1、正大学校2012-2013学年度上学期高三化学周练（6） 考查内容：常见金属及其化合物 命题人：王峰 考试时间：2012.10.19 审题人：高三化学组考点：1钠，镁，铝，铁，铜及其化合物的性质及相关计算 2氧化还原反应3离子共存、离子反应方程式的书写与正误判断 4阿伏加德罗常数5. 测定物质组成实验及应用6. Fe（OH）2的制备1. 下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、
2、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色 铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A4句 B5句 C6句 D7句2下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 BAl2O3+3CO2Al+3CO2 CMgCl2Mg+Cl2 D2HgO2Hg+O23. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6 g铁分别与足量的盐酸、
3、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA4.下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；将 铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是（ ）A.上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2+ B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C.实验、中的化学反应都是置换反应 D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成5向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3加入量的变化关系如图所示。则 下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A
4、a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-Bb点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-Cc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、HCO3-6能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2OB铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH+2D2O=2AlO2+ H2+2D2 C56g Fe与200mL 20 mol/L HNO3溶液充分反应： 3Fe + 2NO3-+ 8H+3Fe2+ + 2NO + 4H2O D三氯
5、化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33H7将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）13 23 17 27 任意比A B只有 C D8下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 9下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ） A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 10
6、. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B， 所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是（ ）A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl)115C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)c(HCl)21D.横坐标从6到9，相应离子反应式H+OH =H2O11. 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）12用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3 沉
7、淀加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 加入过量烧碱溶液AB C D13.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入FeCl3溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液 少量的AlCl3溶液加到过量的NaHCO3溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中A B C D14下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A.只有 B. 只有 C. D. 只有15将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉
8、淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为22.4 L16现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分 为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL 20 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测 得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 40 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液 中只有H、
9、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。 则下列说法不正确的是（ ） A这包铝热剂中铝粉的质量为54克 B热剂中氧化铁粉末的质量为96克 C中产生的气体体积在标况下为2688 L D中发生反应的离子方程式是 Al2O32OH=2AlO2H2O17奥运五环代表着世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民，五环连在一起代表着五大洲的人们能够友好相处。 右图所示五元环代表A、B、C、D、E五种常见的物质，而且A、B、C、D、 E这五种物质含有同一种元素，两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化， 其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质；B是一种常见的氧化物； 对C的水溶液加热、蒸干、灼烧即可得B；D难溶于
10、水，这种物质的生成是明矾净水的主要原因。 (1)试推测A是_，C是_(写化学式)。 (2)由B生成A需要电解才能达到目的，当生成1 mol A时转移电子的物质的量为_。 (3)C是一种强酸盐，其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因_。18铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题： （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求 产物纯净，可选用的试剂是_（选填序号）。 A Cl2 BFe CHNO3 DH2O2 （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂， 其中有一主要反应CuFeS2+4F
11、e3+Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S为2价），下列说法正确的 是_（选填序号）。 A从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 B反应中，所有铁元素均被还原 C反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 D当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为21，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体， 该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中HNO3和Fe（
12、NO3）3的物质的量浓度之比为_。（5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断 所得溶液中是否含有Fe3+ ? _。19AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物 没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素 在周期表中位置_。写出C、G物质的化学式。 C_ G_写出、反应的化学方程式。反应：_反应：_反应：_20.（）、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，
13、现对 该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下 的体积）： 回答下列问题： （1）混合物的组成：_ （2）写出反应的离子方程式：_。 （）、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等 离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所 示： 请你根据上图推断： （1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）： 。 （2）写出实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式： 。 （3）实验中产生无色无味气体所发生的离子方程式为： 。21. 某研究性学习小组将一定
14、浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2； 丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带 结晶水）、按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_；(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法 是 。、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （1）各装置连接顺序为_。 （2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_。、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。
15、（1）装置C中碱石灰的作用是_。 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为_。正大学校2012-2013学年度上学期高四化学周练（6）答题卷 班级：_ 学号：_ 姓名：_一、选择题题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题17.（1）_，_。 （2）_。 （3）_。18. （1）_。（2）_。 （3） FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（4）_。（5）_。19. （1）_。 （2）_，_。（3）_。 _。 _。 20. （）、（1）_ （2）_。 （）、（1）_。 （2）_。 （
16、3）_。21. （）、（1）_； （2）_。 （）、（1）_。 （2）_。 （）、（1）_。 （2）_。参考答案：1、A 2、B 3、A 4、D 5、B 6、A 7、D 8、B 9、B 10、A 11、D 12、B 13、C 14、C 15、C 16、D17.答案：(1)Al AlCl3或Al(NO3)3(2)3 mol(3)18（1）D（2）D（3）2、6、2、2、2、1（4）4:1 （5）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，看溶液是否变红19.(1)第四周期第族 （2）FeCl2 Al2O3 (3)1: 4:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 6:4Fe(OH)2+O2
17、+2H2O=4Fe(OH)320.()、（1）（NH4）2SO4、MgCl2 、Al（2）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（）、（1）K+、SO42-、Al3+、Mg2+（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O221. 、（1）CO32-+Cu2+=CuCO3 （2）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。 、（1）ACB （2）装置B中澄清石灰水变浑浊 、（1）吸收空气中的水蒸气和CO2 （2）1-(49n/9m)参考答案：1、A 2、B 3、A 4、D 5、B 6、A 7、D 8、B 9、B 10、A 11
18、、D 12、B 13、C 14、C 15、C 16、D17.答案：(1)Al AlCl3或Al(NO3)3(2)3 mol(3)18（1）D（2）D（3）2、6、2、2、2、1（4）4:1 （5）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，看溶液是否变红19.(1)第四周期第族 （2）FeCl2 Al2O3 (3)1: 4:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 6:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320.()、（1）（NH4）2SO4、MgCl2 、Al（2）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（）、（1）K+、SO42-、Al3+、Mg2+（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O221. 、（1）CO32-+Cu2+=CuCO3 （2）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。 、（1）ACB （2）装置B中澄清石灰水变浑浊 、（1）吸收空气中的水蒸气和CO2 （2）1-(49n/9m)