1、宁化一中2016届高三第四次模拟考试试卷理科综合试题可能用到的相对原子质量：Cl:35.5 O:16一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是A塑料奶瓶一定比玻璃瓶更有利于健康，且更加经久耐用B含乙醇NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中8、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下
2、列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目减少，则该试剂是ABr2的CCl4溶液BAg（NH3）2OH溶液CHBrDH29、设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A0.1mol苯分子中含有0.3NA个碳碳双键B1L 1mol/L碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NAC.标准状况下，22.4L己烷中含有的分子数共为NAD.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92 NA10下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的的是选项实验目的实验的设计或操作A比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B比较Ksp(AgCl)
3、与Ksp(AgI)的大小向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡，静置C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤D证明氧化性H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中11、下列叙述正确的是装置甲可防止铁钉生锈装置乙可除去乙烷中混有的乙烯装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体ABCD12、下列说法不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液会充满试管向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染为测定熔融氢氧化钠的导电
4、性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液，可获得金属镁为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3ABCD13、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸BK IO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色K IO3的氧化性比I2的强C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42和Fe3+DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170。C制得的气体使酸性KMnO
5、4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色26.（14分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。（1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：右图可知SCR技术中的氧化剂为用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式 (2)工业废水中常含有一定量的，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生沉淀反应中lmol 完全生成Cr(OH
6、)3沉淀，外电路通过电子的物质的量 mol；常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3+浓度小于10-5 molL一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH6，则该溶液过滤后（填“能”或“否”）直接排放 (3)C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0. 10. 8 mgL1之间。碘量法可以检测 水中C1O2的浓度，步骤如下：I取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；II .加人一定量的Na2S203溶液（已知：);III加硫酸调节水样pH至1.3。已知：本
7、题中C1O2在中性条件下还原产物为，在酸性条件下还原产物为C1。请回答下列问题： 确定操作II完全反应的现象 在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式 若水样的体积为1. 0 L,在操作II时消耗了1. 0 X 10-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是mgL127、(15分）.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO22n Cu(n1)O2(22 n) H2O2n CuSO4(22n) H2SO
8、4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为_；每吸收2molSO2，被SO2还原的O2的质量为_ g。利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式_ （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：反应器 分离器 膜反应器 用离子方程式表示反应器中发生的反应是：_用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4mol e-， Pt 电极消耗_ L氧气（标况下）该装置的负极反应式为_
9、28.（14分）醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应： i ii I上述反应过程中能量变化如图所示：(1)在某密闭容器中，充人一定量CH3OH(g)发生上述两个反应，反应_(填“i”或“ii”)的速率较大，其原因为_。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1_；E2E1_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)已知： 。则乙烯气相直接水合反应的H= 。，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T，起始投料如下表所示： 起始投料/mol编号恒温容器1200恒温容器2022绝热容器320
10、0 (3)比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)_c2(H2O)（填 “”、“”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为_。(4)若容器1中平衡时CH3OH(g) 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=_36化学有机化学基础37化学有机化学基础38、(15分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a-萜品醇G的路线之一如下：请回答下列问题：(1)A的分子式为_, C中所含官能团的名称是_, EF的反应类型为_。(2)CD的化学方程式为 _ 。(3)试剂Y的结构简式为_ ，鉴别有机物E和F合适的试
11、剂为_。(4) 下列关于有机物G的说法正确的有_（填字母）A.属于芳香烃衍生物B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能与NaOH反应D.能发生消去反应与酯化反应(5) 与 B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有_种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应宁化一中2016届高三第四次模拟考试试卷理科综合试题参考答案化学部分参考答案7-13 C D B B D A B26.（14分） (每空2分)（1） NO、NO2 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)= 2N2(g)+3H2O(2
12、) 12 能(3)蓝色消失，且半分钟内不变色 ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O 0.675通电27.（15分）.（1）防止酸雨的产生 32 SO2+2H2O+Cu2+=4H+SO42-+Cu（2）SO2I2+2H2O=4HSO422I-、HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行. 2.24 NO-2e-+O2-=NO2 28. (14分) (除特殊标注外，每空2分).（1）i(1分) 该反应的活化能较小 减小(1分) 不变(1分) (2)-45.5kJ/mol(3分) (3) K3 (4) 438. (15分)(除特殊标注外，每空2分)（1）C7H10O3 羧基、溴原子 酯化（取代）反应(1分)（2） （3）CH3MgBr(1分) NaHCO3或 Na2CO3(1分)(4)BD(5)18种