1、丰台区2022-2023学年度第一学期期中练习高一化学（A卷）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第I卷（选择题共42分）本题共21道小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素（化学式为C15H22O5）获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于A单质 B氧化物 C化合物 D混合物2. 下列行为不符合安全要求的是A将过期的化学药品直接倒入下水道 B将未使用的Na放回原瓶C闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D在通风橱内制备氯气3. 下列物质属于电解质的是 ACu BK2SO
2、4 CCO2 DNaCl溶液4. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A. 图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离B. 图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电C. NaCl要发生电离必须有水存在D. 电解质在电流的作用下才能发生电离5当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是A雾 BFe(OH)3胶体 CCuSO4溶液 DAgI胶体6. 下列电离方程式错误的是ANaHCO3 Na+ + H+ + CO BH2SO4 2H+ + SOCAlCl3 Al3+ + 3 Cl DCa(OH)2 Ca2+ + 2OH 7. 有关 0.1 mol/L Na2SO4溶液的叙
3、述正确的是A含有0.1 mol Na2SO4 B称量14.2 g Na2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液C取出一半溶液，浓度变为0.05 mol/L D. 将1mL溶液加水稀释至10 mL，浓度变为0.01 mol/L 8. 下列说法中，正确的是A1 mol CO的质量是28 g/mol B11.2 L N2的物质的量为0.5 mol C36 g H2O中含有的原子总数约为66.021023D100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g9物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量
4、浓度之比为A1：1：1 B1：2：3 C3：4：3 D3：2：110磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(110nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B. 纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定11下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2ONOBCa(OH)2SO2CaCO3Fe2O3CO2CKOHHClON
5、aHSO4CaOSO3DNaOHHNO3CuCl2Na2O2CO12不能用离子方程式H+ + OH H2O表示的化学反应是AHCl和KOH的反应 BHNO3和Ca(OH)2的反应CH2SO4和NaOH的反应 DHCl和Cu(OH)2反应13. 下列关于CuO的叙述中，不正确的是A为黑色固体 B可与水反应生成碱C属于碱性氧化物 D可与酸反应生成盐和水14在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AFe3+、Mg2+、NO3、Cl BMg2+、Na、Cl-、OH CNa、K、SO、Cl- DNa、K、CO、SO-15下列反应的离子方程式，书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： Fe + Cu
6、2+ Cu + Fe3+B. 氢氧化镁与稀盐酸： OH+ H H2O C氢氧化钡溶液与硫酸铜反应： Ba2+ + SO BaSO4D. 食盐溶液中滴加硝酸银溶液： Cl +Ag+ AgCl16为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体CCO2(O2)，将混合气体通过灼热的铜网DNa2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解173mol O2和2mol O3比较，下列说法正确的是A两种气体的摩尔质量之比为1:1 B两种气体的体积之比为2:3C两种气体所含原子数之比
7、1:1 D两种气体所含密度之比3:218某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子（不考虑水电离出的H和OH），其物质的量浓度之比为c（Na）:c（Mg2）:c（Cl）5:7:7。若c（Na）为5 mol/L，则c（SO）为A5 mol/LB6 mol/LC7 mol/LD8 mol/L19. 小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果IIIIII II、III均产生白色沉淀 烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水0.05 molL 1Na2CO3溶液0.05 molL 1NaHCO3溶液下列说法不正确的是AI是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液
8、pH的影响BII和I的pH曲线基本重合，说明CO32与OH不反应，II中发生反应：CO + Ca2+ = CaCO3CIII比II的pH曲线降低，说明HCO3与OH反应，III中初期发生反应：HCO 3 + OH + Ca2+ = CaCO3 + H2ODIII中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性20. 常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 滴入溶液的体积导电能力A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点对应的离子方程式为：Ba2+ + OH+ H+ + SO BaSO4 +
9、 H2OCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性21某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Cl中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验，根据以上实验判断，下列推断错误的是( )过量盐酸过量Ba(OH)2溶液原溶液气体1无色溶液1滤液2白色沉淀2过量HNO3和AgNO3溶液滤液3白色沉淀3A气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+D白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl第卷 非选择题（共58分）22.（1）8 g CH4的物质的量是_mol，含有_个甲烷分子，_个电子； （2）标准状况下，_g
10、O2和2 mol CO2占有相同的体积，均为_L；（3）相同条件下，等质量的CH4 和O2所含的原子个数之比为_，密度之比为_。（4）向2.84g Na2SO4中加水至100 mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为_，取出20 mL，所含Na+的物质的量浓度为_，SO的数量为_。23. Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。（1）NaOH可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH。写出符合要求的4个化学方程式： _ _ _ _（2）氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质
11、。从粗盐制得精盐的过程如下：溶于水操作a泥沙溶液A粗盐溶液B试剂II操作b试剂III操作b精盐试剂I过量NaOH溶液 写出CaCl2、MgSO4的电离方程式_、_ 试剂是_。 加入试剂所发生的离子方程式为：_ 操作c的名称为_，操作 b 能否省略_（填“能”或“否”）理由是_。（3）Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。下列关于Na2CO3的认识正确的是_。 A受热易分解 B俗称纯碱、苏打 C属于碱 D可与酸反应 传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋
12、酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是_。【名 称】x x复合膨松剂【保质期】24个月【净含量】1 kg【使用量】面粉用量的0.5%2.5%【配 料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-内酯、淀粉【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作【储存方法】阴凉干燥处存储若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na2CO3而用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释NaHCO3的作用_。（4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。其中葡萄糖酸-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是_。24某同学探究
13、与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。I. 探究与水反应取0.02 mol Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。（1）由实验_中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成；（2）由实验、可知，实验中溶液褪色与_有关；（3）由实验、可知，实验中溶液褪色的原因是_。II. 测定试样的纯度，实验装置如下图。（1）A中反应的离子方程式为_；装置B中反应的离子方程式：_；装置D的作用是_。（2）C装置发生的反应的化学方程式为_。（3）若开始测得样品质量为2.0 g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积(标准状况)，则该试样的纯度为_。5%葡萄糖注
14、射液500mL【形状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25 g【贮藏】密闭保存25. 下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。 （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是_（小数点后保留两位）。 （2） 实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液，需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_等。（3）下列关于容量瓶的使用方法正确的是_（填序号）。A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解葡萄糖C. 容量瓶使用前需经过彻底干燥 D. 向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是
15、_（填序号）。A. 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥B. 转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒C. 定容时俯视刻度线D. 定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线26. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：已知：A中反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 +2H2O （1）装置B的功能是：_，装置C中的试剂为：_（2）a，b均为红色布条，其中a布条为_的（填“干燥”或“湿润”）。与实验目的直接相关的实验现象是_；（3）NaOH溶液的作用：_（结合离子方程式进行表达）（4）小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：假
16、设1：_；假设2：ClO破坏了酚酞的结构。该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，_（填“操作”），若_（填“现象”），则假设1成立。丰台区2022-2023学年度第一学期期中练习高一化学（A）卷 参考答案第卷（选择题 共42分）题号12345678910答案CABACADCBA题号1112131415161718192021答案CDBCDACBDCD第卷（非选择题 共58分）22. （共10分，每空1分）（1）0.5 0.5NA 5NA （2）64 44.8（3）5:1 1:2 （4）0.2 molL 1 0.4 molL 1 0.004NA23.
17、 （共18分）（1）（每空1分，共4分）2Na +2H2O = 2NaOH + H2 Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH（2）（共8分）CaCl2 = Ca2+ + 2Cl （1分） MgSO4 = Mg2+ + SO（1分）足量BaCl2溶液（1分）Ca2+ + CO= CaCO3（1分） Ba2+ + CO = BaCO3（1分）蒸发结晶（1分） 否（1分） 若不过滤，已经形成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀会重新溶于试剂III. （1分）（3）（共6分）B
18、D（2分） 碳酸钠（1分） 受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。（2分）（4）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松。（1分）24. （共11分）I. （1）（1分） （2）H2O2 （1分） （3）c(OH-)较大（1分）II（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 （2分） H+ + HCO 3 = H2O + CO2 （2分）除去多余的CO2，以便于收集到纯净的氧气。（1分）（2） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （1分） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（1分）（3）0.78（78%）（1分）25. （共9分）（1）0.28mol/L（2分） （2）250ml容量瓶（2分，答出容量瓶给1分） 胶头滴管（1分）（3）AD（2分） （4）BD（2分）26. （共10分）（1）除去氯气中含有的氯化氢杂质（1分） 浓硫酸（1分）（2）干燥（1分） a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色（2分）（3）Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O（2分）（4）Cl2消耗了NaOH（1分） 继续加入NaOH溶液（1分） 溶液变红（1分）