1、石城中学2023届高一下学期周考3化学试题（A卷） 考试时间：60分钟 总分:100分本次周考范围：至第三章第2节 下次周考范围：至第三章第4节可能用到的原子量:H 1 C 12 N、14 O、16 Na 23 Al:27 Cl 35.5 Co 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）1. 化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是（）A .现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C. 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3
2、能与碱反应D. 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件2下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是( )ABCD名称加热高锰酸钾制取氧气制取并收集氨气铜与浓硫酸反应制取SO2铁粉与高温下的水蒸气反应装置沾碱液的棉花作用防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞吸收过量的氨气，防止氨气泄漏到空气中吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气提供水蒸气3.五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应过程如右图所示，有关说法错误的是( )A催化剂参加化学反应改变反应历程，从而改变反应速率BV2O5. SO2与V2O4SO3中钒的价态不相同C第反应式为V2O4+O2+2SO2=2VOSO4D第步
3、反应中SO3是氧化产物4.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池工作示意图如下，下列说法正确的是( )A. 用NaOH水溶液做电解液，放电性能更好B. 放电时每转移4mol电子，会消耗67.2L CO2气体C. 放电时，阳极反应为：3CO2+4e C+2CO32D. 放电时，Na+向Na电极移动5 短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（ ）A. B3A
4、2 B. BA2 C. A3B2 D. AB26设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAC25 、101 kPa时，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NAD等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA7能正确表示下列反应的离子方程式的是()A饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2: 2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O48H=Fe22Fe34H2OCFeCl2酸性溶液中滴入H2O2： F
5、e22HH2O2=Fe32H2OD在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液: NH4OH=NH3H2O8已知：H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4。现将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)( )9世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是()AO2由b极移向a极B正极的电极反应式为FeOx2xe=FexO2C 铁表面发生的反应为xH2O(g)Fe=FeOxxH2D 若有22.4
6、 L(标准状况)空气参与反应， 则电路中有4 mol 电子转移10、 以反应5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，下列说法不正确的是()编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molLl体积/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050A实验所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则
7、这段时间内平均反应速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C实验和是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用11、 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Z 同主族，且X、Z原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径大小：B. 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性,不可能显碱性
8、C. 热稳定性：D. 二元化合物n只含离子键,不含共价键12、相同条件下， 1体积CH2=CHCH=CH2与氯化氢发生完全加成，反应生成的氯代烃在一定条件下再与氯气发生取代反应,则最多可消耗多少体积氯气()A、10 B、8 C、7 D、613.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH3COO-的溶液为例）。下列说法错误的是( )A负极反应为 B隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD电池工作一段时间后，正、
9、负极产生气体的物质的量之比为2:114某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是()A元素的非金属性：WZXBY的最高价氧化物的水化物是强酸CW的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟DY、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构15下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol.L1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的
10、试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象二、 非选择题，16（14分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。浓硫酸Cu回答下列问题： （1）仪器Q的名称为 ；装置b的作用是 。（2）装置a中反应的化学方程式为 。（3）装置e中出现 （填现象）可证明SO2具有还原性。（4）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该
11、小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO24I4HS2I22H2O。探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证（SO2体积已折算为标准状况下体积）。限选试剂：0.1 molL-1 KI溶液、1.0 molL-1 KI溶液、2.0 molL-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸，影响因素编号操作现象c(I)i取50 mL_于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2溶液变为浅黄色ii取50 mL 1.0 molL-1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2溶液迅速变黄c(H)iii取50 mL 1.0 molL-1
12、KI溶液和5 mL_于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2溶液迅速变黄iv取50 mL 1.0 molL-1 KI溶液和5 mL_于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊探究II：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2I22H2OSO2I4H。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结论i取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_溶液（填试剂名称），振荡无明显变化浊液中无I2ii将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中，_综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化
13、反应，其反应的离子方程式为_。17.（10分，每空2分） 标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。(1)燃烧产物中水的质量为 g。(2)若原气体是单一气体，则其分子式为 ，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式 。(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式 。(4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式 。18. （10分，每空2分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大
14、，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)E元素在周期表中的位置为 。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式 。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程 。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式 。(5)B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键为 。19（6分）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。（1）假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为 。（2）若电池中氢气(H2)通入
15、量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_C (法拉第常数F=9.65104C/mol)。（3）假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_。 （4）如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (用NA表示)。石城中学2023届高一下学期周考3化学（A卷）答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）序号12345678答案BBDCBAAA序号9101112131415答案CBCBBCB二 非选择题（共40分，除标注外每空2分）【16】（1）圆底烧瓶 防止倒吸 （2）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H
16、2O （3）KMnO4溶液紫红色颜色变浅或褪色 （4）0.1 molL-1 KI溶液 蒸馏水 浓盐酸 淀粉溶液 加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 白色沉淀 产物溶液中存在SO 3SO22H2OS2SO4H【17】（10分，每空2分） （1）. 2.7 (2). C2H4 (3). C2H4-12e-+16OH- = 2+10H2O (4). CH4和C3H4或C2H2和C2H6 (5). H2和C4H6或CO和C3H8【18】 （10分，每空2分） (1) . 第三周期IIIA族 (2). O3、SO2、H2O2（或Na2O2） （3） (4). Al2O3+2OH-2+H2O (5). 离子键和非极性共价键【19】 （1） H2-2e-+2OH-=2H2O （2）1.93103 （2分） （3） CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O （4） 30NA