1、瑞昌一中20152016学年度下学期期中考试试卷高一化学命题人： 赵晶 审题人：梁德华 2016年5月说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相关原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于放热反应的是（ ）碳与二氧化碳化合 生石灰与水反应生成熟石灰 Zn与稀硫酸反应浓硫酸溶于水 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 甲烷与氧气的燃烧A. B. C. D. 2、下列关于反应能量的说法正确的是( )AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)
2、H216 kJmol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下，A=B HMg2+Cl ；原子半径：NaMg ClB稳定性：HFH2ONH3 ； 还原性： HF H2O Mg(OH)2NaOH ； 金属性：KMgNaD酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC4、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDC B原子序数dcba C离子半径CDBA D单质的还原性ABDC5、干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（ ）A碳为电池的负极 BZn极上发生氧化反
3、应C电流由锌极流向碳极 DH2在Zn片上生成6、甲、乙两容器都在进行3O22O3的反应，甲容器内每分钟减少6molO2，乙容器内每分钟减少3molO2，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A、快 B、慢 C、相等 D、无法比较7、反应2A(g) 2B(g)+E(g) H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（ ）A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温8、如下图所示：H1=-393.5kJmol-1，H2=-395.4kJmol-1，下列说法或表示正确的是（ ）AC（s、石墨）= C（s、金刚石）H=+1.9kJmol-1B石墨和金刚石的相互转
4、化是物理变化 C金刚石的稳定性强于石墨的稳定性 D石墨和金刚石是同位素9、恒温恒容时，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO210、下列有关化学研究的正确说法是（ ）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非
5、金属性递变规律D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律11、为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120250306336下列说法正确的是：（ ）A01 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高B23min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高C34 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5molL-1 min-1D45min反应速率最大，因为
6、此时反应混合物的温度最高12、根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（ ）A、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/molB、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/molC、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。D、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZ
7、MN原子半径/pm1601437510266常见化合价235、3、3+6、+4、22下列叙述正确的是( )AX、Y元素的金属性X4515 符合图1、图2的反应是( )AX3Y2Z H0BX3Y2Z H0CX2Y3Z H0D5X3Y4Z H016、某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 ( )A压强增大，平衡向正反应方向移动B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大C升高温度，平衡常数K减小；D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小第卷（共52分）二、填空题(共5小题，共52分 )17、（1）下列微粒:、中有_种元素，有 种核素，其中_互为同位素。（2）
8、AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=_。（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是_。（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第A族元素的最外层电子数_； 第三周期元素的最高化合价_；18、（I）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人3molL1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入3molL1的NaOH溶液中，如右图所示。（1）写出甲
9、池中总反应的离子方程式： 正极为： （填“铝片”或“镁片”），该电池工作一段时间后，溶液的pH值 （填“变大”“变小”或“不变”）。(2）写出乙池中总反应的离子方程式： ；工作时氢氧根离子往 （填“正极”或“负极”）迁移。 (3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）。(4）通过上述实验分析，“直接利用金属活动性顺序判断原电池的正负极”这种做法可靠吗？ （填“是”或“否”）若填是，下问不用回答；若填否，请写出一种判断原电池正负极的可行的实验方法。 (5）某鱼雷采
10、用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，则该电池的负极为 正极离子反应式为： 19、 已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题： C的离子结构示意图是 。 A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型 。 D2E2分子的结构式为
11、 ；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子 式 。 BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味 气体，写出该反应的方程式 ； （5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是 （选填字母序号）。 A常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态 BE的氢化物的稳定性强于D的氢化物 CE与D形成的化合物中，D呈正价 DE的氢化物的沸点高于D的氢化物20、乙烯与氧气或水蒸气反应均可用于制备合成气，其反应过程中的能量变化如下图所示： （1）反应中若生成2molH2（g）时，消耗C2H4（g）的物质的量为 。 （2）反应的热化学方程式为 （3）
12、1molC2H4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g），放出的热量为 。 （4）某工厂以乙烯、氧气和水蒸气为原料制备合成气，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中的氧气 与水蒸气的体积比为 21、 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： 一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_ (填字母)。 a容器中的压强不变 b1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 c正（CO）=逆（H2） dc (CO) = c (H2) e
13、、（H2O）：（CO）：（H2）=1:1:1(2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min1650241.61.682900120.40.433900abcdt 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(lmin)，CO（g）的转化 率为 。 实验2中H2O（g）的转化率为 ，该反应的逆反应为_ (填“吸”或“放”)热反应。 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t3
14、min，则a、b应满足的关系 是_ (用含a、b的数学式表示)。(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1。)的变化。 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_ (填字母) a升高温度 b充入He (g)，使体系压强增大 c将H2O(g)从体系中分离出来 d再充入l mol CO2和3 molH2 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化
15、如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_ ；t1t2改变的条件为 若t0t1平衡常数为K1, t2t3平衡常数为K2 ，则K1 _K2 (填“”、“=”或“”)。高一化学期中考试答案一、 选择题（163分）15CABCB 610DDABC 1116BCDDBD二、 非选择题17、共7分每空1分(1)4、4、1940K与1939K （2）A-x-n (3)H2O2 （4）B、C18、共15分（1）Mg+2H+=Mg2+H2（2分） 铝片 变大（各1分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）负极（1分）（3）Mg Al（各1分）(4)否，（1分）可
16、用两种金属作电极和电流计连接在一起后插入电解质溶液中构成原电池。利用电流计可判断电流方向，从而判断电子流动的方向，再确定原电池的正、负极（或可观察反应现象，看哪个电极发生反应而溶解或有气泡产生）（2分）（5）Al（1分）Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- （2分）19、共9分（1）钠离子结构示意图（1分）（2）离子键、（极性）共价键（1分）（3）Cl-S-S-Cl（2分）（1分）（4）NCl3+3H2O=3HClO+NH3(2分)（5）BC（2分）20、共7分除第一空其余每空2分（1）1mol（1分）（2）C2H4(g)+2H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) H=+288kJmol-1（3）360Kj（4）4:121、共14分（1）de（2分）（2）0.15 40（各1分）40 吸（各1分） b=2 a（a1）（2分）（3）cd（2分）t0 t1 （1分）、升高温度（2分）、（1分） 版权所有：高考资源网()