1、“732”标准卷（四）1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 50 分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 As75 Sm150 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A宋朝王希孟的画作千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维 B汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石 C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含
2、Fe2O3 D港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物 8.2019 年 5 月国际上将使用新的“摩尔”定义，新的定义中指出阿伏加德罗常数将是一个确定的常数，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A含 0.40 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应，可以生成 0.1NA个 Cl2分子 B2.24 L（标准状况下）O2与金属完全反应时，转移电子数为 0.4NA C由 D 和18O 构成的水（D182 O）中含有 12NA个中子 D40.0 g 金刚砂（SiC）含有 4NA个共价键 9.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探
3、究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是（）A装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与 Br2发生取代反应 B装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大 C最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D甲烷的二氯代物有 2 种 10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是（）AX、Y 的最高价氧化物都可以作耐火材料 BZ 的非金属性小于 W CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 DX 的单质可分别与 Z、W 的单质发生氧化还原反应 11.山梨酸是目前国际上公认的安全防腐剂。山梨酸可由山梨醛经如下过程合成：下列有关说法正确的是（）A山梨酸与 CH2=C
4、HCOOH 互为同系物 B山梨酸能发生取代、氧化、还原和加成反应 C与山梨酸含有相同官能团且含一个五元环的山梨酸的同分异构体有 5 种 D山梨酸分子中处在同一平面的原子最多有 13 个 12.以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的 PO34 以 FePO4形式除去，其装置如图所示。已知：常温下，Ksp（FePO4）1.31022；一般认为溶液中某离子浓度小于 1105 molL1时，该离子已除尽。下列说法不正确的是（）A电解过程中，PO34 向铁极迁移 B电路中有 6 mol 电子通过时理论上最多除去 2 mol PO34 C在该装置中，铁的电势高于石墨 D当废水中 c（Fe3）11015
5、 molL1时，PO34 已除尽 13.t时，AgCl（s）与 AgI（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线 Y 表示lg c（Ag）与lg c（Cl）的变化关系 Bt时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 Ct时，AgCl（s）I（aq）AgI（s）Cl（aq）的平衡常数 K1103 Dt时，向浓度均为 0.1 molL1的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO3溶液，当 Cl刚好完全沉淀时，此时 c（I）11011 molL1 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每道
6、题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（共 43 分）26.（14 分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼（Mo）的常见化合价为6、5、4。由钼精矿（主要成分是 MoS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O），部分流程如图 1 所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：（1）钼精矿焙烧时，每有 1 mol MoS2反应，转移电子的物质的量为 。（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是 ，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_。（3）操作 2 的名称为 。由钼酸得到 MoO3 所用到的硅酸盐材料仪器的名称是 。（4）
7、操作 1 中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中 c（MoO24 ）0.80 molL1，c（SO24 ）0.04 molL1，在结晶前需加入 Ba（OH）2固体以除去溶液中的 SO24 。当 BaMoO4开始沉淀时，SO24 的去除率是 。Ksp（BaSO4）1.11010、Ksp（BaMnO4）4.0108，溶液体积变化可忽略不计（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图 2 为各炉层固体物料的物质的量的百分数（）。x 。焙烧炉中也会发生 MoS2与 MoO3反应生成 MoO2和 SO2的反应，若该反应转移 6 mol 电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为 、。27.（14 分）氢
8、氧化铈Ce（OH）4被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。实验室以精选的氟碳铈矿（主要成分为 CeFCO3）为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)“煅 烧”可 在 _(填 仪 器 名 称)中 进 行，主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为_；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有_(只答一点即可)。(2)实验室制取氧气。氧气的发生装置可以选择如图中的_(填大写字母)。欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装 置 _(填 小 写 字 母)；检 验 氧 气 已 收 集 满 的 操 作 和 现 象 为_。(3)“酸浸”时，温度
9、不能过高的原因为_；若用盐酸代替双氧水、H2SO4的不足之处为_；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为_。(4)“氧化”反应的化学方程式为_。28(15 分)对甲烷和 CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合 CO2重整反应有：反应()：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)H71.4 kJmol1 反应()：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247.0 kJmol1(1)写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式：_ _。(2)在两个体积均为 2 L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应()：C
10、H4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示：容器 起始物质的量(n)/mol CO2的平 衡转化率 CH4 CO2 CO H2 0.1 0.1 0 0 50%0.1 0.1 0.2 0.2/下列条件能说明反应达到平衡状态的是_。A.v 正(CH4)2v 逆(CO)B容器内各物质的浓度满足 c(CH4)c(CO2)c2(CO)c2(H2)C容器内混合气体的总压强不再变化 D容器内混合气体密度保持不变 达到平衡时，容器、内 CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)_n(CO)(填“”“”或“”)。(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应()，其他条
11、件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得 CH4转化率与温度变化关系如图所示。c 点_(填“可能”“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是 _ _。(4)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为 2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)H0。设 m 为起始时的投料比，即 m n（H2）n（CO2）。通过实验得到下列图像：图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。图乙中 m1、m2、m3从大到小的顺序为 。图丙表示在总压为 5 MPa 的恒压条件下，且 m3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4温度时，该反应压强平衡常数 Kp的计算式为 （用平
12、衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，代入数据，不用计算）。（二）选考题：共 15 分。请学生从给出的 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。35.选修 3：物质结构与性质（15 分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 FeSmAsFO 组成的化合物。回答下列问题：（1）元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比 NH3的 （填“高”或“低”），其判断理由是_。（2）Fe 成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm 的价层电子排布式 4f66s2，Sm3价层电子排布式为 。（3）比较离子半径：F O2（填“大于”“等
13、于”或“小于”）。,（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。图中 F和 O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x 和 1x 代表，则该化合物的化学式表示为 ；通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x值，完成它们关系表达式：gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1 中原子 1 的坐标为(12，12，12)，则原子 2 和 3 的坐标分别为 、。36.选修 5：有机化学基础（15 分）佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图
14、所示：回答下列问题：（1）D 的名称是 ，B 中官能团的名称为 。（2）写出 H 的结构简式：_。（3）结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的 B 的同分异构体的结构简式有 种（不考虑立体异构），写出其中一种结构的结构简式：_ _ _。（4）H佛罗那的反应类型为 。（5）写出 FG 的化学方程式：_ _。（6）参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线（无机试剂任选）。“732”标准卷（四）7解析：纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故 A错误；瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故 B 错误；与磁铁的磁性有关，则司南中
15、的“杓”含 Fe3O4，故 C 错误；聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故 D 正确。答案：D 8解析：本题考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，意在考查考生的简单化学计算能力。本题通过设计 NA 的相关计算，体现了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。浓盐酸与 MnO2反应制备氯气时，因为浓盐酸易挥发，以及反应过程中盐酸浓度变小，该反应会自动停止，所以最终生成 Cl2的个数应该小于 0.1NA，A 错误；活泼金属钠与 0.1 mol O2完全反应生成 Na2O2时，转移 0.2NA个电子，B 错误；水（D182 O）的物质的量未知，无法计算出其含有中子的数目，C 错误；
16、金刚砂与金刚石结构相似，40.0 g 金刚砂（SiC）含有共价键的数目为 4NA，D 正确。答案：D 9解析：加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，冷却时乙中试管得到苯与甲苯，在催化剂存在下可以与 Br2发生取代反应，故 A 正确；在丙中乙烯、丙烯与溴发生加成反应得到氯代烃，产物的密度均比水大，故 B 正确；最后收集的气体为氢气、甲烷，均具有可燃性，可作燃料，故 C 正确；甲烷是正四面体结构，四个氢原子相同，二氯代物一种，故 D 错误。答案：D 10解析：依据题图可知元素 X、Y、Z、W 分别为 Mg、Al、N、O，氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A 项正确
17、；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于 N 的，B 项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C 项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D 项正确。答案：C 11解析：A 项，互为同系物的两种有机化合物必须符合两点：所含官能团的种类和数目均相同；在分子组成上相差 1 个或若干个 CH2原子团；据此可以判断题给两种有机物不属于同系物，错误。B 项，山梨酸含有碳碳双键，能发生加成反应，其中与 H2的加成反应也属于还原反应，含有羧基，可以和乙醇发生取代反应，另外该有机物燃烧发生氧化反应，正确。C 项，符合条件的有机物有共 3 种，错误。D 项，山梨酸的结构式为，由于单键可以旋转
18、，故最多有 14 个原子共平面，错误。答案：B 12解析：利用 Fe3沉淀 PO34 ，铁为阳极，石墨为阴极，故 a 极为正极，b 极为负极。在电解池中，阴离子向阳极迁移，即 PO34 向铁极迁移，A 项正确；铁极的电极反应式为 Fe2e=Fe2，O2 氧化 Fe2生成 Fe3，废水中发生的总反应为 4Fe2O24H4PO34 =4FePO42H2O，则电路中通过 6 mol 电子时理论上最多除去 3 mol PO34 ，B 项错误；在电解池中，阳极的电势高于阴极，故铁的电势高于石墨，C 项正确；当 c（Fe3）11015 molL1时，c（PO34 ）1.3107 molL1K，反应逆向进行
19、，即不是平衡状态，故 B 错误；反应 CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）是气体体积变化的反应，反应进行时气体总物质的量发生变化，容器中压强也发生变化，所以容器内混合气体的总压强不再变化的状态是平衡状态，故 C 正确；反应体系中各物质均为气体，则混合气体的质量 m 不变，恒温恒容条件下 V 不变，根据 气体总质量容器体积 可知，容器内密度始终不变，所以容器内混合气体密度保持不变的状态不一定是平衡状态，故 D 错误。恒温恒容条件下，0.1 mol CH4（g）、0.1 mol CO2（g）、0.2 mol CO（g）、0.2 mol H2（g）的反应体系等效于 0.2 mol CH4
20、（g）、0.2 mol CO2（g）的反应体系，若二者达到等效平衡，则 2n（CO）n（CO），但实际上 0.2 mol CH4（g）、0.2 mol CO2（g）的反应体系相当 2 个容器 I 的体系合并后压缩，则平衡逆向移动、CO 物质的量减小，所以 2n（CO）n（CO）。（3）同温度下甲催化剂对应的转化率高于乙催化剂对应的转化率，即同温度下 CH4的转化率不相同，则在催化剂乙作用下，图中 c 点处 CH4的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，即 c 点一定未达到平衡状态。（4）正反应放热，温度越高，二氧化碳的平衡转化率越小，所以温度从高到低的顺序为 T3T2T1。增大 n（H2），平衡
21、正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，所以 m1m2m3。升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳和氢气的含量增大，乙醇、水的含量减少，乙醇的含量是小于水的，所以曲线 d 代表的物质为乙醇，曲线 c 代表水，曲线 a 代表 H2，曲线 b 代表 CO2，平衡常数 Kpp（C2H5OH）p3（H2O）p2（CO2）p6（H2），p（CO2）18 5 MPa，p（H2）38 5 MPa，p（C2H5OH）18 5 MPa，p（H2O）38 5 MPa，Kp 185 MPa 385 MPa3185 MPa2385 MPa6。答案：（1）CO（g）12 O2（g）=CO2（g）H282.7 kJmol1（2）C
22、 （3）一定未 催化剂不会改变平衡转化率，乙催化剂 c 点未与甲催化剂同样温度的点相交，转化率不相同，说明 c 点一定未达到平衡状态（4）T3T2T1 m1m2m3 185 MPa 385 MPa3185 MPa2385 MPa6 35解析：（1）等电子体结构相似，AsH3 和 NH3 为等电子体，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，根据氨气分子空间构型判断 AsH3空间构型为三角锥形；能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3 分子间形成氢键、AsH3 分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3AsH3；（2）Fe 失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe 原子最外层电子属于 4s 轨道，所
23、以成为阳离子时首先失去 4s 轨道电子，Sm 的价层电子排布式 4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去 6s 电子，后失去 4f 电子，Sm3价层电子排布式为 4f5；（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，F和 O2电子层结构相同且原子序数 FO，则离子半径 F小于 O2；（4）该晶胞中 As 原子个数412 2、Sm 原子个数412 2、Fe 原子个数1414 2、F和 O2离子总数818 212 2，则该晶胞中 As、Sm、Fe、F和 O2离子总数个数之比22221111，如果 F个数为 x，则 O2个数为 1x，所以该化合物化学式为 SmFeAsO1xF
24、x；该晶胞体积（a1010a1010c1010）cm3a2c10 30 cm3，晶 体 密 度 mV MNA2V 28116（1x）19xNA2a2c1030 gcm 3 228116（1x）19xa2cNA1030 gcm3，图 1 中原子 1 的坐标为12，12，12 ，则原子 2 在 x、y、z 轴上投影分别位于12、12、0，原子 3 在 x、y、z 轴上的投影分别为 0、0、12，所以 2、3原子晶胞参数分别为12，12，0 、0，0，12 。答案：（1）三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 （2）4s 4f5（3）小于（4）SmFeAsO1xFx 228116（1x）19xa2cNA
25、1030 12，12，0 0，0，12 36解析：对比 A、C 的结构，结合 B 的分子式，可知 A 在光照条件下与氯气发生取代反应生成 B，B 发生取代反应生成 C，故 B 为。C 发生水解反应生成 D，D 先发生取代反应，再与碳酸氢钠反应生成 E。对比 E、G 的结构，结合反应条件可知，E 中氯原子被CN 取代后水解为COOH，酸性条件下COONa 也转化为COOH 后生成 F，F 与乙醇发生酯化反应生成 G，故 F 为。对比 G 与佛罗那的结构，结合 H 的分子式、反应条件可知，G 中连接苯环的碳原子上的 H 原子被CH2CH3取代生成 H，H 发生取代反应生成佛 罗 那 并 同 时 有
26、 乙 醇 生 成，故 H 为；（1）D 的 结 构 简 式 为，则 D 的名称是苯乙酸；B 为，B 中官能团的名称为氯原子。（2）对比 G 与佛罗那的结构，结合 H 的分子式、反应条件可知，G 中连接苯环的碳原子上的 H 原子被CH2CH3取代生成 H，H 发生取代反应生成佛罗那同时有乙醇生成，故 H 为。（3）结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的 B（）的同分异构体的结构简式有：CH3CCCCCH2CH2Cl、H3CCH2CCCCCH2Cl、CH3CHClCCCCCH3，共 3 种。（6）HOOCCH2COOH与乙醇反应生成C2H5OOCCH2COOC2H5，再与氯乙烷反应生成，最后在酸性条件下水解生成。答案：（1）苯乙酸 氯原子（2）（3）3 CH3CCCCCH2CH2Cl、H3CCH2CCCCCH2Cl、CH3CHClCCCCCH3（任意 1 种）（4）取代反应（5）（6）