1、山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟)化 学 试 题 202041答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分。共20
2、分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A医疗上用浓度为95的酒精杀菌消毒B葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物2下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是ANeBCD3下列关于有机物(a) 的说法错误的是Aa、b、c的分子式均为C8H8Bb的所有原子可能处于同一平面Cc的二氯代物有4种Da、b、c均能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.
3、2 L CHC13中含有的氯原子数目为1.5NAB10.0 g质量分数为46的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NAC常温常压下，124 g P4中含键数目为4NAD向1 L 1 molL1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中数目为NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、B弱碱性溶液中：K+、Na+、I、ClOC中性溶液中：Fe3+、K+、Cl、D能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl、6磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是A基态C1原子的核外电子有1
4、7种运动状态BC、N、O、P四种元素中电负性最大的是OCH3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变7X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是AY的简单氢化物的沸点比Z的高BX、Y组成的化合物中可能含有非极性键CZ的氧化物对应水化物的酸性比W的弱DW是所在周期中原子半径最小的元素8向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中
5、加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是A氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2B生成8.7 g黑色沉淀，转移0.2 mol电子C利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+DNaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1 BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O9Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是Aa为冷却水进水口B装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈D不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行10二氧化氯(
6、ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如下。下列说法正确的是A气体A为Cl2B参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3：1C溶液B中含有大量的Na+、Cl、OHD可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH3二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11以Fe3O4Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的，其反应过程如图所示已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe()、Fe()。下列说法错误的是A处理的电极反应为2+8H+6e
7、N2+4H2OBFe()与Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C用该法处理后，水体的pH降低D消耗标准状况下6.72 L H2，理论上可处理含 46 mgL1的废水2m312甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 molCH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的正反应是吸热反应B773 K时，该反应的平衡常数小于12.96CH2的体积分数：D873 K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各04 mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动13201
8、9年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为 (x1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法正确的是A电池放电时，Li+向b极移动B电池充电时，a极反应式为LiCoO2xe LilxCoO2+xLi+CM为阳离子交换膜D生成苯甲酸盐的反应为14常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是A水的电离程度：ZX=YB常温下，Kb(BOH)Kb(AOH)C中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗
9、HC1的物质的量多D物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者15某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号实验步骤实验 现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是A透过测中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B实验说明白色沉淀b具有还原性C实验说明溶液a中一定有生成D实验、说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(10分)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。(1) 的H=
10、_kJmol1；该历程中最大能垒(活化能)E正=_ kJmol1，写出该步骤的化学方程式_。(2)在一定温度下，CO和H2混合气体发生反应：，反应速率v=v正v逆=k正c(CO)c2(H2)k逆c(CH3OH)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)353 K时，在刚性容器中充入CH3OH(g)，发生反应：。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：t/min05101520p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2若升高反应温度至373 K
11、，则CH3OH(g)分解后体系压强p(373K)_1212kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_。353K时，该反应的平衡常数KP=_(kPa)2(KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。17(12分)锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。(1)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。Li+能量最低的激发态的电子排布图为_。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是_。(2)锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。LiBF4中阴离子的空间
12、构型为_。碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为_；碳酸亚乙酯能溶于水的原因是_。(3)硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为a pm。该晶胞中离子的分数坐标为：硫离子：(0，0，0)；()，；锂离子：；在右图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。硫离子的配位数为_。设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为_gcm3(列出计算表达式)。18(13分)草酸铁铵(NH4)3Fe(C2O4)3是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.05.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(
13、夹持及加热装置略去)如下。仪器a的名称是_。5560下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为_。装置B的作用是_；装置C中盛装的试剂是_。(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至_，然后将溶液_、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。准确称量5.000 g产品配成100 mL溶液，取1000 mL于锥形瓶中，加入足量01000 molL1稀硫酸酸化后，再用0.1000 molL1 KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00
14、mL。滴定终点的现象是_。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是_。产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为_。已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374gmol119(11分)工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如下图所示(已知软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。已知：KspMg(OH)2=4.91012，Kb(NH3H2O)=1.8105。(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为_。(2)向浸出液中添加适量MnO2的作用是_；滤渣2的主要成分是_。(3)“沉锰”的离
15、子方程式为_。(4)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是_。当温度高于45时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是_。(5)将NH3通入0015 molL1 MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=10105 molL1，此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为_(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数)。20(14分)可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如下：已知：iii(1)A中含氧官能团的名称是_；BC的反应类型是_。(2)G的结构简式是_。(3)EF的化学方程式是_。(4)芳香化
16、合物Y是X的同分异构体，1 mol Y可与2 mol NaOH反应，Y共有_种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是_。(5)设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备 的合成路线(无机试剂任选)。山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟)化学试题参考答案及评分标准2020.4一、选择题:本题共10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.D 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C 8.B 9.B 10.C二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意, 全部选对得4分,选对但不全的得1分,有
17、选错的得0分。11.C 12. AB 13. BD 14.CD 15. B 三、非选择题:本题共5小题,共60分。16. (10分)(1) +97.9(1分) 179.6(1分) C0*+4H*=C0*+2H2(g)或4H*= =2H2(g) (1分)(2)不变(1分) 减小(1 分)(3)大于(1分)温度升高,容器体积不变,总压强变大；反应CH3OH(g)- =CO(g) +2H2(g)为吸热反应，温度升高,平衡右移,气体物质的量增加,总压强变大(2分)43.9(2分) 17.(12分)(1)(1分) Co失去3d6上的一一个电子，而Fe失去3d5上的一个电子,3d轨道半充满时 稳定性强,故
18、I4(Co)比I4(Fe)小(1分)(2)正四面体(1分) sp3、sp2(2分) 碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键(1分)8（2分）（2分）18. (13分)(1)球形冷凝管(1分)安全瓶，防倒吸(1分) NaOH 溶液(1分,答案合理即给分)(2)溶液pH介于4.05.0之间(2分)加热浓缩、冷却结晶(1分,只答冷却结晶也给分)(3)溶液变为粉红色,且半分钟内不褪色(1分)反应生成的Mn2+是该反应的催化剂(2分)74.8(2分)19.(11分)(1)MnO2 +SO2=MnSO4(1分)(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分) NiS和ZnS(2分)(3)Mn2+ + HCO3 + NH3H20=MnCO3+ +H20(2 分)(4)45C pH=7.5(1 分)当温度高于45C时，随着温度升高，NH4HCO3分解,C()下降,所以Mn2+沉淀率下降；同时,随着温度升高，Mg2+水解生成Mg(0H)2程度增大，所以Mg2+沉淀率增大(2分)(5)1.17 molL-1(2分)
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