1、2021年丰台二模 化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第一部分 选择题（共42分）下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）1.化学可使生活更美好。下列说法不正确的是（ ）A.食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油2.下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（ ）A.B.C.D.3.不能作为判断S、Cl两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A.单质氧化性的强弱B.
2、单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱4.下列说法不正确的是（ ）A.丁达尔效应可鉴别胶体与溶液B.红外光谱可区分乙醇与二甲醚C.碘水可检验淀粉是否发生水解D.乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键5.下列化学用语正确的是（ ）A.氢氧化铝电离：B.氯气溶于水：C.氯气与石灰乳反应制漂白粉：D.向悬浊液中滴酚酞后溶液变红：6.淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。下列说法不正确的是（ ）A.淀粉属于天然有机高分子B.的反应为人体提供能量C.的反应是水解反应D.麦芽糖与蔗糖互为同分异构体7.下列实验装置不正确的是（ ）A.制取并收
3、集乙烯气体B.制取并收集氨气C.制取乙酸乙酯D.铁粉与水蒸气反应8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.溶液中含有的数目为B.23gNa与足量反应完全后生成的体积为11.2LC.密闭容器中与充分反应，产物的分子数为D.物质的量相同的和所含共价键数目相同9.在RH-10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）资料：1.RH-10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。A.催化剂具有选择性B.硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应C.RH
4、-10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100%D.总反应式为：10.依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）A.反应是吸热反应B.C.反应是一个熵增的反应D.数据表明：的能量比低，更稳定11.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能实现如图所示关系转化的是（ ）选项甲乙丙丁物质间的转化ABCD12.某温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，相同温度下，按照下列4组初始浓度进行实，反应能够正向进行的是（ ）选项A1.000.101.00B0.102.000.05C0.025.000.30D0.150.100.
5、6013.下列图示与对应叙述相符的是（ ）A.图1表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示在溶液中逐步加入固体后，溶液pH的变化D.图4表示常温下向20mL 0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中14.某实验小组为研究黄铜（Cu-Zn合金）的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：实验01h1h2h16mol/L盐酸无气泡产生23mol/L硫酸无气泡产生黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢36mol/L硝酸2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体溶液变
6、为蓝色，反应持续进行，但不剧烈溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢42mol/L硝酸黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢溶液出现淡蓝色，反应缓慢溶液出现淡蓝色，反应缓慢4浓硝酸反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色依据上述实验，所得结论不正确的是（ ）A.实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关B.可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数C.硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快D.黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu-Zn混合物不同第二部分 非选择题（共58分）15.银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。.银的冶炼及性质
7、（1）热分解法是金属冶炼方法之一。以为原料冶炼银的化学方程式为_。（2）电解精炼银的工作原理如图所示，_（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。.银的化合物的性质（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）在光照条件下，可分解为Ag、和某种氮的氧化物。称取34g固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为_。（5）纳米硫化应用广泛。溶于浓后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式_。16
8、.M是有机合成的重要中间体，可用来合成广谱抗流感药物法匹拉韦（Favipiravir），其合成路线如下：已知：i.J的核磁共振氢谱峰面积比为。ii.。（1）A是含碳92.3%的烃，写出实验室制取A的化学方程式_。（2）检验E中官能团所用的试剂是_。（3）BC的反应类型是_。（4）写出C+KM的化学方程式_。（5）下列说法正确的是（ ）a.D比丙醇的沸点高b.F与乙酸互为同系物c.J可以发生水解反应生成氨基酸d.K可以与盐酸反应生成相应的盐（6）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式_。可以发生银镜反应和水解反应核磁共振氢谱有三组峰17.镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料
9、。将镀镍废件处理后得到废液（含大量的、以及少量的、等），采用如下工艺流程回收其中的镍制备晶体。资料：P204为磷酸二异辛酯（可用HA表示），不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子可与某些金属离子发生反应。（1）写出的电子式_。（2）加入溶液发生反应的离子方程式为_。（3）加石灰乳的作用是_。（4）在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是_。（5）在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至24，再进行_，过滤出的固体洗涤、干燥，得晶体。温度/203040608090100溶解度/g44.446.649.255.664.570.176.7在不同温度下的溶解度（6）在强碱溶液中用NaCl
10、O氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。18.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。资料1.水溶液中存在平衡：。2.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成。3.CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为。.实验室中用纯净的固体可制备CuCl。取75g固体于烧杯中，加入100mL 0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入气体。（1）结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是_。（2）溶液中通入气体后，发生反应的离子方程式为_。.工业中，用初级铜矿粉（主要含及少量、FeO等）为原料制备CuCl。流程如下：（
11、3）“酸浸”中，加入稀不宜过量太多的原因是_。（4）用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是_。（5）合成过程中适宜的反应条件为_。（6）若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含50%的铜矿粉的质量为_g。（7）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是_。（答出2条即可）19.研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。（1）NO中N元
12、素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为_。（2）为研究的转化，甲同学完成了如下实验：实验方案实验现象i.溶液先变黄色，迅速变为棕色ii.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却资料：（棕色）在冷却后的溶液中滴加_（填“试剂和现象”），说明有生成。从而证明可以还原。（3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是_。并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。右侧烧杯中试剂A是_。实验证据是_。（4）写出溶液与溶液反应的离子方程式_。（5）解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是_。（6）研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域
13、中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是_。丰台区2021年高三年级第二学期综合练习（二）答案化学试卷评分参考第一部分选择题共14小题，每小题3分，共42分。12345678910BABCDCADCD11121314CBDB第二部分非选择题共5小题，共58分。15.（10分）（1）【说明】化学方程式正确，给2分化学方程式正确，只是没有标“”，给2分以下情况给1分化学方程式正确，没写“”，即化学方程式没有配平，即化学式写错，给0分（2）a（1分）【说明】多选错选，给0分（2分）【说明】仅配平错，给1分
14、化学式写错，给0分（3）【说明】写成化学方程式，给1分化学式写错，给0分（4）0.4mol（ 1分）【说明】0.4mol，给1分，其余0分（5）【说明】化学方程式正确，只是没有标“”、“”，给2分化学方程式没有配平，给1分化学式写错，给0分16.（12分）（1）【说明】化学方程式正确，只是没有标“”，给2分化学方程式没有配平，给1分结构简式正确，条件或配平出错，给1分化学式写错，给0分（2）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（2分）【说明】银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），或写成化学式，给2分其余，给0分（3）氧化反应（2分）【说明】其余，给0分（4）【说明】结构简式正确，条件或配平出错，给1分
15、结构简式出错，给0分（5）acd（2分）【说明】选ac或ad或cd，给1分（注：字母大写不扣分）只要多选b，给0分仅选a或b或c，给0分（6）或或【说明】写对2个给2分，写对1个给1分；化学式错，给0分17.（12分）（1）（2分）【说明】其余0分（2）【说明】写成化学方程式，给1分仅配平错，给1分若写化学方程式且配平错误，给0分化学式写错，给0分（3）调节pH除去和、使与结合生成沉淀被除去（2分）【说明】拆分为两个得分点，即从“调节pH除去和”和“使与结合生成沉淀被除去”。每个得分点1分，不关联。（4）若酸度过高，偏大，使平衡逆向移动，浓度减小，导致萃取效率变低（2分）【说明】拆分为两个得分
16、点，即从“平衡逆向移动”和“浓度减小”。每个得分点1分。（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）【说明】拆分为两个得分点，即“蒸发浓缩”和“冷却结晶”。每个得分点1分。（6）【说明】写成化学方程式，给1分；仅配平错，给1分若写化学方程式且配平错误，给0分；化学式写错，给0分18.（12分）（1），加酸抑制了的水解（2分）【说明】拆分为两个得分点，即从“”和“加酸抑制了的水解”。每个得分点1分，不关联。（2）（2分）【说明】写成化学方程式，给1分；仅配平错，给1分若写化学方程式且配平错误，给0分；化学式写错，给0分（3）避免除杂步骤消耗更多的氨水和碳酸氢铵（1分）【说明】避免除杂步骤消耗更多的氨水，给1
17、分（4）（2分）【说明】化学方程式正确，给2分化学方程式没有配平，给1分化学式写错，给0分（5）温度不宜过高/控制HCl浓度不宜过高/隔绝空气（2分，答出任意两点即可）【说明】答出两点且正确，给2分；答出1点且正确，给1分（6）160（1分）【说明】160，给1分；其余0分（7）温度过高，CuCl水解生成被直接氧化/逸出/HCl挥发（2分）【说明】答出两点且正确，给2分；答出1点且正确，给1分19.（12分）（1）N元素和O元素处于同一周期，电子层数相同，最外层电子数NO，得电子能力NO，表现为非金属性NO”和“得电子能力NO”。每个得分点1分，不关联。（2）滴加KSCN溶液，溶液变红（2分）
18、【说明】拆分为两个得分点，即从“滴加KSCN溶液”和“溶液变红”。每个得分点1分。（3）可能被空气中的氧化（1分）【说明】可能被空气中的氧化，给1分；其余0分溶液（1分）【说明】溶液，给1分；其余0分右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色（1分）【说明】右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色，给1分；其余0分（4）（2分）方程式写成，给2分【说明】离子方程式正确，只是没有标“”，给2分写成化学方程式，给1分仅配平错，给1分若写化学方程式且配平错误，给0分化学式写错，给0分（5）（棕色） ，一是加热平衡逆向移动，二是温度升高NO溶解度降低，溶液中NO浓度减小，平衡逆向移动。分解溶液颜色变浅【说明】拆分为两个得分点，即从“反应放热，加热平衡逆向移动”和“温度升高NO溶解度降低，溶液中NO浓度减小，平衡逆向移动”。每个得分点1分，不关联。（6）造成人体缺氧（1分）【说明】造成人体缺氧，给1分；其余0分