1、贵溪市实验中学2020-2021年第二学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5第I卷 （选择题 共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、生产和社会课持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A新冠病毒有较强的传播力，可用75%的酒精溶液进行杀菌消毒B加强生活垃圾分类与资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C华为自主研发的5G芯片的主要材料是晶体硅D废旧塑料、电池可以进行土壤填埋处理2下
2、列说法正确的是（ ）A单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体BO2和O3分子式不同，结构相同C石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体D红磷转化为白磷，属于物理变化3设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A1.7g羟基中含有电子数为NAB1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NAC0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.6NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA4下列化学用语正确的是（ ）A乙酸分子的比例模型：B乙基苯的分子式为：C6H8C质子数为86、中子数为136的氡原子：RnDMg和Cl形成离子键的过程：5Na2S2
3、O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒.工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是（ ）A每吸收4molSO2，放出22.4LCO2B每生成1molNa2S2O3，转移NA个电子C氧化产物与还原产物的质量之比为2：1D还原性强弱：S2-S2OCl-6铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化纳的一种工艺流程如图：下列说法中不正确的是（ ）A为了提高“碱溶”效率，
4、在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应C“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同D“反应III”为非氧化还原反应7如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是（ ）A甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热可发生取代反应D乙和丙相连而成的物质的名称为乙烯基苯8将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol(Ls)1用
5、物质B表示的反应的平均速率为0.6mol(Ls)12s时物质A的转化率为30%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中错误的是（ ）ABCD9下列说法正确的是（ ）A反应的可通过下式估算：=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和B氢氧燃料电池的负极反应为C在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D粗铜的精炼一段时间后，电解质硫酸铜溶液浓度减小10A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是（ ）AB与C形成的化合物中一定含有离子
6、键，也可能含有共价键B1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子C最高价氧化物对应水化物的酸性：D ED在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强11.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图，下列叙述正确的是（ ）A在一定条件下，1mol茉莉醛最多可以与4mol 发生加成反应B茉莉醛与苯甲醛互为同系物C其分子式为，一定条件可发生取代、氧化、还原、酯化等反应D理论上，202g茉莉醛能与足量的银氨溶液反应，生成216g单质银12下列说法正确的是（ ）A0.1mol/LNa2CO3溶液中存在B0.1mol/LNa2SO3溶液中，c(Na+) = 2c(
7、SO) + c(HSO) + c(H2SO3)C碳酸氢钠溶液中有D混合溶液：c(Na+) c() c(CH3COO-) c(H+)13某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是（ ）A该有机物经催化氧化后与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀B1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOHC该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D该有机物与浓溴水可发生取代反应14锌空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（ ）A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池放电时OH-向Zn电极移动C该电池
8、的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D若Zn电极消耗6.5g，则溶液中转移0.2mole-15萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是（ ）Aa的分子式是C10H12O Bab的反应类型为加成反应C萘的二氯代物有10种 Db的所有碳原子处于同一平面内16五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（ ）AX的含氧官能团为羧基和羟基BY分子结构中有3个手性碳原子C1molZ最多能与7molNaOH发生反应DY能发生加成、取代、消去、氧化第II卷（非选择题 共52分）二、填空
9、题17某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：(1)浓硫酸的作用是_、_；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成的乙酸乙酯的结构简式为_。(2)球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_；反应结束后D中的现象是_。(3)将酒精滴到红热氧化铜粉末上，由黑色变为红色，请写出化学方程式_。18铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质，SiO2在“碱
10、溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)为原料制备铝的一种工艺流程如下：(1)“过滤”时滤渣的主要成分为 _ 、_。(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(3)“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方程式_。(4)“电解”时加入冰晶石的作用是_。(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。 1mol镁铝合金(Mg17Al12)分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同条件下的体积比为_。19过氧乙酸是具有重要用
11、途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸。(1)浓缩H2O2在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30% H2O2溶液，最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为_、_。(填字母)加热温度不宜超过60的原因是_。(2)合成过氧乙酸向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知：CH3COOH+H2O2 +H2O)用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是_；浓硫酸的作用是_。充分搅拌的目的是_。20已知F
12、是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成路线如下（其中A、B、C的分子式已给出）：请回答下列问题：（1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为_。（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是_（填反应编号）。（3）反应发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式_。（4）写出由CD 、 EF转化的化学反应方程式_、_。（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有_种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式_。贵溪市
13、实验中学20202021学年第二学期期末考试高二化学试题答题卡考场：_ 座号：_姓名：_考生须知1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。一、选择题（共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案） 二、填
14、空题（共52分）17.（共14分）（1） _（2分）_（2分）_（2分）（2）_（2分）、_（2分）_（2分）（3）_（2分）、18（共14分）（1）_（2分）、_（2分）（2）_（2分）（3）_（2分）（4）_（2分）（5）_（2分）、_（2分）19（共10分）（1）_（1分）、_（1分）_（2分）(2)_（2分）、_（2分）_（2分） 20.（共14分）(1) _（2分）(2) _（2分）(3) _（2分）(4) _（2分），_（2分）(5)_（2分），_（2分）参考答案1D 2A 3B 4C 5D6C 7C 8B 9D 10A11D 12A 13C 14B 15C 16C17催化剂 吸水剂 CH3CO18O CH2CH3（反应方程式为 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18O CH2CH3+H2O ） 防止倒吸、冷凝 CO +H2OHCO+OH- 溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu 18Fe2O3 铝硅酸钠沉淀 Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 略 助熔剂 保护气 35:18 19b d 温度超过60，H2O2会分解 增大过氧化氢浓度有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动 作催化剂和吸水剂 使反应物充分接触，提高原料利用率 20 6