1、福建省师大附中11-12学年度上学期高二期末考试试题（化学）（时间：90分钟 满分：100分）常用相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共 50分）1.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加Fe的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入水蒸气 D压强不变，充入Ne使容器的体积增大
2、2.常温下，下列溶液中c(H+)最小的是Ac(OH)=11011molL1 BpH=3的CH3COOH溶液CpH=4的H2SO4溶液 Dc(H+)=1103molL13.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO4.下列关于左图装置的说法正确的是 A银电极是负极B铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D该装置能将电能转化为化学能5.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分 别
3、滴加一滴石蕊试液， 下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色6.在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是 ANH3H2O的电离程度减小 BNH3H2O的电离常数增大C溶液的导电能力不变 D溶液的pH增大7.水的电离平衡为H2O H+OH，H0，下列叙述不正确的是A将水加热，pH减小 B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向
4、移动8.可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施 A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D充入H2气体9.下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温 后加压）而变化的情况，由此可推断 A正反应是吸热反应 B若A、B是气体，则D是液体或固体 C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体10.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进 行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl 下列“水”电池在海水
5、中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式：AgCleAgCl BAgCl是还原产物 CNa不断向“水”电池的负极移动 D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子11.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.310-18mol2L-2;CuS:Ksp=1.3 10-36mol2L-2。 下列说法正确的是 A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂12
6、.下列有关反应热的说法中正确的是 A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系 B.中和热H=57.3kJmol1，所以，1.00L 1.00molL1H2SO4与稀的NaOH溶液恰 好完全反应放出57.3kJ的热量 C.用等体积的0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验与 用等体积的0.50molL1盐酸、0.50molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大 D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热13.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），
7、在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A碳棒接直流电源的负极B碳棒上发生还原反应C铁片上的电极反应式为2Cl2e Cl2D铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)214.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀15.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 温度（T）的影响压强（p）的影响ACO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；H0BC
8、O2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；H016.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是A、Na2CO3溶液B、 NH4HCO3溶液C、 NaHCO3溶液D、 NaHSO4溶液17.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是 A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c
9、 (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (OH)18.常温下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 A.溶液的pH：abcdB.溶液的导电能力：abdcC. a、b溶液呈酸性D. c、d溶液呈碱性19.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c（OH-）亦增大C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦
10、增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=720.下列叙述正确的是 Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中， 溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2 c（NH4）2SO4 ”、“=”或“”）（3）2404时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为 。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）（）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同温度
11、下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变B混合气体中c（A）不变C2v正（B）=v逆（D）Dc（A）=c（C）(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数 K= ，该反应为反应（填吸热或放热） (3)700时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。24（）（6分）现有下列物质： NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡
12、铜 酒精（C2H5OH） 熔化的KClNaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的物质是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ； （）（4分）某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL， A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次 所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c
13、mo1/L，三次实 验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C第一次滴定用的锥形瓶未润洗D滴定结束时，俯视读数（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c 。（）（15分）已知：在25时H2OH+OH-KW=10-14 CH3COOH H+ CH3COOKa=1.810-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液
14、中C（H+）与C（CH3COOH）的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH)将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）05molL-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1molL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH（1分）（3） 设NO的平衡浓度为xN2(g) O2(g) 2NO(g)起始时各物质浓度/ mol
15、L1： 2.62.6 0平衡时各物质浓度/ molL1 2.6x/2 2.6x/2 x x0.20 molL1（2分）（）（1）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分）（2）0.9（molL1）1（单位可不写）吸热（2分）（3）向正反应方向（1分）24.（）；（每空2分）（）（1）25.40 mL（1分）（2）A、B（2分）（3）C（25.35+25.30）/25.00（1分）（）（1）减小（1分）（2）CH3COO + H2OCH3COOH+OH-；增大（3分）（3）小于；大于（2分）（4）c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）（2分）（5）大于（1分）（6）AD（2分）（7）Cd2+、Zn2+；（1分）OH-=2.210-5molL-1 M2+OH-2=510-12（molL-1）3510-12小于KSPMg（OH）2=1.810-11510-12大于KSPZn（OH）2=1.210-17510-12大于KSPCd（OH）2=2.510-14（2分）（8）110-12
