1、福建省平潭县新世纪学校2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（选考）【完卷时间：90分钟 ；满分100分】可能需要的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56第卷 选择题（共50分）一选择题（本题共25小题，均为单选题，每小题2分，共50分）1、下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )2、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A2 mol N2 B含NA个分子的Cl2 C 标准状况下11.2 L的CH4 D6 g H2 (H2摩尔质量为2 gmol1)3、保护环境应从源头上减少垃圾的产生，积极做好垃圾分类和回收工作。某
2、垃圾箱上贴有如右图所示标志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ ）A可回收物 B废旧电池 C厨余垃圾 D其他垃圾4、下列实验操作正确的是（ ） A用向上排空气法收集氢气 B往燃着的酒精灯中添加酒精 C用丁达尔现象鉴别胶体和溶液 D稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中5、下列不属于氧化还原反应的是（ ）AS + O 2 SO 2 BFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O C2Mg + CO22MgO + C D4HNO3(浓)4NO2+ O2+ 2H2O6、实验室配制250 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（ ） A容量瓶 B烧杯 C玻璃棒 D酒精灯7
3、、能用离子方程式“HOH H2O”表示的化学反应是（ ）ACaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O BNaOH + HNO3 NaNO3 + H2OCAgNO3 + HCl AgCl+ HNO3 DZn+H2SO4 ZnSO4+ H28、物质发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A颜色 B状态 C化学键 D气味9、下列实验中，观察不到颜色变化的是（ ）A往氨水中滴加酚酞试液 B往稀硫酸中通入氨气C往石蕊试液中通入二氧化碳气体 D往淀粉碘化钾溶液中通入氯气10、下列反应属于放热反应的是（ ）A氢气还原氧化铜 B碳和水蒸汽反应C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸
4、中和11、今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Ca= b D2b= c12、下列说法正确的是（ ）A反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时，反应吸热时，C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，为“”13、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AH2SO4和NaOH反应的中和热H
5、57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的反应热 H+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热14、关于热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) kJmol的叙述正确的是（ ）A一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJC在25、101kPa时，1mol气态H2和1mol气
6、态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJD在25、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为184.6kJ15、根据盖斯定律判断如右图所示的物质转变过程中，正确的等式是()A.H1=H2=H3=H4 B.H1+H2=H3+H4C.H1+H2+H3=H4 D.H1=H2+H3+H416、根据原电池形成的条件分析图所示的各装置，能构成原电池的是（ ）A、 B、 C、 D、乙醇 稀硫酸 稀硫酸17、下列关于电解池的说法正确的是（ ）A电源的负极就是阴极 B与直流电源正极相连的是电解池的阴极C阳极上发生还原反应 D与
7、直流电源负极相连的电极上发生还原反应18、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）A、YZWX B、ZYWX C、WZYX D、XYZW19、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的
8、量之比为1:120、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中，错误的是( ) A保持铁制品表面的洁净和干燥 B在铁制品表面涂上油 C把铁制品浸在水里使它与空气隔绝 D电镀21、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+22、某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl +
9、 H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）23、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )AHCl、CuCl2、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)224、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 （ ）Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小25、在理论上不能用于设计原电池的化学反
10、应是（ ）A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H 0平潭新世纪学校2020-2021学年度第一学期第一次月考高二 选考化学试卷第卷(非选择题 共50分)二、填空题（本题共5小题,共50分）26、（共8分）为了减少CO对
11、大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-566kJmoL12H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=-483.6KJmoL1（1）CO的燃烧热H= kJmoL1 ， （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式： 。（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若电池以20%30%的KOH溶液为电解质溶液，该氢氧燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ,负极的电极反应式是 。27、（共9分）根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱
12、和KNO3溶液。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，写出X电极的电极反应式：X电极：_。（3）外电路的电子从_电极流向_电极。(填元素符号)（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填序号)。AK BNO CAg DSO28、（共7分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间若未填充碎纸条，则所求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）如果用60
13、mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等、不相等”)，若用相同体积的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。29、（共12分）表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。 族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A02CNONe3NaMgAlSiSCl(1) 单质化学性质最不活泼的是 ； 地壳中含量最多的元素是 (填名称)；(2) 单质常用作半导体材料的是 ； Mg原子结构示意图为 ；(3) O和S中，原子半径较大的是 ；CH4和NH
14、3中，热稳定性较强的是 (填名称)；(4)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有 (填“HCl”或“HCIO”)；(5)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，两性氢氧化物是 ；(6)某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为 ，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)m(H)= (相对原予质量：H1 C12)30、（共14分）某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是 ，电池的总反应式用离子方程式表示为 。当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是 （填序号）。 A锌片溶解了32.5
15、g B锌片增重32.5 g C铜片上析出l g H2 D铜片上析1molH2（2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液。则：X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 ；Y极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，X极的电极反应式为 。高二选考化学答案一、 选择题1-5 CCACB 6-10 DBCBD 11-15 DDBCD16-20 CDBDC 20-25 ACCDA二、非选择题26（1）-283（2） CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.5KJ/mol（3） O2+2H2O+4e-=4OH- H2+2OH-2e-=2H2O27 (1) Cu AgN03(2) 正 Ag+ +e-=Ag(3) Cu Ag (4) B28 (1) 环形玻璃搅拌棒（2） 偏小 （3）相等 （4）偏大29 （1）Ne 氧 （2）Si （3） S NH3（4） HCLO（5） NaOH AL(OH)3（6） C6H6 12:130 (1)Cu Zn+2H+=Zn2+H2 (2) 2H2O+2e-=H2+2OH- 有气泡产生，溶液变红色2Cl-2e-=Cl2 湿润的淀粉KI试纸检验生成的气体，试纸变蓝（3）纯铜 Cu+2e-=Cu2+
