1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时分层作业(九)(建议用时：40分钟)1离子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可以是()ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3 DBaCO3答案C2下列叙述中正确的是()A凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行答案B3下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3B
2、CO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCZn2H=H2Zn2Zn2CH3COOH=H2Zn(CH3COO)2DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2ODA项，CuCO3不能拆写为“Cu2CO”；B项，BaCO3难溶不能拆分；C项，CH3COOH为弱酸不能拆分。4离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2HCO=H2OCO2表示的反应是 ()A碳酸盐与盐酸反应B可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C二氧化碳与酸溶液反应D盐酸与可溶性银盐溶液反应答案B
3、5下列反应不能用离子方程式HOH=H2O表示的是()A稀硝酸与稀NaOH溶液反应B稀硫酸与稀KOH溶液反应C醋酸溶液与NaOH溶液反应DNaHSO4溶液与NaOH溶液反应C醋酸CH3COOH为弱酸，不可拆分为CH3COO和H。6下列化学反应的离子方程式正确的是()A碳酸镁和盐酸反应：CO2H=H2OCO2B铜片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：CuHg2=Cu2HgC铝与稀盐酸反应：Al2H=Al3H2DNaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：HSOBa2=BaSO4HBA项，MgCO3不可拆分；C项，电荷不守恒；D项，HSO应拆分。7下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：
4、Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO答案D8已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AAg、K、ClBMg2、Ba2、BrCNa、NH、Cl DMg2、Cl、CO答案C9下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()ANa、Ca2、SO、ClBH、Mg2、CO、SOCK、Mg2、SO、NODK、Na、NO、HCOCA项，Ca2与SO不能大量共存；B项，H、Mg2与CO不能大量共存；D项，加入OH不能产生白色沉淀。10某无色透明溶
5、液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 (填字母)。ACl BNOCCO DOH解析(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgC
6、l=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag、Mg2，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，可以含NO。答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B11某澄清混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为 ()离子NOSOHM浓度/molL12121A.Cl BBa2CNa DMg2D设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得211221x1，得x2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2。12某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工
7、业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中所含的另外两种离子是 和 (填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是 (填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式： 。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 (写化学式)，可用来浇灌农田。解析(1)甲厂的废水中含OH，则Ag、Fe3一定不能存在。由于Cl和Ag不能大量共存，所以甲厂废水中含有的离子是OH、Cl、K。(2)根据(1)可知乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO。铁的活泼性强于银，所以铁
8、能置换出银。(3)根据甲、乙两厂废水中的离子可知，如果废水混合，则可以生成氯化银和氢氧化铁沉淀。因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。答案(1)ClK(2)NOFe2Ag=Fe22Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO313有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：ABCECNaOH蓝色沉淀DFDAEFBa(NO3)2白色沉淀NaNO3(1)试写出它们的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。(2)写出反应、的离子方程式： 、 。解析蓝色沉淀是Cu(OH)2，则D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，A和E是CuO和水，再根据反应确定A是CuO，E是H2O；
9、根据质量守恒定律，由反应可初步确定F是Na2SO4，再由和确定B是H2SO4、C是CuSO4。答案(1)CuOH2SO4CuSO4Cu(OH)2H2ONa2SO4(2)CuO2H=Cu2H2OBa2SO=BaSO414已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 molL1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的 ，你的选择理由是 。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比21混合，反应的离子方程式是 。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比11 混合，反应的离子方程式
10、是 。解析NaHSO4为强酸酸式盐，在水中全部电离生成Na、H、SO。答案(1)NaHSO4=NaHSO(2)盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOOHBa2=H2OBaSO415有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有 (填化学式)。(2)写出实验肯定发生反应的离子方程式： ； ； 。解析根据实验可知一定含有碳酸钾，根据可知一定含氯化钙。答案(1)CaCl2、K2CO3(2)Ca2CO=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2OAgCl=AgCl- 6 - 版权所有高考资源网
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