1、第三章第二节第3课时基 础 巩 固一、选择题1(2017临沂高一检测)据相关报道，2017年中国生铁产量为6.69亿吨，需要消耗铁矿石10.57亿吨。下列关于铁矿石的说法正确的是(C)A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFeO俗称铁红2(2017南通高一检测)下列离子方程式正确的是(D)AFe跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O3(2017白
2、山高一检测)将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中含有的大量阳离子是(B)ACu2和Fe2 BFe2和Mg2CFe3和Fe2 DH和Cu24(2017浙江4月学考真题)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣溶液,绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是(C)A步骤最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子方程式为FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16HC步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体
3、蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)35某溶液中可能存在Mg2、Fe2，Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成绿褐色，下列结论正确的是(D)A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe36将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(B)A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与
4、还原产物的物质的量之比为257(2017唐山高一检测)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况下)，此时溶液中无Fe3。则下列判断正确的是(C)A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得的溶液中的Fe2和Cl的物质的量之比为13C混合物中FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物中Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。下列物质反应后一定没有3价铁生成的是(D)A过量的Fe与Cl2反应BFe与过量稀硫酸反
5、应后，再向其中加入KNO3CFe(NO3)2溶液中加少量盐酸D有少量锈斑的铁片溶于盐酸中解析：A中的Cl2将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；B中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2，但由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H、NO能将Fe2氧化成Fe3；C从表面上看不会发生氧化还原反应，实际上发生了Fe2被H和NO氧化的反应；D中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，因铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。二、非选择题9已知有以下物质相互转化：试回答：(1)B的化学式：_FeCl2_；D的化学式：_KCl_。(2)写出由
6、E转化成F的化学方程式_4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3_。(3)常用_KSCN溶液_(填试剂名称)检测G中的阳离子，其现象为_棕黄色溶液变为血红色_。(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为_2Fe3Fe=3Fe2_。解析：根据流程图，推知D溶液为KCl溶液，H为AgCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，然后根据图中物质间的转化关系，推知A为Fe，B为FeCl2，C为KOH。10工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知SiO2化学性质稳定，不和除HF以外所有常见无机酸反应。具体生产流程如
7、下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_Fe2、Fe3_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_B_(填字母)调节溶液的pH。A稀硝酸 B氨水C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是_取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下，其目的是_防止NH4HCO3分解，减少Fe2水解_。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_4FeCO3O22Fe2O34CO2_。解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤
8、，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是否Fe2、Fe3。(2)步骤要把pH调高，步骤还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na，所以选B。(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2水解。(5)空气中煅烧FeCO3，是FeCO3和O2反应生成Fe2O3和CO2，由原子守恒配平后，反应的化学方程式为4FeCO3O22Fe2O34CO2。能 力 提 升一、选择题1“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是(D)选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl
9、3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3溶液Fe(OH)2在空气中灼烧2下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是(B)A2Fe3Cl22FeCl3BFe2HCl=FeCl2H2CFe2O36HCl=2FeCl33H2ODFe(OH)22HCl=FeCl22H2O3(双选)下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是(CD)AFe3、Fe2、SCN、Cl BFe3、K、Cl、HCFe2、H、K、NO DFe2、K、MnO、H4下列反应的离子方程式书写正确的是(A)A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H=2Fe
10、33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4D氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3Fe=2Fe2解析：H2SO4与铁粉反应生成的是FeSO4，离子方程式为Fe2H=Fe2H2；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D项化学方程式两边电荷不守恒，氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2。5(2017南京高一检测)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(A)选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe
11、2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性解析：A项现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确。B项结论应该是Fe2具有氧化性，错误。C项离子方程式未配平且结论错误，应该为Fe3具有氧化性。D项实验现象描述错误，应该为铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色。6由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加入1 mol纯铁并在高温下和F
12、e2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO和Fe2O3的物质的量之比可能是(B)A43 B32 C34 D21解析：根据得失电子守恒，若FeFe2O33FeO，则反应后有n(FeO)3 mol3 mol6 mol，n(Fe2O3)5 mol1 mol4 mol，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为32，故B正确；若Fe4Fe2O33Fe3O4，则消耗1 mol Fe，反应掉4 mol Fe2O3，剩余1 mol Fe2O3，而3 mol FeO未参加反应，所以FeO与Fe2O3的物质的量之比为31。二、非选择题7(2017本溪高一检测)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1
13、molL1 FeCl3溶液，0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2具有还原性的反应的化学方程式_2FeCl2Cl2=2FeCl3_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 molL1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_浅绿色_，加入KSCN溶液后，溶液_不变色_(3)该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为
14、_Fe2Zn=Zn2Fe_。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一种未知离子X。已知MnO在反应中得到电子，则X是_Fe2_。该反应的离子方程式是_MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O_。解析：(1)在反应中Fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为ZnFe2=FeZn2。(4)已知MnO得电子，故MnO是氧化剂，Mn2为还原产物，则题目提供的Fe3是氧化产物，故
15、还原剂为Fe2，即X为Fe2。该反应中反应物为MnO、Fe2和H，生成物为Mn2、Fe3和H2O，n(MnO)n(Fe2)15。8(2017宿迁高一检测)在下列各物质的转化关系中，A、B、D是单质，其中A、B是常见的两种气体，D是一种常见金属，其他物质均为化合物，H是一种沉淀(部分生成物已略去)。填写下列空白：(1)A的化学式_Cl2_，G的化学式_Fe(OH)2_。(2)C溶液与D反应的离子方程式为_2Fe3Fe=3Fe2_。(3)FH的化学方程式为_6FeCl23H2O2=2Fe(OH)34FeCl3_。9(2017吉林高一检测)根据所学习的铁及其化合物的知识回答下列问题：(1)为了检验某
16、未知溶液是否为FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理？_不合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2应如何操作？_先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液中有Fe2_(若填“合理”，则此空不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色_，有关反应的化学方程式为_FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl_，_4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3_。(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_2Fe3Fe=3Fe2_。解析：(1)Fe2的检验要注意排除Fe3的干扰，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，说明溶液中有Fe3，但Fe3来源于Fe2被氧化或是原溶液中的Fe3无法说明。(2)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2最终转化为Fe(OH)3。(3)FeCl2中的Fe2易被氧化成Fe3，有铁粉可防止Fe3生成。
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