1、福建省平和县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（考试时间：90分钟 总分：100分）班级： 姓名： 座号： 相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷（选择题，共60分）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错了的是（ ）选项ABCD物质烧碱汽油乙醇NH4NO3危险警告标签2化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（ ）A英国科学家波义耳提出化学元素的概念B法国科学家拉瓦锡提出原子论C意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说D我国科学家屠呦呦
2、发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107 m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ）A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱5 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存6下列叙述
3、正确的是（ ）A2molH2O的摩尔质量为36g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32g CCH4的摩尔质量为16g D欲配制100mL 1molL-1 Na2SO4溶液，可将14.2g Na2SO4溶于100mL水中7下列溶液中Cl-物质的量浓度由大到小的顺序是（ ） 200 mL 2molL-1MgCl2溶液 1000mL 3molL-1NaClO3溶液 300mL 2molL-1KCl溶液 250mL 1molL-1 FeCl3溶液A B C D8.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）化合物单质混合物电解质非电解质A烧碱液态氧冰水混合物醋酸二氧化
4、硫B生石灰白磷胆矾氧化铝氯气C干冰铁氨水碳酸钙酒精D空气氮气小苏打氯化铜硫酸钡9.比较1mol氧气和1mol一氧化碳,下列说法正确的是（ ）A.质量相同 B.分子总数相同 C.原子总数不同 D.氧原子总数相同10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域4的是（ ）A2F22H2O = 4HFO2BAgNO3NaCl = AgClNaNO3C3COFe2O3 2Fe3CO2DMgCl2(熔融) MgCl211下列化学用语描述正确的是（ ）A可用于考古断代的一种核素的符号：C B氚的原子结构模型：C18O2的离子结构示意图： D14C和14N互为同位素12YBa2C
5、u8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是（ ）A质量数是89 B中子数与质子数之差为50C核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素13下列电离方程式书写正确的是（ ）ABa(OH)2 = Ba2(OH) BFe2(SO4)3 = 2Fe33SOCKClO3 = KCl3O2 DNH4NO3 = NH3HNO14.从200 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na的物质的量为（ ）A0.005 mol B0.01 mol C0.5 mol/L D1 mol/L15.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A.在常温常压下,22
6、.4 L甲烷所含有的电子数为10NAB.在任何情况下,1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同C.标准状况下,22.4 L硫磺中,含有硫原子数为NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同16已知1 g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数(NA)可以表示为（ ）A14n mol1 B28n mol1 C mol1 D mol117某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（ ）A.a+x-n B.a-x-n C.a+x+n D.a-x+n18现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液。根据下表性质判定，将
7、乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）物质熔点/沸点/溶解性乙二醇11.5198易溶于水和乙醇丙三醇17.9290能跟水、乙醇以任意比互溶A.分液法 B结晶法 C蒸馏法 D过滤法19把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为（ ）A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL120. 将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X、Y气体可能分别是（
8、 ）A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D.CH4、Cl2第卷（非选择题 共40分）21. I.(7分)有以下物质:铝 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸钠固体 氢氧化钡溶液液态氯化氢 熔融氯化钠（1）其中能导电的是(填序号,下同)；属于非电解质的是；属于电解质的是。（2）写出物质溶于水的电离方程式: 。（3）与反应的化学方程式为 ，说明二氧化碳是酸性氧化物。II. (6分)北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。（1）五硼烷的摩尔质量是 ，96 g五硼烷中含有 个硼原子。（2）含有4.2141022个原子的五硼烷的质
9、量为_。22.I.(5分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1） 装置图1中A的名称是 ，B的名称是 。A中一般要加入碎瓷片，其作用是 。下列关于上图实验操作说法一定正确的是 (填字母)。A图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热（2）在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法： 。II.（10分）现用质量分数为98%、密度为1.84
10、 gcm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒，请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时还需要用到的仪器有 (填名称)。（2）经计算，浓硫酸物质的量的浓度 ；需用量筒量取浓硫酸的体积为 ；现有10 mL、50mL、100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。（3）在配制过程中，下列操作中会引起稀硫酸物质的量浓度偏低的有 (填代号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫
11、酸时，俯视刻度线23(12分)某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明如表所示)。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5 g样品，加入100 mL盐酸恰好完全反应生成2.24 L气体(标准状况)。小苏打化学式：NaHCO3杂质含量小于等于3% 试回答下列问题：（1）样品中NaHCO3的物质的量为 ； （2）样品中小苏打的质量分数约为 ； （3）所用盐酸的物质的量浓度为 ； （4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品 (填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。平和一中2020-2021学年上学期期中考高一化学试题参考答案第I卷（选择题，共60分）（每题
12、3分，共60分）1.C 2.B 3.C 4.C 5.C 6.B 7.A 8.C 9.B 10.A 11.B 12.B 13.B 14.B 15.B 16.B 17.C 18.C 19.D 20.B第卷（非选择题 共40分）21.I.(前三空各1分，方程式各2分，共7分)（1） （2）Na2CO3 = 2Na3CO32（3）2NH3H2OCO2 = (NH4)2CO3H2OII. (每空2分，共6分)（1）64 gmol-1 4.5151024（7.5NA） （2）0.32 g22.I.(每空1分，共5分)（1）蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 防止液体暴沸 D（2）继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液体层就是水层(其他合理方法也可)II.(每空2分，共10分)（1）500ml 容量瓶 （2）18.4 mol.L-1 5.4mL （3）23. (每空3分，共12分)（1） 0.1 mol （2） 98.8% （3） 1 molL1 （4） 可以