1、益阳市箴言中学2015届高三第三次模拟考试化学时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64 I 卷一、 选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。每小题3分，共60分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D电解MgCl2溶液，可制得金属镁2
2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解 释A用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效CSO2能使品红溶液褪色SO2具有还原性DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A78g 苯含有CC双键的数目为3NAB常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NAC0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO
3、和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子4、下列说法不正确的是 （ ）A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解 B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2 D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25下列试剂的保存方法正确的是 （ ） A氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 B水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。 C少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。 D液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃
4、瓶中。6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A常温下在c(H)110-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3B使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO、COD常温下，在水电离产生的c(H)c(OH-)110-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl、NO3、K+7下列反应的离子方程式正确的是 ( )A碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B硫酸铝溶液中加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32
5、Br26ClD碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O8某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是 （ ）A该溶液中可能含有Na B该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC该溶液中一定不含NO D该溶液中一定含有Na，且c(Na)0.1 molL19下列图示实验合理的是 （ ）可上下移动的铜丝A图1为证
6、明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO210X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和碱性11、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关
7、说法正确的是（ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 （ ） A三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物 C相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3Na2SO3Na2CO3 DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同13下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪
8、色，说明有Cl2存在 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水14已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是 ()A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液 D0.02 mol/L的CH3COOH溶液15、 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其
9、中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A3.6mol/L B3.2mol/L C2.8mol/L D2.4mol/L 16青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 ( )A青石棉是一种硅酸盐材料 B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉能将含1 mo
10、l HNO3的稀硝酸还原17某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 （ ）AM点时生成的CO2为0molB原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：2CV1：V2=1：4Da曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+ + H2OAl(OH)318. 下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的AgCl，该溶液中一定含有ClB向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2
11、SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了盐析C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等19足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ） A.60 mL B.40mL C.30 mL D.15 mL
12、20.一定量的锌与100 mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是 （ ） A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol II 卷二、填空题21研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
13、（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。（5）装置D球形干燥管的作用 。（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O中的x= 。22、下图 分别代表有关反
14、应中的一种物质，请填写以下空白。（1）已知中阴阳离子个数比为1:1，则的化学式是 、 的电子式为 。（2）上图中涉及的氧化还原反应共有 个。（3）与反应的化学方程式为 。（4）与反应的化学方程式是 。（5）一定条件下，将2amL和的混合气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中和的体积比为 。 23、工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。（1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式： 。（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：a. 3MnO2 +2FeS +
15、6H2SO43MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2Ob. MnO2+CuS+4H2SO4MnSO4+CuSO4+S+2H2O c. Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液()，电解溶液()即得MnO2和Zn。酸浸液()操作中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2、Zn+Cu2+=Zn2+Cu、 。操作中加入适量X的作用是： 。操作中所加碳酸盐的化学式是： 。（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。方案方案方案
16、中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为： 。从消耗酸碱的用量角度考虑，方案 （填“”或“”）所消耗的酸碱少些。24、A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。（1）画出E的原子结构示意图 ，（2）2014年10月24日，我国探月工程三期再入返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空。 长征三号丙运载火箭使用的推进剂之一是A与B形成含有18电子的化合物甲，另一推进剂为B与C结合形成的一种红棕色气体乙。则甲
17、与乙反应的化学方程式为 。（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物丙与水反应的离子方程式 。（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C按原子个数比为1:1形成的化合物丁反应的离子方程式 。（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。化学参考答案一、选择题题序12345678910答案DBCDCCBDAA题序11121314151
18、617181920答案DCDCBBBBBA21、（10分，每空2分）（1）SO2，（2）偏小 （4）2FeSO4 = Fe2O3+SO2+SO3 （5） 防止氢氧化钠溶液倒吸 （6）x= 7 22、（12分，每空2分）1）NH4CO3 略 2） 63）4NH3+5O2=4NO+6H2O4）4HNO3+C=4NO2+CO2+2H2O5) 3:223、（12分）（1）MnO2 +ZnS +2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O（2分）（2）Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+（2分）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分） MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3均可（2分） （3） Al33AlO26H2O4Al(OH)3 （2分）； （2分） 24、（1分，每空6分）1）略2）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O24) H2O NH35) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 6） 正
