1、河北省邢台市南和县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Cu:64 Al:27一、单选题（110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分）1.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液中，NH4+浓度最小的是（ ）A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO3【答案】D【解析】【分析】根据NH4+的水解程度判断。【详解】A. NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性，NH4+浓度较大；B. NH4HSO4电离后生成NH4+、H+和SO42-，H+抑制了
2、NH4+水解，NH4+浓度最大；C. CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO-对NH4+水解起到促进作用，水解程度增大，导致NH4+浓度较小；D. NH4HCO3为弱酸弱碱盐，NH4+与HCO3-发生双水解，使NH4+水解程度增大，导致NH4+浓度最小；答案选D。2.暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合物，构成了原电池，其中铁作（ ）A. 负极B. 正极C. 阴极D. 阳极【答案】A【解析】【分析】原电池中，铁粉失电子，发生氧化反应。【详解】原电池的原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等合成的聚合
3、物，其中铁失电子，作负极，石墨作正极；答案选A。3.下列叙述不正确的是（ ）A. 碳棒可以用作原电池的负极B. 任何化学反应都能设计成原电池C. 原电池是将化学能转化为电能的装置D. 原电池中电流流向和电子流向相反【答案】B【解析】【详解】A. 氢氧燃料电池中碳棒作负极，因此碳棒可以用作原电池的负极，A项正确，不符合题意；B. 只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B项错误，符合题意；C. 原电池是将化学能转化为电能的装置，C项正确，不符合题意；D. 原电池中电流由正极流向负极，电子从负极流向正极，因此原电池中电流流向和电子流向相反，D项正确，不符合题意；答案选B。4.下列描述与盐类水解
4、无关的是（ ）A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂B 用NaHCO3与Al2(SO4)2两种溶液可做泡沫灭火器C. 饱和食盐水能使甲基橙显黄色D. 硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味【答案】C【解析】【分析】A. 铁锈的主要成分是氧化铁，可与酸反应；B. HCO3-与Al3+发生双水解，生成CO2和Al(OH)3；C. 酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色；D. Na2S为强碱弱酸盐，S2-可发生水解生成H2S。【详解】A. NH4+水解使溶液显弱酸性，可与铁锈反应达到除锈的目的，与盐的水解有关，A项错误；B. HCO3-与Al3+发生双水解，生成CO2和Al(OH)3，利用该原理
5、制作泡沫灭火器，与盐的水解有关，B项错误；C. 甲基橙的显色范围的pH为3.1-4.4，当pH4.4时，溶液均为黄色，因此酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色，与盐类的水解无关，C项正确；D. Na2S为强碱弱酸盐，S2-可发生水解生成H2S，H2S为具有臭鸡蛋气味的气体，与盐的水解有关，D项错误；答案选C。5.在如图所示的水果电池中，外电路上的电子从Y电极流向X电极。若X电极为铜，则Y电极不可能是（ ）A. 铁B. 石墨C. 锌D. 铝【答案】B【解析】【分析】外电路上的电子从Y电极流向X电极，说明Y电极为负极，X电极为正极。【详解】在原电池中活泼金属作负极，若X电极为铜，那么如Y为金属电
6、极，则活泼性强于铜，因此铜与铁、锌、铝均可形成原电池，且铜均作正极，如铜与石墨形成原电池，那么铜作负极，石墨作正极，与题干不相符；答案选B。6.pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）A. pH7B. pH 7C. pH7D. 无法判断【答案】A【解析】【详解】pH值为3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，因为CH3COOH部分电离，故CH3COOH的物质的量浓度c(CH3COOH)10-3mol/L。pH为11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，因为NaOH完全电离，故NaOH的物质的量浓度c(NaOH) =10-
7、3mol/L，因此，等体积的CH3COOH溶液与NaOH溶液中n(CH3COOH)n(NaOH)，由反应式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知CH3COOH过量，混合后溶液显酸性，所以混合后溶液pHKsp(AgI)，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入KI固体，AgCl沉淀可能转化为AgI沉淀，C项错误；D. CO2能与CO32-反应，促进了沉淀溶解平衡正向移动，D项错误；答案选A。8.下列说法正确的是（ ）A. 难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小B. 溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大C. 任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用Ksp表示D. 升高
8、温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小【答案】D【解析】【分析】A. 不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度的大小；B. Ksp与温度有关，温度越高，Ksp不一定越大；C. 难溶物不一定是电解质；D. 升高温度，沉淀的溶解平衡正向移动，根据离子的浓度变化判断Ksp的变化。【详解】A. 同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度的大小，A项错误；B. Ksp与温度有关，温度越高，Ksp可能增大也可能减小，若正反应为放热反应，温度越高，Ksp越小，若正反应为吸热反应，升高温度，Ksp越大，B项错误；C.只有难溶的电解质在水中存在溶解
9、平衡，C项错误；D. 升高温度，沉淀的溶解平衡正向移动，如某沉淀的溶解平衡时放热反应，升高温度，平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，离子浓度减小，Ksp变小，D项正确；答案选D。【点睛】解答本题时容易误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。其实溶解度不只与Ksp有关，还与难溶物化学式中的各离子配比有关。只有同类型的难溶物的Ksp大小才可用于比较其溶解度大小。9.25时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=110-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B. CO32-、PO43-、K+、Na+C. HPO42-、Na+、HCO3-、K+D
10、. Na+、SO42-、NO3-、Cl-【答案】C【解析】【分析】溶液中由水电离出的c（OH-）=110-13mol/L的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液。【详解】A. 若溶液为碱性溶液，NH4+和Fe3+均可以与OH-发生复分解反应而不能共存，但在酸性溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-均可大量共存，A项错误；B. 若溶液为酸性溶液，CO32-和PO43-均可以与H+发生复分解反应而不能共存，但在碱性溶液中CO32-、PO43-、K+、Na+均可大量共存，B项错误；C. 若溶液为酸性溶液，HPO42-和HCO3-均可以与H+发生复分解反应而不能共存，若溶液为碱性溶液，HPO42-和H
11、CO3-均可以与OH-发生复分解反应而不能共存，因此不论溶液为酸性还是碱性，均不能大量共存，C项正确；D. Na+、SO42-、NO3-、Cl-在酸性和碱性溶液中均可大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（AlO与HCO不能大量共存：“NOH”组合具有强氧化性，与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能
12、水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。10.能表示人喝水时胃液的pH变化的图像是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】人的胃中胃酸的主要成分是盐酸，为强电解质，喝水相当于将盐酸稀释，据此分析。【详解】人的胃中胃酸的主要成分是盐酸，为强电解质，喝水相当于将盐酸稀释，无论人喝多少水将盐酸稀释多少倍，盐酸始终体现酸性，pH始终小于7；答案选A。【点睛】解答本题时要注意酸、碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸pH不能大于7，碱的pH不能小于7。
13、11. 配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是A. FeSO4(Fe)B. SnCl2(HCl)C. FeCl3(HCl)D. NaAlO2(NaOH)【答案】A【解析】【详解】AFeSO4溶液中加入铁屑是防止Fe2被氧化，与水解无关，A选；BSnCl2是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Sn2+水解，B不选；CFeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Fe3+水解，C不选；D偏氯酸钠是强碱弱酸盐，为了抑制偏铝酸根离子的水解，往往加入NaOH，D不选；答案选A。12.100时，盐酸与氨水混合，所得溶液
14、pH=7，则此溶液中的关系正确的是（ ）A. c(NH4+)=c(Cl)B. c(NH4+)c(Cl)D. 无法判断【答案】C【解析】【分析】100时，水的离子积大于10-14，当溶液pH=7时，溶液显碱性，即c(OH-) c(H+)，再根据电荷守恒分析判断。【详解】100时，水的离子积大于10-14，当溶液pH=7时，溶液显碱性，即c(OH-) c(H+)，根据电荷守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)c(Cl)；答案选C。【点睛】解答本题时掌握Kw只与温度有关没温度升高，Kw增大是关键。13.将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到100
15、，溶液的pH几乎不变的是（不考虑水的蒸发）（ ）A. 硫酸铵B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硫酸【答案】D【解析】【分析】弱电解质的电离和盐类的水解均为吸热反应，升高温度促进了弱电解质的电离和盐的水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据H+的浓度来判断pH的变化。【详解】A.硫酸铵为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性，升高温度促进了NH4+的水解，使H+浓度增大，pH减小，A项错误；B. 氢氧化钠为强碱，升高温度OH-浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，溶液中NaOH电离出的OH-浓度远大于水电离出的OH-浓度，因此溶液中OH-浓度几乎不变，H+浓度变大，pH减小，B项错误；C. 氯化钠
16、为强酸强碱盐，水溶液为中性，在水中完全电离，升高温度促进了电离，水的离子积增大，H+增大，pH减小，C项错误；D. 硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，升高温度，硫酸电离出的H+浓度远大于水电离出的H+浓度，H+浓度几乎不变，pH几乎不变，D项正确；答案选D。14.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变细，N棒变粗，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质不可能是（ ）MNPAZnCu稀硫酸BFeCu硫酸铜溶液CZnAg硝酸银溶液DZnFe硝酸铜溶液A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】由装置图可知，该装置为原电池，M棒变细，N棒变粗，说明M为原电池的负极，N
17、为原电池的正极，据此分析判断。【详解】A. M为Zn，N为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，Zn为负极，逐渐变细，Cu为正极，由于电解质溶液为稀硫酸，所以在Cu棒表面会产生大量的气泡，A项错误，符合题意；B. M为Fe，N为Cu，电解质溶液为硫酸铜时，Fe为负极，逐渐变细，Cu为正极，由于电解质溶液为硫酸铜，所以Cu2+得到电子生成Cu，附着在铜棒表面，使铜棒变粗，B项正确，不符合题意； C. M为Zn，N为Ag，电解质溶液为硝酸银时，Zn为负极，逐渐变细，Ag为正极，由于电解质溶液为硝酸银，所以Ag得到电子生成Ag，附着在银棒表面，使银棒变粗，C项正确，不符合题意； D. M为Zn，N为Fe，电解
18、质溶液为硝酸铜时，Zn为负极，逐渐变细，Fe为正极，由于电解质溶液为硝酸铜，所以在Cu2+得到电子生成Cu，附着在铁棒表面，使铁棒变粗，D项正确，不符合题意；答案选A。【点睛】解答本题难点是正负极和现象的判断，一般来说：15.利用电解法电解熔融的化合物制备金属，其中化合物选用不正确的是（ ）A. 氯化镁B. 氯化钠C. 氯化钾D. 氯化铝【答案】D【解析】【分析】冶炼活泼金属用电解法，K、Ca、Na、Mg用电解熔融的氯化物的方法冶炼，Al用电解熔融的氧化物的方法冶炼。【详解】Al用电解熔融的氧化物的方法冶炼，因此冶炼金属时化合物选用不正确的是氯化铝；答案选D。16.下列关于电解池的叙述中不正确
19、的是（ ）A. 与电源正极相连的是电解池的阳极B. 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极C. 电解质溶液导电过程是物理变化D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A. 与电源正极相连的是电解池的阳极，A项正确，不符合题意；B. 电解池中电子从电源的负极沿导线流入阴极，B项正确，不符合题意；C. 电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生氧化还原反应的过程，属于化学变化，C项错误，符合题意；D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应，D项正确，不符合题意；答案选C。17.用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）A. HClB. NaOHC
20、. Na2SO4D. NaCl【答案】C【解析】【分析】用石墨作电极，电解溶液时，通电一段时间后溶液的pH不变，说明电解质溶液中H+和OH-浓度不变，因此溶液中的电解质不是使酸、碱和氢之后的含氧酸盐或氢之前的氯化物、溴化物等。【详解】A. 电解HCl溶液时，阳极上Cl-放电，阴极上H+放电，导致溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，A项错误；B. 电解NaOH溶液时，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，导致溶液中OH-浓度增大，溶液的pH增大，B项错误；C. 电解Na2SO4溶液时，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，相当于电解水，溶液的pH不变，C项正确；D.电解NaCl溶液时，阳极上Cl-放电，
21、阴极上H+放电，导致溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，D项错误；答案选C。18.碘可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li+I2=2LiI，下列说法正确的是（ ）A. Li做负极，被还原B. I2做正极，被氧化C. H2O作电解质D. 电子由Li电极流出【答案】D【解析】【分析】根据总反应可知，Li失去电子生成Li+，发生氧化反应，I2得到电子生成I-，发生还原反应，据此判断。【详解】Li失去电子生成Li+，发生氧化反应，说明Li作负极，被氧化，I2得到电子生成I-，发生还原反应，说明I2作正极，被还原，电子从负极流向正极，即从Li流出，Li可与水反应，因此电解质不是水；答案
22、选D。19.电解某溶液时，某一电极上有一种刺激性气味的气体产生，下列有关此电解反应的说法正确的是（ ）A. 若另一极上也有气体产生，一定是氢气B. 产生这种气体电极可能是阴极C. 产生刺激性气味气体电极发生还原反应D. 不能判断哪一极是正极【答案】A【解析】【分析】阴极只能是H2一种气体，且在阳极生成，是发生氧化反应得到的产物。【详解】A. 某一电极上有一种刺激性气味的气体产生，若另一极也产生气体，那么只可能是H2一种气体，A项正确；B. 若另一极也产生气体，那么只可能是H2一种气体， 且H2在阴极上产生，说明产生刺激性气味的气体的一极为阳极，B项错误；C.阳极发生氧化反应，因此产生刺激性气味
23、气体电极发生氧化反应，C项错误；D.根据分析可知生成刺激性气味的气体的一极为阳极，另一极为阴极，D项错误；答案选A。20.下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 锌锰干电池中，锰是正极，锌是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铅蓄电池中，正极板上覆盖的是PbO2【答案】B【解析】【详解】A. 手机上用的锂离子电池属于可充电电池，是二次电池，A项正确，不符合题意；B. 锌锰干电池中，锌是负极，二氧化锰是正极，B项错误，符合题意；C. 甲醇燃料电池的原理为原电池，是将化学能转化为电能的装置，C项正确，不符合题意；D. 铅蓄电池中，铅作负极，二氧化铅
24、作正极，D项正确，不符合题意；答案选B。二、填空题（每空2分，共50分）21.现有下列离子：SO32、Al3+、NH4、Na、SO42、Fe3+、HCO3、Br、ClO等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。（3）不能在酸性较强的溶液里大量存在，也不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。【答案】 (1). SO32、HCO3、ClO (2). Al3+、NH4、Fe3+ (3). HCO3 (4). Na、SO42、Br【解析】【分析】SO32水解
25、使溶液显若碱性，只能与H+反应生成弱电解质，即只能在碱性溶液中共存；Al3+水解使溶液显酸性，只能与OH-反应生成弱电解质，即只能在酸性溶液中共存；NH4水解使溶液显酸性，只能与OH-反应生成弱电解质，即只能在酸性溶液中共存；Na不水解，既能酸性溶液中存在，也能在碱性溶液中存在；SO42不水解，既能在酸性溶液中存在，也能在碱性溶液中存在Fe3+水解使溶液显酸性，只能与OH-反应生成弱电解质，即只能在酸性溶液中共存；HCO3水解使溶液显碱性，能与H+结合生成CO2和H2O，也能和OH-结合生成CO32-和H2O；Br不水解，既能在酸性溶液中存在，也能在碱性溶液中存在；ClO水解使溶液显碱性，只能
26、与H+反应生成弱电解质，即只能在碱性溶液中共存；【详解】根据分析可知：在水溶液中，该离子水解呈碱性的是SO32、HCO3、ClO；在水溶液中，该离子水解呈酸性的是Al3+、NH4、Fe3+；不能在酸性较强的溶液里大量存在，也不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有HCO3；既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na、SO42、Br。22.（1）实验室在配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量的_，目的是防止Fe2+水解，还要加入少量的_，目的是_。（2）氯化铝溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是_，原因是_。（3）若要制取无水氯化镁，需要将水合氯化镁（MgCl26H2O）晶体在_
27、加热蒸干，原因是_。【答案】 (1). 稀硫酸 (2). 铁粉 (3). 防止Fe2+被氧化 (4). Al2O3 (5). Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，加热蒸干时HCl挥发，剩下Al(OH)3，再灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3 (6). 干燥的HCl气流中 (7). 在干燥的HCl气流中，抑制了Mg2+的水解，且带走了MgCl26H2O受热产生的水蒸气，得到无水氯化镁【解析】【分析】（1）Fe2+水解使溶液显弱酸性，还容易被氧化为Fe3+；（2）Al3+水解生成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3发生分解；（3）Mg2+容易发生水解，在酸性条件下可抑制其水解；【详解】（1
28、）Fe2+水解使溶液显弱酸性，为了防止Fe2+水解，配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的硫酸；Fe2+容易被氧化生成Fe3+，在配制溶液时可加入少量的铁粉，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；（2）Al3+水解生成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3；（3）Mg2+容易发生水解，在干燥的HCl气流中，抑制了Mg2+的水解，且带走了MgCl26H2O受热产生的水蒸气，得到无水氯化镁；23.写出下列原电池和电解池的电极反应式。（1）CH3OH燃料电池，电解质为KOH：负极：_；正极：_。（2）CH4燃料电池，电解质为熔融Na2CO3：负极：_；正极：_。（3）电解Na2SO4溶液：阴极：
29、_；阳极：_。（4）电解NaCl溶液：阴极：_；阳极：_。【答案】 (1). 2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O (2). 3O2+6H2O+12e-=12OH- (3). CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O (4). 2O2+4e-+CO2=CO32- (5). 2H+2e-=H2 (6). 4OH-4e-=2H2O+O2 (7). 2H+2e-=H2 (8). 2Cl-2e-=Cl2【解析】【分析】（1）甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，失电子发生氧化反应生成CO32-，O2作正极，得到电子，生成OH-；（2）CH4燃料电池中，燃料甲烷作负极，失电子发生
30、氧化反应生成CO2，O2作正极，得电子，发生还原反应生成CO32-；（3）电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极H+得电子生成H2，阳极OH-失电子生成O2和水；（4）电解NaCl溶液，阴极上H+得到电子生成H2，阳极上Cl-失去电子生成Cl2。【详解】（1）甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，失电子发生氧化反应生成CO32-，电极反应为：2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O，O2作正极，得到电子，生成OH-，电极反应为：3O2+6H2O+12e-=12OH-；（2）CH4燃料电池中，燃料甲烷作负极，失电子发生氧化反应生成CO2，电极反应为：CH4-8e-+4CO32-=5C
31、O2+2H2O，O2作正极，得电子，发生还原反应生成CO32-，电极反应为：2O2+4e-+CO2=CO32-；（3）电解Na2SO4溶液相当于电解水，阴极H+得电子生成H2，电极反应为：2H+2e-=H2，阳极OH-失电子生成O2和水，电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2；（4）电解NaCl溶液，阴极上H+得到电子生成H2，电极反应为：2H+2e-=H2，阳极上Cl-失去电子生成Cl2，电极反应为：2Cl-2e-=Cl2。【点睛】本题的难点是电极反应的书写。书写电极反应时应注意：24.如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液。（1）A、B、C三个装置中属于原电池
32、的是_（填字母，下同），属于电解池的是_。（2）A池中Cu电极上发生的是_（填“氧化”或“还原”）反应。（3）B池中C是_极，Pt极发生的反应的电极反应式为_。（4）C池反应过程中，CuSO4溶液的物质的量浓度_（填“变大”“变小”或“不变”）【答案】 (1). A (2). BC (3). 还原 (4). 阴 (5). 4OH-4e-=2H2O+O2 (6). 不变【解析】【分析】（1）根据装置图判断原电池和电解池；（2）A池为原电池，硫酸铜溶液为电解质溶液，则活泼金属作负极，即Zn为负极，失去电子，发生氧化反应；Cu作正极，发生还原反应；（3）B池为电解池，与电源正极连接的是阳极，原电源负
33、极相连接的是阴极，因此Pt为阳极，C为阴极，阳极上OH-失去电子发生氧化反应，阴极上Cu2+得到电子发生还原反应；（4）C池为电解池，阳极是铜，阴极是锌，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上Cu2+2e-=Cu。【详解】（1）由装置图可知A装置为原电池，B和C装置为电解池；（2）A池中Cu作正极，发生还原反应；（3）B池为电解池，其中Pt为阳极，C为阴极，阳极上OH-失去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH-4e-=2H20+O2；（4）C池为电解池，阳极是铜，阴极是锌，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上Cu2+2e-=Cu，阴极上析出的铜与阳极上溶解得铜相等，因此CuSO4溶液的物质的量浓
34、度不变。【点睛】解答本题时要注意原电池和电解池的区别，根据二者的结构特征判断原电池的正负极和电解池的阴阳极。原电池电解池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置形成条件活泼性不同的两电极(连接)电解质溶液(电极插入其中并与电解质溶液或其中溶解的其他物质自发反应)形成闭合回路自发的氧化还原反应两电极分别接直流电源的正、负极两电极插入电解质溶液形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极电极反应负极：金属失电子，发生氧化反应正极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应阳极：氧化反应、溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极