1、贵州省兴仁市凤凰中学 2019-2020 学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）第 I 卷（选择题，共 48 分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A.汽油失火时，立即用水灭火 B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 D.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热【答案】B【解析】【详解】A汽油着火，不
2、能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故 A 错误；B给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故 B 正确；C皮肤上不小心沾上浓硫酸，先用抹布抹去，再用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的 NaHCO3 溶液，故 C 错误；D制取并用排水法收集氧气结束后，应将导管从水槽中移出，再停止加热，故 D 错误；故答案为 B。2.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发【答案】D【解析】【分析】根据化学实验基
3、础操作及注意事项分析。【详解】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、分液漏斗(分液或萃取)、蒸发皿(蒸发)，故 D 正确。故选 D。【点睛】带支管口的是蒸馏烧瓶，不带支管的是圆底烧瓶。3.下列有关操作的叙述不正确的是（）A.蒸馏操作时，使用的温度计的水银球应插入到液体内 B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C.蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 D.蒸馏操作时，冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水【答案】A【解析】【详解】A蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，测量的是蒸气的温度，故 A错误；B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，
4、上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故 B 正确；C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故 C 正确；D蒸馏操作时，为使蒸气充分冷却，冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水，故 D 正确；故答案为 A。4.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标况下，224 L H2O 含有的分子数为 10NA B.1 mol 任何气体所含的原子数均为 NA C.28 g CO 所含的分子数为 NA D.标况下，NA个分子的体积为 22.4 L【答案】C【解析】试题分析：A气体摩尔体积只适用气体；B气体分子可以是双原子分子
5、、也可以是单原子分子或多原子分子；C依据 n=计算一氧化碳的物质的量；D气体摩尔体积只适用气体 解：A标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故 A 错误；B体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以 1mol 任何气体所含的原子数不都为 NA，故 B 错误；C.28gCO 的物质的量=1mol，所含的分子数为 NA，故 C 正确；D物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故 D 错误；故选：C 5.下列叙述正确的是（）A.2molCu 的摩尔质量 64g/mol B.2molCu 的摩尔质量为 128g/mol C.1molH2SO4的质量为 98g/mol D.阿伏
6、伽德罗常数的单位：mol【答案】A【解析】【详解】A摩尔质量与物质的量多少为无关，2molCu 的摩尔质量 64g/mol，故 A 正确；B摩尔质量与物质的量多少为无关，2molCu 的摩尔质量为 64g/mol，故 B 错误；C1molH2SO4的质量为 98g，故 C 错误；D阿伏伽德罗常数的单位为 mol-1，故 D 错误；故答案为 A。6.下列溶液里离子检验的结论正确的是 A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32 B.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42 C.加入 AgNO3 溶液有白色沉
7、淀产生，原溶液一定含有 Cl D.加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+【答案】A【解析】【分析】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有 CO32-或 HCO3-或 CO32-、HCO3-，故 A 正确；B、加入 B
8、aCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有 SO42-，故 B 错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有 Cl-，故 C 错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故 D 错误；本题选 A。7.下列叙述正确的是（）A.任何物质的摩尔质量就等于它的相对原子质量或相对分子质量 B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C.CO2的摩尔质量是 44g D.1.5molCH3C
9、OOH 含有的 H 数目为 6NA【答案】D【解析】【详解】A摩尔质量的单位为 g/mol 时，摩尔质量与相对分子质量的数值相同、单位不同，故 A 错误；B物质的量为七个基本物理量之一，摩尔为物质的量的单位，故 B 错误；CCO2的摩尔质量是 44g/mol，故 C 错误；D每个 CH3COOH 分子中含有 4 个 H 原子，则 1.5molCH3COOH 含有H 数目为 6NA，故 D 正确；故答案为 D。【点睛】关于物质的量及其单位的理解，需要注意：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合，其数值等于 0.012kg12C 所含有的碳原子数目，约为 6.02
10、x1023；“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。8.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.NA个 CO2分子占有的体积一定为 22.4L B.标准状况下，22.4L 四氯化碳含有的分子数为 NA C.常温常压下，1.06Na2CO含有的 Na数为 0.02NA D.物质的量浓度为 0.5molL 的 MgCl2溶液中，含 Cl数为 NA【答案】C【解析】试题分析：ANA个 CO2分子是 1mol，所占有的体积不一定为 224L，需要考虑温度和压强，A 错误；B标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算
11、分子数，B 错误；C常温常压下,106gNa2CO3是 106g106g/mol001mol，含有的 Na+数为 002NA，C 正确；D不能确定物质的量浓度为 05mol/L 的 MgCl2 溶液的体积，则不能计算含有的 Cl-离子个数，D错误，答案选 C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数及有关计算。【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子
12、及核外电子的构成关系。9.下列实验操作中，不合理的是()A.洗涤沉淀时(如图)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B.用 CCl4提取碘水中的碘，选 C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D.粗盐提纯，选和【答案】A【解析】【详解】A、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，用玻璃棒搅拌可能会搅坏滤纸，所以，不能用玻璃棒搅拌，故 A错误；B、用 CCl4从碘水中提取碘需要经过萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，故 B 正确；C、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 23，液体也不能蒸干，故
13、 C 正确；D、粗盐提纯，应先用过滤方法除去不溶性杂质，后蒸发结晶，故 D 正确。答案选 A。10.某溶液中可能含有的 SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有 SO42-，除 BaCl2溶液外，还需要用的溶液是 A.硫酸溶液 B.盐酸溶液 C.NaOH 溶液 D.NaNO3溶液【答案】B【解析】【详解】只加可溶性钡盐，不酸化，误将 CO32-等干扰离子判成 SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入 BaCl2溶液，故选 B。11.下列溶液中,氯离子浓度最大的是 A.10 mL 2 molL-1MgCl2溶液 B.100 mL 2.5 molL-1的 NaCl 溶液 C.200 m
14、L 6 molL-1的 KClO3溶液 D.150 mL 1 molL-1的 AlCl3溶液【答案】A【解析】【详解】A.10 mL 2 molL-1的 MgCl2溶液中氯离子浓度为 4molL-1；B.100 mL 2.5 molL-1的 NaCl 溶液中氯离子浓度为 2.5molL-1；C.200 mL 6 molL-1的 KClO3溶液中没有氯离子；D.150 mL 1 molL-1的 AlCl3溶液中氯离子浓度为 3molL-1.所以氯离子浓度最大的为 A。故选 A。12.等质量的 CH4和 H2O，物质的量之比为（）A.2：3 B.5：4 C.7：5 D.9：8【答案】D【解析】【详
15、解】设 CH4和 H2O 的质量均为 mg，则两者的物质的量之比为mg16/molg：mg18/molg=9:8，故答案为 D。13.下列叙述正确的是 A.同温同压下，1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小 B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等 C.同温同压下一氧化碳气体和氮气，质量一定相等 D.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等【答案】A【解析】【详解】A.根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，因此同体积的一氧化碳和氧气的物质的量相等。因为一氧化碳的摩尔质量比氧气的小，因此同体积的一氧化碳气体一
16、定比氧气的质量小，故 A 正确；B.已知 N=nNA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，原子数之比为5:2，故 B 错误；C.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，因体积未知，质量并一定相等，故 C 错误；D.根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，分子数目一定相等，但原子数目不一定相等，因为一个分子含有的原子个数不一定相等，故 D 错误；答案选 A。【点睛】在进行物质的质量、气体的体积、分子个数、原子个数等比较时，最基本的方法就是先将各种物理量转化为物质的量，然后以物质的量为中心来进行转化和对比，故熟练掌握有关以物质的量为中心的计算是解答此类问题的关键。1
17、4.有 0.2 molL1 K2SO4溶液 300mL、0.2 molL1 MgSO4溶液 200mL 和 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液 100mL，这三种溶液中 SO42-物质的量浓度之比是 A.6:4:3 B.1:1:1 C.3:2:3 D.1:1:3【答案】D【解析】【详解】K2SO4溶液中 c(SO42)=0.2molL1，MgSO4溶液中 c(SO42)=0.2molL1，Al2(SO4)3溶液中 c(SO42)=0.23molL1=0.6molL1，即 c(SO4)2比值为 0.2：0.2：0.6=1：1：3，故选项 D 正确。【点 睛】本 题 计 算 中，K2SO4
18、 的 物 质 的 量 为 30010 30.2mol=0.06mol，则 c(SO42)=0.06/(300103)molL1=0.2molL1，与体积无关，即类似本题，计算某离子浓度，应是该物质的物质的量浓度与化学式中所求离子的数目乘积，与体积多少无关。15.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.0.3molL1 Na2SO4溶液中含有 Na和 SO42-总物质的量为 0.9mol B.58.5gNaCl 溶于 1L 水中配制成溶液，所得 NaCl 溶液的物质的量浓度为 1mol/L C.40gNaOH 溶于水中配制成 500mL 的溶液，该溶液的物质的量浓度为 2mol/L D.50mL
19、1molL1的 KCl 溶液和 100mL0.25molL1MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等【答案】C【解析】【详解】A根据 n=cV，溶液的体积未知，无法计算 0.3molL1 Na2SO4溶液溶质的物质的量，也无法确定含有的 Na和 SO42-总物质的量，故 A 错误；B溶液的体积不等于溶剂的体积，则 58.5gNaCl 溶于 1L 水中配制成溶液，所得 NaCl 溶液的体积不是 1L，则溶液的物质的量浓度不为 1mol/L，故 B 错误；C40gNaOH 的物质的量为 1mol，溶于水中配制成 500mL 的溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol0.5L=2mol/L，故 C 正确；
20、D50mL1molL1的 KCl 溶液中 Cl物质的量浓度为 1molL1，而 100mL0.25molL1MgCl2溶液中 Cl物质的量浓度为 0.5molL1，不相等，故 D 错误；故答案为 C。16.同温同压下，质量相同的 H2S、NH3两种气体，下列说法正确的是 A.所占的体积之比为 1：2 B.所含分子数之比为 2：1 C.两种气体的密度之比为 1：2 D.所含的电子数之比为 2：1【答案】A【解析】【详解】A同温同压下，质量相同的 H2S、NH3两种气体的物质的量之比是（1/34）:（1/17）1:2，同温同压下，两气体体积比等于物质的量比，为 1:2，故 A 正确；B同温同压下，
21、质量相同的 H2S、NH3两种气体的物质的量之比是（1/34）:（1/17）1:2，分子数之比等于物质的量比，为 1:2，故 B 错误；C相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比，则两种气体的密度之比为 2:1，故 C 错误；DH2S、NH3两种气体的电子数分别是 18 和 10，则所含的电子数之比为（118）:（210）9:10，故 D 错误；故答案选 A。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及物质的量的计算，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。第 II 卷 非选择题（共 52 分）二、填空题：（本题共 4 小题，共 40 分）17.分析下列各组混合物在分离或提纯
22、时采用了什么方法？请用字母填空：A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.分液 F.洗气（1）除去 CaCl2溶液中混有的 CaCO3，可采用_的方法。（2）从溴水中分离溴，可采用_的方法。（3）除去硫酸钠溶液中的水，可采用_方法。（4）除去植物油中混入的水，可采用_方法。（5）除去水中混入的少量酒精，可采用_方法。【答案】(1).A (2).D (3).B (4).E (5).C【解析】【详解】(1)CaCO3 不溶于水，则除去 CaCl2 溶液中混有的 CaCO3，可采用过滤的方法，故答案为 A；(2)溴易溶于有机溶剂，如 CCl4或苯，从溴水中分离溴，可采用萃取的方法，故答案为 D
23、；(3)除去硫酸钠溶液中的水，可采用蒸发结晶方法，故答案为 B；(4)除去植物油中混入的水，彼此不相溶，分层，则可采用分液的方法分离，故答案为 E；(5)水和酒精相互混溶，但沸点有明显差异，则除去水中混入的少量酒精，可采用蒸馏操作，故答案为 C。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。18.（1）2molOH中含有_mol 质子，_mol
24、电子。（2）2molNH3的质量为_，在标准状况下的体积为_，其中含 H 的物质的量为_。（3）同温同压下，同体积的 CO2和 H2的物质的量之比为_原子数之比为_。（4）36gH2O 中含有 H 与_LCH4（标准状况下）中含有的 H 相同。（5）同温同体积下，2molCH4与 3molCO 分别装入两个密闭容器中，其的压强之比为_，密度之比为_。【答案】(1).18mol (2).20mol (3).34g (4).44.8L (5).6mol (6).1：1 (7).3：2 (8).22.4 (9).2：3 (10).8：21【解析】【详解】(1)每个 OH含有 9 个质子和 10 个电
25、子，则 2molOH中含有 18mol 质子，20mol 电子；(2)2molNH3质量为 2mol17g/mol=34g；在标准状况下的体积为 22.4L/mol2mol=44.8L；其中含 H 的物质的量为 2mol3=6mol；(3)由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的 CO2和 H2的物质的量之比为 1:1，则原子数之比为 3:2；(4)36gH2O 的物质的量为3618/molgg=2mol，含有 H 的物质的量为 4mol，则 CH4的物质的量为4mol4=1mol，标准状况下 CH4的体积为 22.4L/mol1mol=22.4L；(5)同温同体积下，容器内压强与气体的物质
26、的量成正比，则 2molCH4与 3molCO 分别装入两个密闭容器中，其的压强之比为 2mol：3mol=2:3；由mV可知，在体积相同的条件下，气体的密度之比与气体的质量成正比，则容器内密度之比为(2mol16g/mol):(3mol28g/mol)=8:21。19.为了除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2、MgSO4杂质，可选用 Ba(OH)2溶液、稀盐酸和 K2CO3溶液三种试剂，按如图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A_、B_、C_（2）操作的名称是_。（3）根据题意，回答下列问题：加入过量 A 的目的是_；加入适量 C 的目的是_；加入 B 时的化学反应方程式_。【答案】(
27、1).Ba(OH)2 (2).K2CO3 (3).HCl (4).过滤 (5).除去溶液中的 SO42-和 Mg2+(6).除去溶液中多余的 OH-和 CO32-(7).Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH【解析】【分析】除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2和 MgSO4，可看成把 Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的 Ba(OH)2可同时沉淀掉 Mg2+、SO42-离子；反应生成的 BaCl2和过量的 Ba(OH)2可加入所选试剂中的 K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的 K2CO3及反应生成的 KOH 同时反应掉而生成KCl，将 KCl 溶液进行蒸发
28、操作可得到 KCl，以此解答该题。【详解】(1)氢氧化钡可以将 MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂 A、B、C 依次是 Ba(OH)2、K2CO3、HCl；(2)加入 Ba(OH)2，可生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2 MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+Mg(OH)2；加入过量的盐酸溶液可除去溶液中多余的 OH-和 CO32-；加入过量的 K2CO3溶液可使滤液中混有的 Ba(OH)2完全反应而除去，发生反应的化学
29、方程式为 Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH。【点睛】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂；本题根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加 Ba(OH)2之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。20.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知中发生反应的化学方程式为 Cl22
30、KI=2KClI2 回答下列问题：（1）写出提取过程中实验操作名称：_，_。（2）四氯化碳是_色、密度比水_的液体。Y 中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。（3）从碘的四氯化碳溶液中得到碘需进行的操作是_。（4）在操作过程中，使用到的实验仪器有_（多选）。A试管 B烧杯 C玻璃棒 D蒸发皿 E漏斗 F.铁架台 G.分液漏斗【答案】(1).过滤 (2).萃取 (3).无色 (4).大 (5).紫 (6).KCl (7).蒸馏 (8).BCFG【解析】【分析】(1)分离固体与液体混合物用过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，用萃取法从碘水中提取碘；(2)依据四氯化碳是无色的、密度大
31、于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，结合电解质的概念判断；(3)根据沸点差异分离；(4)结合萃取实验操作分析所需要的仪器。【详解】(1)操作前为悬浊液，后为溶液，可知为分离固体与液体的操作，即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，用萃取法从碘水中提取碘，所以操作为萃取；(2)四氯化碳是无色的、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，所以 F中现象为：溶液分层，下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为氯化钾(KCl)；(3)从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘，利用碘单质和四氯化碳沸点不同用蒸馏方法分离；(4)萃取实验用到的仪器：烧杯和铁架台、玻璃棒、分液漏斗，不需要
32、试管、蒸发皿和漏斗，故答案为 BCFG。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。三、计算题 21.在标准
33、状况下，有 HCl 气体分子 1.2041024个。求（1）求该气体的质量_；（2）该气体在标准状况下的体积_；（3）将其溶于水配制成 1000mL 的溶液，该溶液的物质的量浓度为多少_。【答案】(1).73g (2).44.8L (3).2mol/L【解析】【详解】(1)有 HCl 气体分子 1.2041024个，则该气体的物质的量为24231.204 106.02 10=2mol，质量为 2mol36.5g/mol=73g；(2)HCl 气体的物质的量为 2mol,该气体在标准状况下的体积 22.4L/mol2mol=44.8L；(3)HCl 气体的物质的量为 2mol,将其溶于水配制成
34、1000mL 的溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol1L=2mol/L。22.在标准状况下，25gH2和 CO2混合气体含有 1.2041024个分子。求（1）该混合物中 CO2的物质的量_；（2）混合物中 H2的体积_。【答案】(1).0.5mol (2).33.6L【解析】【详解】(1)混合气体的总物质的量为24231.204 106.02 10=2mol，设 H2的物质的量为 amol，CO2的物质的量为 bmol，则：a+b=2、2a+44b=25，解得：a=1.5、b=0.5，即混合气体中 CO2的物质的量为 0.5mol；(2)混合气体中 H2的物质的量为 1.5mol，则混合物中 H2的体积为 22.4L/mol1.5mol=33.6L。