淀量最多，应将_溶液滴到_溶液中（填甲或乙），产生的沉淀的最大质量是_克
