1、湖北省部分重点中学2021届高三化学上学期10月联考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 K:39 Fe:56第I卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。）1明代宋应星所著的天工开物被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（ ）A“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaCO3C“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应D汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2化学与生活
2、密切相关，下列说法正确的是（ ）A利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒BCO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物C酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇DN95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物3有关下列实验操作中说法正确的是（ ）A萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞B蒸馏时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好C渗析使用的半透膜是一种离子交换膜D可用pH试纸测定NaClO溶液的pH4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.2 L 0.1 molL-1 Na2SiO3溶液中含SiO32-的数目为0. 2 NA B.反应3Si(NH)2
3、 Si3N4+N2+3H2，每生成1 mol N2，转移的电子数为6 NA C.8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1 NAD.用C将6.0 g SiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0. 1 NA5科学家合成的一种纳米小人结构如下图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A易溶于水 B一氯代物有14种（不考虑空间异构）C所有原子处于同一平面 D1 mol该物质最多可与16 mol H2发生加成反应6我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第A族元素，下列关于37Rb的说法不正确的是A中子数为50的Rb的核素
4、：Rb B元素金属性：RbK C与同周期元素53I的原子半径比：I Rb D最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH RbOH7已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)= CaSO4+Cl2+H2O。下列说法不正确的是（ ）ACaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl和ClOBCaOCl2中不含非极性共价键C在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D每产生2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.021022 8全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团
5、队近日成功合成全氮阴离子N5，N5是制备全氮类物质N10（其中含有和N5两种离子）的重要中间体。下列说法中正确的是（ ）A全氮类物质不属于绿色能源 B每个N5+中含有5个原子核C每N5中含有35个电子 DN10结构中只含非极性共价键9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇W的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3 HNO3）。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：Y Z W XB加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液C简单气态氢化物的热稳定性：X WD常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可
6、能减小10、某温度下,向10 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 molL-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液。滴加过程中pMpM=-lg M,M为c(Cl-)或c(Cr)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为深红色沉淀,100.11.259,1.265。下列说法错误的是()A.a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+):bca1B.若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 molL-1,则a1点会平移至a2点C.若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可
7、用K2CrO4溶液作指示剂二、选择题（本题共5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案，全对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.已知 ：Pb2O3与 HNO3溶液发生反应Pb2O3 + 2H+ = PbO2 + Pb2+ + H2O；：PbO2与酸化的MnSO4溶液混合，充分震荡，溶液变为紫色下列推断正确的是（ ）A由反应可知，每摩尔Pb2O3参与反应，转移电子数为NAB由反应可知，氧化性：PbO2 MnO4-CPbO2可与盐酸发生反应：PbO2 + 6HCl（浓）= 2PbCl2 + 3H2O + Cl2DPbO可与稀硝酸发生反应3PbO + 14HNO3 = 3P
8、b(NO3)4 + 2NO + 7H2O12.在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410440温度范围内，下列说法正确的是（ ）A. 当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性增大B. 当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先增大后减小C. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性减小D. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小13我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。电极材料为钠金属片和碳纳
9、米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚。下列说法错误的是（ ）A放电时钠金属片发生氧化反应B电池工作时，负极材料减重0.23 g，则流经电解液的电子为0.01 mol C碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2D充电时阳极反应为：C+ 2Na2CO3 - 4e = 3CO2 + 4Na+14常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（ ）A反应H2CO3H+ HCO的lgK = -6.4BpH=8的溶液中：c(Na+) c(HCO)CNaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+) =
10、2c(CO) + c(HCO)D向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO + OH=CO + H2O15.常温下，某溶液A中含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO32-、NO3-、Cl、SO42-中的若干种，且各离子的物质的量浓度均相同，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法不正确的是（）AFe3+、Al3+不能同时存在B沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4C溶液A可能由AlCl3，NaNO3，Al2(S04)3按物质的量之比为1:3:1混合而成的溶液D.要确定A溶液中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应第卷（60分）三、非选
11、择题（共5题）16.（10分）高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾（）是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备。回答下列问题：已知的部分性质如下：溶解性溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物稳定性温度为05或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2（1）仪器a的名称是_。（2）装置乙可选用下列_（填标号）。 （3）连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：_。（4）装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，写出装置甲中发生的离子反应式_。（5）制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是_，该装置中以1molFeCl3为
12、原料，完全转化为K2FeO4需要消耗KOH_ g。（6）装置丁的作用是_。17.（10分）是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取的工艺流程如下：已知：.V2O5 + 2H+ = 2VO2+ + H2O；VO2+ + H2O VO3- + 2H+。.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：氢氧化物Mn(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Ksp4.0010-142.2010-201.9010-33回答下列问题：（1）“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_。（2）“滤渣1”的主要成分是_（写化学式），“调pH = 7”
13、，析出沉淀后，滤液中c(Cu2+):c(Al3+) =_。（3）“沉锰”操作反应的离子方程式是_。（4）“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是_。母液中溶质主要成分是_（5）利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，以石墨为电极，熔融氧化钙为电解质，其阴极反应式是_。也可以通过铝热反应制取，其化学反应方程式是_。18（14分）甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。（1）甲烷水蒸气重整制取合成气反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H 206 kJ/mol。向体积为2 L密闭容器中，按n(H2O) n(CH4) 1投料：a.保持温度为T1
14、时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。b.其他条件相同时，在不同催化剂（、）作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。 图1 图2结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：_kJ。根据图2判断：. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_。. CH4的转化率：cb，原因是_。（2） 一定温度下，在容积均为2 L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，10 min后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol
15、CH3OH(g)、c mol H2O(g)（a、b、c均不为零）若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10 min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为 ；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为 。（3） 氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在
16、催化剂表面到形成过渡态的过程会_（填“放出热量”或“吸收热量”）；反应历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为 。19（14分）工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe + 5 CO Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3 + CO + NH3 Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题：（1）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式： ；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2）与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H2OH2TeH2SeH2S，其原因是 。（3）1m
17、ol配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，铜显+1价，则含有化学键的类型有_；其中含有的键数目为 ，NH3分子的价电子对互斥理论模型是 。（4）一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。 g-C3N4中氮原子的杂化类型是 。 根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。 已知该晶胞的体积为V cm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为 gcm3。20（12分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题：（1）C中的官能团名称是_。（2）
18、F的结构简式是_。（3）A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，该反应的化学方程式为_。（4）X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有_种（不考虑立体异构）， 含苯环且苯环上只有两个取代基； 含醛基且与苯环直接相连； 除苯环外不含其他环状结构。其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为62211的是_（写结构简式）。（5）参照上述合成路线设计由苯和甲苯制备的合成路线：_（无机试剂任选）。答案题号12345678910答案CBABDADBCC题号1112131415答案BBDBCDD16.（10分）（1）三颈（烧）瓶（1分）（2）d（1分）（3）关闭分液漏斗活塞，打开止水夹1，2，3，向
19、丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好（2分，操作和现象各1分）（4）2MnO4- + 16H+ + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2 +8H2O（2分）（5）防止产物K2FeO4分解（或答“提高目标产物产率” ）（1分）；448（2分）（6）吸收尾气，防止污染（1分）17.（10分）（1）将氧化为（1分）（2）SiO2（1分）2.2106:1.9（或1.16106）（2分）（3）（2分）（4）利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全（1分）；(NH4)2SO4、Na2SO4
20、（1分）（5）V2O5 + 10e- = 2V +5O2-（1分）；3V2O5 + 10Al 6V + 5Al2O3（1分）18（14分）（1）吸收412(x-y)（2分）.催化剂不能改变物质的平衡转化率；750时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用时CH4的转化率（2分）. 反应吸热，温度升高，反应速率增大。（2分）（2）0.02 molL1min1（2分） 0.4 c 1（2分）（3）吸收热量（2分） OH+H = H2O(g)（2分） 19（14分）（1）NN（1分） NOC（1分） （2）H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，而水分子中存在氢键，所以沸点最高（2分） （3）离子键、共价键（或极性键）、配位键（2分）；14NA（2分）；四面体形（1分）（4） sp2杂化（1分） （2分） （2分） 20（12分）（1）羰基和羧基（1分）（2） （1分） （3）（2分） （4）24（2分） （2分） （5）（4分）
