1、 化学高考专项复习：高中化学反应类型复习总结 学员姓名: 年 级： 高三 授课时数： 辅导科目：化 学 学科教师：授课主题 化学反应类型 授课日期及时段T-氧化还原反应【知识点总结】一、 概念1、在反应中有元素化合价变化的化学反应。2、实质：有电子的转移（得失或偏移）3、特征：有元素化合价升降（这是概念判断的根本依据） 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，二者同时发生。氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。记忆口诀 二、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系三、氧化还原反应的表示方法重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子及总数（氧化
2、剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 1、双线桥法 “谁变谁”重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。 2、单线桥表示电子转移情况四、氧化性、还原性判断方法1、根据方程式判断氧化还原性强弱 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：2、根据金属和非金属活动顺序表判断3、根据元素周期表判断从上到下，金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱；从下到上，非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱。4、依据元素的化合价 “高价氧化低价还，中间价态两边转” 一般而言，元素处于最
3、高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性； 若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。五、氧化还原反应方程式配平1、配平的原则 电子转移守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。2、步骤：标化价、列变化、求总数、配系数1、写出方程标化价；2、画好线桥列变化；3、乘上倍数求总数；4、配上系数再检查。【典型例题分析】例1下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D、3
4、CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O例2在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述正确的是 （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1 A、 B、C、 D、例3.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（ ） A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原例4.用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
5、（1）3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2）3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O 例5.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化例6.课堂练习课堂练习1、判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIO； KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； NaH+H2O =NaOH+H2 ； Ca
6、O2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列说法正确的是A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是A3Cl26NaOH =5NaClNaClO33H2O B2Br+Cl2=2Cl+Br2 C. CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 D. CO2Na2O2=Na2CO3+O24下列叙述正确的是A. 氧化还
7、原反应的本质是化合价发生变化 B. 氧化剂在化学反应中得电子C. 还原剂在反应中发生还原反应 D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5. 下列变化过程中，属于还原反应的是A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe6从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是A在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂 B在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C反应中Cu2与FeS2的物质的量之比是14:5 D反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子7根据反应式
8、：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br8下列叙述中正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质9盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是A氧化性 B还原性 C酸性 D金属性10.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是C-离子反应【知识点总结】一、离子反应1、定义： 有离子参加或生成的反应2、离子反应
9、发生的条件3、离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。书写步骤：（1）写出化学方程式 。 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 （2）把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式，弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。（3）删去方程式两边形式相同的离子；（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等二、离子共存问题审题注意事项：离子不能共存的情况：【典型例题分析】例1.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目（1） 氢氧化钡与稀硫酸反应（2） 碳酸钠溶液与盐酸反
10、应（3） 铁片插到硝酸汞溶液中（4） 实验室制取氧气（5）实验室制取二氧化碳例2.下列离子方程式书写正确的是（）A 碳酸钙与盐酸反应CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH+H2S=S2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu例3.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HOO3、NO3课堂练习1、下列电离方程式错误的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO3
11、2 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 2、离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各组离子反应可用HOHH2O表示
12、的是（）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO4
13、2 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOC、Na、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、 8、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3 9、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+OH-=H2O32H+CaCO3=Ca2+H2O+CO25Cu2+Fe=Fe2+CuT
14、-其他反应类型【知识点总结】一、放热反应和吸热反应1. 放热反应和吸热反应放热反应：有热量放出的反应叫做放热反应。吸热反应：吸收热量的反应叫做吸热反应。 2.常见的放热、吸热反应放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应 吸热反应： a、大多数分解反应；b、 电离反应； c、 硝酸铵的溶解 ； d、C+CO2 = 2CO C+H2O = CO+H2 ；e 、氢氧化钡或氢氧化钙与氯化铵的反应3.热化学方程式：（1） 定义：表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-184
15、.6 kJ/mol（2）书写热化学方程式的注意事项：要注明反应物和生成物的状态（g：气体、l：液体、s：固体）。H表示反应热，“”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。化学计量数与H之间存在正比关系。反应热要与化学计量数一致。二、可逆反应和不可逆反应1、定义 ：在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. 反应物全都变成生成物的反应叫做不可逆反应。2、表示方法：用 “”表示正反应：从左向右进行的反应。逆反应：从右向左进行的反应。3、可逆反应的特点:（1）同一条件
16、下正逆反应同时进行。（2）可逆反应通常不能进行到底，反应物的转化率不能达到100%，反应有一定的限度。（3）反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。【典型例题分析】例1. 关于吸热反应的说法正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 例2.已知2H2+O2 = 2H2O ，关于该反应的下列说法错误的是 （ ）A该反应是一个放热反应B参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C该反应是一个吸热反应D发生反应时，断开反应物中的HH键和OO键都要吸收能量课堂练习1下列反应既属
17、于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出3下列叙述正确的是 ( )A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生4下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO35.已知25、101kPa下，含1mol
18、碳原子的石墨完全燃烧生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出395.41千焦的热量。据此判断，下列说法正确的是 （ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高课后作业1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaN
19、O3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O22.下列属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2 B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO24.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O2NaOH C. H2OH2+O2 D.C+H2OCO+H25.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HCl
20、MgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+6.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O27.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 Fe2+ I- SO2。则下列反应不能发生的是（ ） 8下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸
21、跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO29下列离子方程式中，正确的是A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O10下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通
22、入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O11下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H212、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4
23、+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）Al3+、Ag+、NO3、ClMg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、S2、ClCu2+、Na+、NO3、SO4214、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba2，Fe3，Br，NO3Na，Ca2，HCO3，NO3Al3，NH4，SO42，NaNa，K，NO3，SO4215.在反应：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C.
24、该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S16. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为A15 B13 C51 D3117.对于离子以应H+NH3=NH2+H2的正确说法是（ ）A属于置换反应 B被氧化的是HCH2既是氧化产物又是还原产物 D每产生1个分子H2必转移2个电子18写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应 第11 页，共11页学科网（北京）股份有限公司