1、北京交大学附中2020-2021学年第一学期期中练习高一化学 2020年11月 说明：1.本试卷共8页 满分100分2选择题答案写在机读卡上，其它答案写在答题纸上。3考试时长90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷（50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论 B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂 D海域天然气水合物试采连续60天2当光束通过下列分散系时，能观察到丁
2、达尔效应的是A乙醇溶液 B硫酸铜溶液 C蔗糖溶液 D氢氧化铁胶体3下列化学事故处理方法正确的是A不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛B有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离C酒精灯着火时可用水扑灭D金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火4胶体与溶液的本质差异在于A是否稳定、透明 B是否有颜色C分散质粒子直径是否介于1100nm D是否具有丁达尔效应5下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A氯水、生石灰、漂白粉 B液氯、烧碱、氨水C生铁、氢氧化铁胶体、空气 D氮气、盐酸、胆矾6酸性氧化物不可能具有的性质是A与水反应生成酸 B与碱性氧化物
3、反应生成盐C与酸反应生成盐和水 D与碱反应生成盐和水7.下表中关于物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3H2ONaClNa2O2NO8. 下列说法错误的是A氯水中的溶质微粒只有Cl2分子 B氯水呈酸性C氯水在阳光下放置，会有气泡冒出 D为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水9.下列实验现象的描述正确的是A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色
4、烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色10将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是ACuSO4 BNaOH CK2SO4 DHCl11.下列电离方程式正确的是A. NaHSO4 = Na+ + HSO4- B. Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO42-C. NH3H2ONH4+OH- D. CH3COOH = CH3COO- + H+12下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是AMnO4-、H+、Na+、NO3- BH+、Ag+、Cl-、SO42- CK+、H+、Cl-、CO32- DOH-、NO3-、K
5、+、Na+13在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是AK+、Na+、NO3、Cu2+ BMg2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、OH DNa+、Ba2+、Zn2+、SO4214.下列化学方程式不能用H+OH- =H2O表示的是A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. Cu（OH）2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O15.下列离子方程式的书写正确的是A. 金属钠放入水中：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3 + 2H
6、+ = 2Na+ + H2O + CO2C. 实验室制氯气：4H + + 4Cl- + MnO2 = Mn2+ + 2Cl2 + 2H2OD. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水：HCO3- Ca2+ OH- CaCO3H2O 16下列反应中，一定属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应17氧化还原反应的实质是A分子中的原子重新组合 B氧原子的得失 C化合价的升降 D电子的得失或偏移18下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是AMn2+MnO4- BFe3+Fe2+ CCuOCu DH2SO4BaSO419下列说法中正确的是钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有
7、红色粉末产生过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A B C D20为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A B C D21下列离子检验的方法正确的是A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中
8、有CO32- 22NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是ACH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 BNa2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4CFeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3 DNH3、N2、NO、NO2、NaNO323用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是ACl2(HCl)用NaOH溶液 BNa2CO3(NaHCO3)用HC1溶液C溶液NaHCO3 (Na2CO3)通入足量二氧化碳 DCO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液24.下列有关钠及其
9、化合物的叙述中不正确的是A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B. 金属钠着火时，可用水来灭火可用C. 可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO325提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸第卷（共50分）26（8分）现有下列物质：氢氧化钠固
10、体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水碳酸氢钠固体 蔗糖晶体 熔融氢化钠 胆矾（CuSO45H2O）晶体（1）上述物质相应状态下可导电的是_。（2）属于电解质的是_。（3）溶于水后的电离方程式是_。（4）和混合溶于水的离子方程式是_。27（8分）（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是_（写化学式）。（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请按要求回答问题：在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2中盐酸表现的性质为 ；写出反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3
11、+3H2O 的离子方程式 ；配平方程式并用单线桥表示反应的电子转移方向和数目: KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O中反应的还原剂为 被还原的元素为 还原产物为 28（5分）某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化Ba（OH）2粉末：灯泡不亮加入蒸馏水：灯泡变亮逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：(1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_反应。a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应(2) 中灯泡不亮而中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba（
12、OH）2发生了_。(3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_。(4) 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。(5) 在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4和NaHSO4溶液（说明：等体积溶液含H2SO4和NaHSO4微粒数相同），其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 下列分析不正确的是_。 A. 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42-C. c点，两份溶液中含有相同量OH- D. a、
13、d两点对应的溶液均显中性29.（10分）某同学通过实验探究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体然后向溶液a中滴入两滴酚酞溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：【推理与假设】（1）Na2O2与H2O反应的化学方程式 。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性【实验与观察】（2）请完成下表： 【查阅资料】该同学查阅资料
14、：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【推理与假设】该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。【实验与观察】（3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末 （填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中， 。【解释与结论】（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为： 、 。但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是 。30i. （4分）某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成
15、分是Cl2，其中含有少量水蒸气。 请回答下列问题：（1）分别描述B、C装置中的现象； 结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 。（2）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用右图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理 。气体应该由右图装置中的 （填“a”或“b”）管通入。ii（7分）为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。 查阅资料：Fe3+遇KSCN溶液变红；I2易溶于CCl4,且显紫色实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。向B中加入一
16、定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式 _。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程的操作和现象是 ，对应的离子方程式是 。（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是 _。（6）过程实验的目的是 。31(8 分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：已知：纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；Na
17、ClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；含水NaClO2 受热易分解。（1） 试剂A 可以选择_(填字母序号)。 a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4（2）反应的离子方程式为 。（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是 (填字母序号)。a. 反应进行过程中应持续鼓入空气b. 反应后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc. 反应中NaOH 应过量（4） 已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。（5） 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN,其中N化合价为-3价)，得到无毒的NaCl、N2
18、 和CO2。请写出该反应的化学方程式， ， 指出氧化剂 被氧化的元素 氧化产物 北京交大学附中2020-2021学年第一学期期中练习高一化学 参考答案题号12345678910111213答案BDBCBCBACACDB题号141516171819202122232425答案DDCDACBCDCBD26.(8分) , NaHCO3=Na+HCO3- HCO3-H+CO32- OH-+HCO3-=H2O+CO32-27.（8分）（1）Cl2、H+ (2)酸性、氧化性 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2 KMnO4+ 16 HCl= 2 KCl+ 2 MnCl2+ 5 Cl2+ 8 H2O
19、单线桥 HCl; Mn； MnCl228. （5分） (1) bc (2)电离 (3) Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (4) 溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 (5) BC29.（10分）（1）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2 (2)B；C；A；实验结论：假设A、B、C均不成立。（3）MnO2 加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变。（4）Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2，2H2O2 = 2H2O + O2；H2O2碱性条件下不稳定，受热易分解30.i（4分）（1）B中
20、干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色；Cl2没有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性。（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；b；ii（7分）（1）2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O （2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- （4）打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫色 2I-+2Fe3+=2Fe2+I2（5）吸收氯气等有毒气体，防止污染空气（6）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰31（8分）（1）a （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH-= 2ClO2- + 2H2O + O2 （3）ac （4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解（5）2ClO2 + 2NaCN= 2NaCl + N2 +2 CO2 ClO2 ;CN; N2 CO214
