1、成都市实验中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题(理科实验)满分100分,时间100分钟。考试范围:化学平衡 电离平衡 几种重要的金属相对原子质量:H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Ba 137 Al 27第卷(共44分)选择题(本题包括18个小题,每题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)1对于处于平衡状态的可逆反应:A(g)2B(g)2C(g)(正向放热)下列叙述正确的是 A.增大压强,正反应速率增大,逆反应速度减小,平衡正向移动 B.升高温度,逆反应速率增大,正反应速度减小,平衡逆向移动 C.使用催化剂,平衡不移动,但可缩短达到平衡所需时间 D.扩大容器
2、的容积,平衡逆向移动,A、B的浓度增大2.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高有气体参加的可逆反应达平衡时,减小反应器容积,平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡后,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A. B. C. D.34mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) B(g)2C(g) 若经2s后测得C的
3、物质的量为1.2 mol,下列说法正确的是A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.6molL1s1B. 2s时容器内C的体积分数为20%C. 2s时物质A的转化率为70%D. 2s时容器内的压强是开始时的0.9倍4对反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g);H0。下列有关叙述正确的是 A.化学反应速率关系是2v(NH3)3v(H2O) B.恒温恒容, 若混合气体的密度不变,则反应达到平衡状态 C.其他条件不变,增大容器体积,平衡混和气的平均相对分子质量增大 D.其他条件不变,降低温度,NO的物质的量分数将增大5下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水应密闭保存,放置低温
4、处 B.在保存硫酸亚铁溶液时,加入少量铁粉 C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.草木灰和铵态氮肥不宜混合施用6选取两个完全相同的密闭容器A、B,向A、B中都加入SO2和O2各l g,发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ;H BB可逆反应从开始到平衡放出的热量:A BC平衡时混合气体的总物质的量:A B7对于反应A(s)2B(g)3C(g);H0,平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示,则下列结论中正确的是 A.x表示温度,y表示压强,且y1y2y3 B.x表示压强,y表示温度,且y3y2y1 C.x表示温度,y表示压强,且y3y2y1 D.x
5、表示压强,y表示温度,且y1y2y38已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH。要使溶液中:c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B加水 C加少量冰醋酸 D降低温度9. 下列说法正确的是ApH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10BNa2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1DNO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:110.将80 mL盐酸与120 mLNaOH溶液混合,所得溶液pH=12。若混合前盐酸与Na
6、OH溶液的物质的量浓度相等,则混合前它们的浓度是(忽略混合时溶液体积的变化) A.0.1 mol/L B.0.05 mol/L C.0.5 mol/L D. 1 mol/L11. 将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/ L的NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中的c(CN) c(CN) c(OH) c(H+) Bc(HCN)+c(CN ) = 0.02 mol/L Cc(CN) c(HCN) Dc (Na+)+c(H+) = c(CN)+c(OH)12. 下列各项叙述正确的是A25时,pH=0的HCl、0.01 molL1的NaOH和pH=10的Na2CO3溶液中,水电离的C(
7、H+)之比依次为110010000B0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-l的NaOH溶液等体积混合后,得到的pH7的溶液中:c(Cl- ) c(NH4+ ) c(Na+ ) c(OH- ) c(H+)C25时,1 molL1的NH4Cl 、NH4HSO4、NH4HCO3 的溶液中,测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL1),则cabD为使(NH4)2SO4溶液中C(NH4+)和C(SO42-)之比接近2 :1,可向其中加入少量的H2SO413下列事实能说明醋酸是弱酸的是 能与碳酸钠溶液反应放出CO2 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9等体积、
8、等物质的量浓度的硫酸和醋酸分别与氢氧化钠发生中和反应时,醋酸消耗氢氧化钠更多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8pH=4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多 A. B. C. D.14下列说法正确的是A.金属单质在化学反应中既能被氧化,又能被还原B.除去铝锅表面油污的适宜方法是用钢丝球摩擦清洗C.Fe3O4常温下是一种黑色固体,俗称磁性氧化铁D.可以用镁与稀硝酸反应来制取氢气15. “互滴法”是一种鉴别物质的方法,它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同。下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是 A.Na2CO3溶液与稀盐酸 B. AlCl3溶液与NaOH溶
9、液 C. NaHCO3溶液与稀盐酸 D. NaAlO2溶液与稀硫酸16.以下反应均与几种常见的金属元素有关,其离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液与H2S溶液反应:2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应:Al3+3 AlO2+6H2O=4 Al(OH)3C.Fe(OH)2与HNO3溶液反应:Fe(OH)2+2H+= Fe 2+2H2OD.Zn与CuSO4溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2+Cu17.下列与铁元素有关的说法不正确的是 A.配制FeCl3溶液时可先将其溶于浓盐酸中,再加水稀释 B.铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应 C.保存FeSO4溶
10、液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉 D.向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液,若呈血红色则证明原溶液含Fe2+18.某溶液能与铝片反应产生氢气,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Fe2+、Cl、NO3、K+ B.K、Mg2+、Cl、SO42C.Na+、Br、NO3、S2 D. K+、CO32、Na+、AlO219.下列冶炼金属的反应原理,错误的是A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 B.CuOCOCu+CO2C. 2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 D.2Ag2O 4Ag+O220.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2,将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧
11、,最终得到的固体物质是A.NaCl、FeCl3、Na2SO4 B.NaCl、FeBr3、Na2SO4C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D.NaCl、Fe2O3、Na2SO321. 如右图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为:X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeCX极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D溶液中氢离子向Y极移动,硫酸根向X极移动 22.(05年广东高考)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷(C4H10)气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化
12、锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是A.在熔融电解质中,由O2-负极移向正极B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O28CO2 + 10H2OC.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2 + 4e- = 2O2-D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 - 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O第卷(共56分)23.(12分)恒温恒容下,将2molA气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/
13、L。 从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 。 x 。 平衡时,A的转化率与B的转化率之比为 。 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 (填各项代号)。 A.压强不再变化B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为21 若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体,在原温度下达到新的 平衡,此时B的物质的量浓度c(B)= 。 若起始向容器中加入2mol B、6molC、4molD, 在原温度下达到平衡,平衡时C的浓度为:_。 24.(3分)H2S的水溶液叫做氢硫酸,它是一种二元弱酸。现将0.1 mol/L H2S溶
14、液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得混合液中的关系正确的是 。A.c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(OH)+2c(S2) B. c(H2S) +c(HS)+c(S2) =0.1 mol/LC.2 c(H2S) +c(HS) + c(H+) = c(OH) D.c(Na+)=2 c(H2S) +2c(HS)+2c(S2)25.(9分)明矾在常温下是一种无色透明的晶体,它是医学上的常用药物,可用于治疗高血脂、溃疡等病症。明矾在其它领域也有着广泛应用。 明矾可用作净水剂,用离子方程式表示其原理 。 泡沫灭火器内所装的溶液可以选择明矾溶液和NaHCO3溶液,写出这两种溶液混合时
15、所发生反应的离子方程式 。 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至产生沉淀的质量达到最大值,用一个离子方程式表示该过程发生的反应 。 向 50 mL 1 mol/L明矾溶液中加入一定体积1.5 mol/L NaOH溶液,充分反应后产生 1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能为 mL。26(10分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的强酸、强碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白:图中标号处需加入的相应物质的化学式。、 、 、 。写出上述流程中与Au3+有关的离子方程式 。写出
16、处发生反应的化学方程式 。写出铁红与足量HI溶液反应的离子方程式 。27.(12分)实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH4)2SO4样品中氮元素的质量分数,其反应原理为:4NH4+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H+,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸滴定时,1mol (CH2)6N4H+与1mol H+相当。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤I:准确称取样品1.4 g。步骤:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤:移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20的中性甲醛溶液(足量)并摇匀,静置5 min后加入12滴酚
17、酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 根据步骤填空: NaOH标准溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。当滴定达到终点时,锥形瓶中溶液的颜色是 色。 若所用滴定管的量程是25.00 mL,当管内凹液面最低处位于4.00 mL时,管内所装溶液的体积为 。 A.等于4.00 mL B.大于4.00 mL C.等于21.00 mLD.大于21.00 mL在滴定过程中应边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注视 。A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化C.锥形瓶内溶液体积的变化 D.液体的滴速滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积滴定前刻度/m
18、L滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1 mol/L,则该样品中氮元素的质量分数为 。下列操作可能会使测得的结果偏高的是 。A.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待装溶液润洗C.滴定前碱式滴定管的尖嘴处有气泡,滴定后消失D.滴定完成后仰视读数E.终点时颜色发生变化后立即读数28.(10分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最多的金属,K是一种红棕色气体。(已知:4F
19、eS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2)请填空: 组成单质G的元素在周期表中的位置是:_; 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为:_; 反应、中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是:_ (填序号); 反应的离子方程式是: ; 将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是: 。成都市实验中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题(理科实验)参考答案题目1234567891011答案CDDDBBBBABC题目1213141516171819202122答案BACCCDACCDB
20、23(12分,2分/空) 0.6mol/Lmin 3 21BC 1.2mol/L 2.4mol/L24(3分)A、C、D25(9分) Al3+3 H2OAl(OH)3+3 H+ (2分) Al3+3 HCO3=Al(OH)3+3CO2 (2分) 2SO42+2Ba2+ Al3+4 OH= 2BaSO4+ AlO2+2H2O (3分)40或120 (2分)26(10分) Fe 稀H2SO4或稀HCl稀HNO3 NaOH溶液 (各1分) 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ (2分) 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2分) Fe2O3+ 6H+2I=2Fe2+I2+3H2O (2分)27(12分) 碱式 粉红(各1分) D (2分) B、D (2分) 20% (3分) A、C、D(3分) 28 (10分,2分/空) (1)第四周第族 (2分);(2) 1:2(2分)(3)(2分)(4)3Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O(2分)(5)Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O(2分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m