1、麻城实验高中2021年9月月考高二化学试题时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第卷 （选择题 共45分）一、选择题（本大题共15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A. 反应热是物质参加反应时的能量变化B. 当反应放热时，反应吸热时C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定2. 与反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应为吸热反应B. 和的总能量大于和的总能量C. 和反
2、应生成和要放出的热量D. 反应的热化学方程式为3. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热B. 、时， C的燃烧热燃烧时生成稳定的，S的燃烧热燃烧时生成稳定的C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：D. 已知，则4. 已知下列热化学方程式：则的反应热为A. B. C. D. 5. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。下列说法正确的是A. 该能量图也可以表示水蒸气分解生成氢气和氧气的反应过程B. 所具有的能量比CO和O要高C. 状态的过程可以说明，形成化学键会
3、向环境放出能量D. 状态的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程6. 下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是A. 增大反应物浓度 B. 加催化剂 C. 加压 D. 升温7. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A. Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应B. 和在低温时也可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应C. 、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应D. 可缓慢分解放出无色气泡，加入后无色气泡生成速率会明显加快8. 某小组设计如图所示实验，探究影响HO分解速率的因素。下列分析错误的是 A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响B
4、. 该实验要控制的质量、颗粒大小相同C. 实验中，的浓度不宜过大D. 温度相同时，若用代替，反应速率相同9. 对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是 升温 恒容下通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体A. B. C. D. 10. 利用反应，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂C. 升高温度同时充入D. 及时将和从反应体系中移走11. 某温度下，在一个的密闭容器中，加入4molA和进行如下反应：，反应一段时间后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是B. 增
5、加B的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 此时B的平衡转化率是12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气B. 红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加13. 已知：，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为，测得，下列推断正确的是A. B. C. Y的转化率为D. 平衡时X的浓度为14. 在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤：步骤：下列有关该
6、反应的说法正确的是A. 化学反应速率与浓度的大小有关B. 该反应为吸热反应C. 是该反应的催化剂D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大15. 已知 常温下，取体积比为的和的混合气体标准状况下，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A. B. C. D. 第卷 （非选择题 共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（15分） 上述热化学方程式中，不正确的有 根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 已知热化学方程式：，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_用催化还原可以消除氮氧化物的污染例如： 若用标准状况下还原生成，反应中转移的电子总数为_阿伏加德罗常数用表示，放出的热
7、量为_kJ17.（15分）实验测得甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应： 。有关键能数据如下：化学键键能436391945试根据表中所列键能数据计算a为_。依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：，石墨 根据盖斯定律，计算时由，石墨和生成反应的反应热为：_。的燃烧热为_，氢气的热值为 ，101KPa时，把和放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：，测得反应放出的热量总是少于，其原因是 。18.（12分）
8、在一定温度下，将和两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应，2min末反应达到平衡状态，生成了，并测得C的浓度为，请填写下列空白： 值等于 _ 。 的转化率为 _ 。 生成D的反应速率为 _ 。 如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _ 。填增大，减小，不变 已知某可逆反应在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空。 化学计量数的关系： _ q。填“”、“”或“” 该反应的正反应为 _ 反应。填“吸热”或“放热”19.（13分）一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。已知： 已知某反应的平衡常数，据以上信
9、息，请写出该反应的热化学反应方程式： 。工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：，已知时，该反应的化学平衡常数为。如果反应开始时，在的密闭容器中充入CO和的物质的量都是，末达到平衡，则此时CO的转化率为_，的化学反应速率为_。工业利用反应制硫酸，一定条件下，将与置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_体系压强保持不变混合气体密度保持不变和的物质的量保持不变每消耗的同时，生成麻城实验高中2021年9月月考高二化学试题答案一选择题（每题3分，共45分）123456789101112131415DBCADBBDBBDCCAC二非选择题（共55分）16（15分）（1）（a） （3分）
10、（b）C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5 KJ/mol（3分）（2）409.0 (3分)（3）1.6NA (3分) 173.4 (3分)17 （15分）(1) CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5KJ/mol (3分)（2）-93 (3分)（3）+226.7KJ/mol (2分) 1299.5 (2分) 142.9(3分)(4)该反应是可逆反应，加入1 molH2和1molI2 不可能完全反应，所以放去的热量总是少于14.9 KJ (2分) 18（每空2分，共12分）（1） 2 60% 0.2mol/（Lmin） 不变（2） 吸热19（
11、共13分）（1）SO2 (g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(s) H=-270.0KJ/mol(3分)（2）75% (3分) 0.045mol/（Lmin）(3分)（3）ac (4分) 2021年9月月考化学学科命题双向细目表年级：高二 命题教师：杨 琳 试卷题号题型分值试题难度试题考察目标考察内容易中难识记理解运用第卷1选择题3反应热与焓变的概念23能量变化图像分析33热化学方程式的意义和书写43盖斯定律的应用53反应热与焓变的概念63影响化学反应速率的外因73影响化学反应速率的内因83化学反应速率影响因素的探究实验93影响化学反应速率的因素103影响化学反应速率和化学平衡的因素113化学平衡及转化率、产率的相关计算123勒夏特列原理及应用133化学反应速率及转化率、产率的计算143能量变化图像分析活化能与基元反应153反应热的计算第卷16非选择题15热化学方程式的书写和计算1715盖斯定律及热化学方程式书写和计算1812化学平衡的移动及影响因素1913化学反应速率和化学平衡