1、江西省贵溪市实验中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟 分值：100分 命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24一 选择题（每题有只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为( ) A 40% B 46% C 50% D 54%2、如右下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( ) A. 加入的是CCl4 加苯 加酒精 B. 加入的是酒精 加CCl4 加苯
2、C. 加入的是苯 加CCl4加酒精 D. 加入的是苯 加酒精 加CCl3、常温常压下，气体体积的大小取决于()A分子半径 B分子质量 C分子间的平均距离 D分子总数4、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是( )在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火 ()A B C D5、设NA表示阿伏加德罗常数的值
3、。下列说法正确的是() A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子6、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH7、同温同压下，A容
4、器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是() A32 B13 C23 D128、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C 分液漏斗使用前要检验它是否漏水D若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色9、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A.气体A与气体B的相对分子质量比为mnB.同质量气体A与气体B的分子个数比为nmC.同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD.相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为mn10、某同
5、学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A25.2g B26.8g C24.2g D 24.8g11、下列说法不正确的是()A8.96L以任意比混合的氢气和二氧化碳气体的分子数都是0.4NAB同温同体积是，两种气体的物质的量之比等于压强之比C已知M为二价金属，18.8g该金属硝酸盐中含有1.2041024个硝酸根离子，则该金属为Ca D由0.1gH2和6.4g O2及5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下空气密度的0.774倍12、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ()等体积的氢气和氧气所含的分子数相等
6、氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的氢分子与氧分子大小相同氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A B C D13、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH 溶液 加适量盐酸加过量Na2CO3 溶液加过量BaCl2溶液，不合理的操作顺序是()A. B. C. D. 14、在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是() AA与B两种气体的相对分子质量之比为abB在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为baC同质量的A、B两种气体的分子个数之比为baD相同条件下，
7、同体积A气体与B气体的质量之比为ab1 5、O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有60%O2转化为O3，则放电后混合气体在标准状况下的密度（g/L）约是 ( )A 1.79B 1.6C20D17.816用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,53 g Na2CO3含有的Na+离子数为6.021023 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD2.4 g镁变成Mg2时，失去的电子数目为0.2 NA二、非选择题（共52分）17、 (共8分，每空2分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体
8、，在标准状况下其体积为8.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球的体积为_L。18(共24分，每空2分) 运用已学知识完成下列计算：（1）17gNH3共有_mol原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_。（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子。（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，
9、则该气体的物质的量为_mol，该气体所含原子总数为_个，在标准状况下该气体的体积为_L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_。(4)3.011022个OH含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同，和_g Na含有的离子数相同。19 、(共20分，每空2分)下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_，装置B中玻璃棒的作用是_。（2）装置C中的名称是_，此装置中冷凝水进出方向是_。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_，在分液时为使液体顺利滴下
10、，应进行的具体操作是_。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热所加入的试剂可以是_（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的试剂可以是_（填化学式）。贵溪市实验中学高中部2020-2021学年第一学期第一次月考 高一化学答题卡考场 座号 姓名 班级 考生须知1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮
11、轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。一. 选择题（每题只有一个答案,每小题3分，共48分）二. 非选择题（共52分）17（共8分，每空2） _ _； （2） _ _， _，18（共24分，每空2分）(1) ； (2) ； (3) ； ； ； (4) ； ； ； ；（3） ；9（共20分，每空2分）(1) ； (2) ； ； ； ；(3
12、) ； ； ； ；高中部2020-2021学年第一学期第一次月考高一化学试卷答案第一题（每小题3分，共48分）1. B 2.C 3.D 4.D 5. B 6.C 7.A 8.A 9. C 10.D 11.C 12.B 13.D 14 .B 15.A 16.D 第二题(共52分，每空2分)17(共8分，每空2分）(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.4818（共24分，每空2分） (1)4； 2:1；(2)2.24 ； 3.36； (3)m/M； 2mNA/M； 22.4m/M ；m/M+1000(4)0.45mol； 0.5mol； 0.05； 1.1519、（共20分，每空2分） (1). 引流 (2). 搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅 蒸馏烧瓶 从下管进上管出 检查是否漏水 (3). 打开分液漏斗上方的活塞 Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3