1、高考资源网（） 您身边的高考专家“五市十校教研教改共同体”2015-2016高二第二学期期末考试 化学（理科） 时量：70分钟 总分 100分考试学校：沅江一中、箴言中学、桃江一中、宁乡一中、雷锋学校、东山学校、南方中学、岳阳市第十四中学、岳阳市第十五中学、南县一中等可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N：14 O：16 Cu：64一、选择题（每小题3分，共42分）1.下列说法不正确的是 A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 B. 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高
2、分子化合物2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A.Cl的结构示意图 B.铁红的化学式为Fe3O4 C.甲醛的结构简式：CH2O D.CO2的电子式 3.下列叙述正确的是 A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 CSO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4.C3H6Cl2的同分异构体有几种 A. 3 B.4 C.5 D . 65.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是 氨甲环酸 氨甲苯酸A.氨甲环酸、氨甲苯
3、酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA B.25时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA D.1L1 molL1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子7.下列关于有机物的说法错误的是 A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.淀粉、油脂、蛋白
4、质都能水解，但水解产物不同 C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）和c（H+）都减小 B.溶液的PH增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液中c（H+）增大9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25
5、）。下列说法正确的是A.原子半径：WZYXB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D.1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol10.室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入 盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/L B.b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)=c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热11下列离子方程
6、式书写正确的是 A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32- B向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H+2NO3Br2+2NO+4H2O C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba22OH2HSO42BaSO42H2O D双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O12.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二
7、氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性13、全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3+ VO2+H2O VO2+2H+V2+，下列说法正确的是 A. 放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+H2O B. 充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+ C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D. 充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移14. CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 molL1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质
8、量为 A16.0 g B19.2 g C24.0 g D30.6 g 非选择题（共58分） 15（15分）苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理：实验步骤：下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。a将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸
9、粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。回答下列问题：（1）仪器 a名称为 。（2）判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。（3）实验步骤中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用 法。（4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1L1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mLV2=22.52 mLV3= 23.80mL。配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是 。产品的纯度为
10、。16.(本题共14分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。（3）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。A蒸馏 B分液 C过滤（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，铵明矾属于 （填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。(5
11、)热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 9H2O,当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol(6)往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反应的总离子方程式为: 。 17.（14分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）.用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) H,在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/m
12、in浓度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72 根据图表数据分析T1时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）= molL1min1；计算该反应的平衡常数K= 。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。A加入合适的催化剂 B适当缩小容器的体积C通入一定量的NO D加入一定量的活性炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“
13、升高”或“降低”），H 0（填“”或“”）.（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为： 18.（15分） G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：氧化剂已知：B中核磁
14、共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F互为同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 ，生成B这一步的反应类型为 。（2）E的结构简式为 ，F分子中含有的含氧官能团名称是 。（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式 。（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式 。（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有 种（不包括立体异构）；（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基
15、丁酸的合成线路： 。 化学（参考答案）一、选择题（每小题3分，共42分）1234567DADBDCD891011121314BCCCDAC二、非选择题（共58分,除标注外每空2分） 15【答案】（除特殊标注外，每空2分，15分）（1）（蛇形）冷凝管（2）三颈烧瓶中混合液不再分层（或甲苯层消失）（3）减少苯甲酸因溶解造成损失，升华（4）常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇 滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30秒不褪色 90%（3分）16. 答案(每空2分) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O;抑制Al3+水解(填防止水解不给分);C;纯净物，SO42-;4;NH4+ + Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ +5OH- = NH3H2O + AlO2- +2BaSO4 +2H2O17. 答案：（每空2分）（1）0.03；056（或9/16）BC；降低；（2）2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.7 kJmol1（3）CH3OCH3 12e_ + 16OH-= 2CO32- + 11H2O18. 答案：（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）1分 加成反应1分(2) 羟基、羧基（顺序可以颠倒） (5) 15 （ 第6小题 3分）版权所有：高考资源网()- 7 - 版权所有高考资源网
