1、第三章第一节第3课时1(2017日照高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(C)A0.5 mol B1 mol C1.5 mol D2 mol2(2017合肥高一检测)0.56 g CaO恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(D)A0.10 molL1 B0.20 molL1C0.50 molL1 D1.00 molL13(2017广安高一检测)在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数与氧原子数之比为(C)Aab Ba2bCa(a2b) Da2
2、(ab)4足量盐酸与一定物质的量的钠、镁、铝分别反应，生成氢气的物质的量相等，则原钠、镁、铝的物质的量之比是(D)A111 B123C321 D6325(2017丹东高一检测)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为_52.9%_。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为_11_。(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为_11.2 L_。解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应。设Al的物质的量为n(Al)，则：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22
3、 mol 322.4 Ln(Al) 6.72 L解得：n(Al)0.2 molm(Al)0.2 mol27 gmol15.4 g铝的质量分数为100%52.9%。(2)m(Mg)10.2 g5.4 g4.8 gn(Mg)0.2 mol所以n(Mg)n(Al)0.2 mol0.2 mol11。(3)设由铝生成的氢气为V1，由镁生成的氢气为V2，由镁和铝与盐酸的反应可知：2Al6HCl=2AlCl33H22 mol 322.4 L0.2 mol V1解得V16.72 LMg2HCl=MgCl2H21 mol 22.4 L0.2 mol V2解得V24.48 LV(H2)总V1V26.72 L4.48 L11.2 L。
