1、课时分层作业(五)(建议用时：40分钟)1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中B将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0 时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)BA项，20 g NaOH为0.5 mol，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，c(NaOH)小于1 molL1。B项，10 g NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，则c(NaOH)为1 molL1。C项
2、，1 L 10 molL1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，c(HCl)不等于1 molL1。D项，HCl为1 mol，但溶液体积大于1 L，则c(HCl)小于 1 molL1。2将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A10 molL1B1 molL1C0.1 molL1 D0.01 molL1Cn(NaOH) mol0.1 mol，c0.1 mol/L。30.5 L AlCl3溶液中含Cl个数为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A0.1 molL1B1 molL1C3 molL1 D1.5
3、 molL1An(Cl) mol0.15 mol，故n(AlCl3)n(Cl)0.05 mol，c(AlCl3)0.1 mol/L。4使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16 g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA BC D答案B5下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是()A用容量瓶配制溶液前应将其干燥B用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C容量瓶可用来长期贮存溶液D容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器答案D6将5
4、 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 mol/L B0.25 mol/LC0.1 mol/L D0.5 mol/LB根据稀释规律：c(HCl)浓V(浓溶液)c(HCl)稀V(稀溶液)列式，5 mol/L10 mLc(HCl)稀200 mL，解得c(HCl)稀0.25 mol/L，从中取出5 mL，物质的量浓度不变。7将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1 Da/b molL1B根据稀释规律知：5
5、molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL1。8配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 ()A用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容A选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。9将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ，溶液中Cl的物质的量浓度为
6、 。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为 。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为 ，通入HCl气体的体积(标准状况下)为 。解析(1)n(NaCl)2 mol，c(NaCl)2 molL1，c(Cl)c(NaCl)2 molL1。(2)配制500 mL 1 molL1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 molL10.5 L0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5 mol2 molL1V，V0.25 L。(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H)c(Na)c(
7、Cl)，c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3 molL12 molL11 molL1；溶液中n(H)1 molL11 L1 mol，n(HCl)n(H)1 mol，V(HCl)22.4 Lmol11 mol22.4 L。答案(1)2 molL12 molL1(2)0.25 L(3)1 molL122.4 L10实验室欲配制250 mL 1 molL1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下：计算：需要NaOH固体质量为 g。称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。冷却：将溶液冷却至室温。移液：将冷却溶
8、液用 引流到容量瓶中。洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ，并将洗涤液注入容量瓶里。振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。定容：继续加蒸馏水至距刻度线 处，然后改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(2)在配制过程中，下列实验操作对所配制的NaOH溶液的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。定容时俯视 。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 。解析(1)所需固体氢氧化钠的质量是0.25 L1 molL140 gmol110.0 g；转移溶液时用玻璃棒引流，烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤23次且将洗
9、涤液注入容量瓶里。定容时，继续加蒸馏水至距刻度线12 cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。(2)根据公式c进行误差分析，如俯视读数，则凹液面的最低点下移，即所加的水偏少，故浓度偏大；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，属于正常现象，如若再加水，则浓度偏小。答案(1)10.0玻璃棒23次12 cm胶头滴管(2)偏大偏小11两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“”表示营养液中不含该物质)则两份营养液的成分 ()AK的物质的量相同BCl的物质的量相同C完全相同 DSO的物质的量不同A从表中可以看出共有的离子为K、Cl和SO，计算出中n(K)0.3 mol0.4 mol0
10、.7 mol，中n(K)0.1 mol0.6 mol0.7 mol。12密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M g/mol的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是()Ac1 000m/(VM) BmdVW/100CdcM/(10W) DW%(cM/1 000d)%D用定义式检验A项：cn/V，其中nm/M，V的单位需要调整，即c1 000m/(VM)，A项正确；用定义式检验B项：m质wm液，其中m液V，得mdVW%，B项正确；用公式c1 000w/M检验C项和D项：即c(1 000dW%)/M，得dcM/10W，C项正确；W%cM/(1 0
11、00d)，D项不正确。13硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/LA根据电荷守恒有2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，即2c(Mg2)30.1 mol/L20.3 mol/L，解得c(Mg2)0.15 mol/L。14在用固体Na2CO3配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会：偏高偏低无影响，请回答下列问题：(1)称量时当砝码总和为5 g，游码读数为
12、0.3 g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度 (填序号，下同)。(2)转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度 。(3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度 。(4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 。解析(1)实际称取的Na2CO3的质量为4.7 g，故所配溶液的浓度偏低。(2)溶解Na2CO3的烧杯一定要用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中，否则会因损失部分溶质而使所配溶液的浓度偏低。(3)因为配制中还需加水，故未干燥用蒸馏水洗净的容量瓶对所配溶液的浓度无影响。(4)定容时俯视刻度线，加水量偏少，溶液体积
13、偏小，浓度偏高。答案(1)(2)(3)(4)15在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为 molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。解析(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 molL10.4 L0.4 m
14、ol；溶液中镁离子的浓度是0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 molL1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是0.5 molL1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据离子方程式：AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。答案(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.2
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