1、高二教学阶段质量检测试题化学 第卷（选择题 共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列变化为放热的化学反应的是AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应2下列关于反应热的说法正确的是A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 KJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5 KJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应
2、热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡状态时，4正(O2)5逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应
3、速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系为2正(NH3)3正(H2O)5实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是 A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒2个6当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时
4、，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46.2 kJ/molNH3(g)=N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/molA B C D全部7下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A第6min后，反应就终止BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，正和逆将以同样倍数减小8“能源分类相关图”如图所示，四组能源选
5、项中全部符合图中阴影部分的能源是A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能9已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ10. 已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0kJmol12Hg(l)O2(g)= 2HgO(s)H181.6kJmol1则反应Zn(s) HgO(s)= ZnO(s) Hg(l)的H为
6、A519.4kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4kJmol111如下图所示曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积12下列叙述中，不正确的是 A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化13 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反
7、应：COHbO2 O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 ACO与HbO2反应的平衡常数B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动14 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是 A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cmnpq15把0.6
8、 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应:3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是A1 B2 C3 D416在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A25% B50% C75% D80%17可逆反应A(g)
9、B C(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是 A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大高二教学阶段质量检测试题化学 题号第卷第II卷总分 18192021得分第II卷（非选择题 共49分）二、填空题 18(11分)催化剂在生产和科技领域中起着重大作用。为比较Fe3、Cu2和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3和Cu
10、2对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_ _ (2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积V(量气管)/mL和时间(t/min)的关系如丙图所示。b_(填“”或“”)90 mL，原因是_ 同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_对H2O2分解速率的影响情况。（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能_(填“升高”“降低”“不变”)。19(12分)环境保护是目前人类面临的一项重大课题
11、。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示：其中主要的反应为：2CO22COO2 2H2O2H2O22N26H2O4NH33O2 2CO24H2O2CH3OH3O2_H2OCH4_。请你填空：(1)请你将反应补充完整: _H2OCH4_ (2)过程中的H_0(填“”或“”)。(3)下列对过程和的描述中正确的是_。a太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中b太阳能最终主要转化为热能c经过上述一个循环后放出O2d经过上述一个循环后不会产生新物质(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程_(填“”或“”)，此过程的设计可参考自然界中_作用。(5
12、)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为_，试写出上述NO2转化为N2的热化学方程式： _20(13分)300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) HQ, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300时，该反应的平衡常数为K_
13、已知K（300）”或“”“”“”或“”“”或“0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A 和1 mol B ，在500 时充分反应达平衡后C 的浓度为 mol/L，放出热量b kJ。 a_b(填“”“”或“”)。 若将反应温度升高到700 ，该反应的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是_（说出一种即可）高二化学试题参考答案一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.D 3.C 4.A 5.D 6.B 7.B 8.C 9.C 10.C 11.C 1
14、2.D 13.C 14.C 15.A 16.C 17.B二、填空题（本题包括4小题，共49分）18.（11分）(1)不合理(1分)阴离子种类不同(2分)（或说甲实验中由于阴离子不同，所以不能说明反应速率的不同就是由阳离子影响的）(2) (2分) 由于反应物浓度减小，反应速率减小，3 min4 min生成10 mL气体，那么2 min3 min生成气体的体积应大于10 mL，故b小于90 mL(2分) 反应物浓度(2分) （3）降低（2分）19.（12分） (1)CO22H2OCH42O2 (2分) (2) (2分) (2)0.8 mol/L(1分，无单位或者单位错误不得分)0.3 mol/(Lmin) (1分，无单位或者单位错误不得分)(3)不移动(1分) (4) (2分) 75%(2分) (5)BC（2分,每个1分，错答一个扣1分，扣完为止)21.（13分） (1) (2分)(2)放热(2分)(3) (2分)(4)增大(1分) 不(1分) (5) (1分) 减小(2分) 增大A2的浓度，或增大B2的浓度 或同时增大A2、B2的浓度(只要说出一种即可得2分，回答两种且有一种是错误的不得分)
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