1、山东省德州市跃华学校20152016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案共13题，每题4分，共52分）1设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A22.4LO2含有的O2分子个数为NAB在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1molL1D常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1.5NA2下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A食盐水B稀豆浆C有尘埃的空气D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体3下列说法正确的是（）A盐的组成中一定含有金属元素B金属一定能与酸反应产生氢气C由同
2、种元素组成的纯净物一定是单质D同一化合物里同种元素的化合价一定相同4将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是（）A有红色沉淀生成B有气体产生C有蓝色沉淀生成D钠在溶液表面上四处游动5下列说法正确的是（）ABaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质B铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质C电解质一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质D液态HCl不导电，所以HCl不是电解质6下列溶液中c（Cl）与50mL 1molL1AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A150mL 2molL1的KCl溶液B75mL 4 molL1的NH4Cl溶液C75mL 1.5molL1的MgCl2溶液D150mL 1 m
3、olL1的NaCl溶液7根据反应式：2Fe3+2I=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列粒子的氧化性由强到弱的顺序是（）ABr2Fe3+I2BIFe2+BrCBr2I2Fe3+DFe3+I2Br28下列各组物质中，不属于同素异形体的是（）A石墨和金刚石BH2O和H2O2CO3与O2DS2和S8（两种不同硫单质分子）9下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B置换反应一定属于氧化还原反应C氧化还原反应的本质是元素化合价的升降D发生反应时，电子不可以在同种元素间转移10下列反应的离子方程式中正确的是（）A铁与盐酸的反应：2Fe+6H+
4、=2Fe3+3H2B石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32+2H+=H2O+CO2C向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+OH=H2OD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO411下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A钠与水的反应B灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C高炉炼铁D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12下列无色透明溶液，能大量共存的是（）AK+、Na+、HCO3、OHBCl、MnO4、K+、Na+CSO42、K+、Cl、NO3DH+、NO3、CO32、Fe2+13有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A相同质量的Na
5、2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强CNa2CO3不能与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应二、填空题（共2大题，每空2分，共32分）14有以下几种物质：Cu（OH）2 乙醇 铜二氧化碳 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液 氨水H2SO4 NaHCO3填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；以上物质中属于电解质的是；（3）属于弱电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是15根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是，该物质具有性；被氧化的元素是，氧化产物是该反
6、应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（3）反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移电子mol16某“84消毒液”的包装说明如下：含25%NaClO，密度1.192gcm3，使用时稀释100倍（体积比）后使用请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度为molL1写出生产“84消毒液”的离子反应方程式（3）某同学欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，试回答下列各题：下列仪器中，肯定不会用到的是A烧杯 B100mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E天平若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
7、下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处三、推断题（每空2分，共16分）17现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H其中C是地壳中含量排第二的金属；甲为无色气体它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：C，H写出下列物质的名称：甲，乙（3）写出反应的离子方程式：；写出反应的离子方程式：（4）实验室检验物质G中阳离子的
8、常用试剂是：，证明存在该阳离子的现象是：山东省德州市跃华学校20152016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案共13题，每题4分，共52分）1设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A22.4LO2含有的O2分子个数为NAB在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1molL1D常温常压下，22g CO2含有的原子个数为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氧气所处的状态不明确；B、标况下水为液态；C、将氢氧化钠溶于
9、1L水中，所得溶液的体积大于1L；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析【解答】解：A、氧气所处的状态不明确，故含有的氧气分子个数无法计算，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、将氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，则溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故C错误；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不
10、大2下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A食盐水B稀豆浆C有尘埃的空气D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体【考点】胶体的应用【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答【解答】解：A食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故A正确；B稀豆浆为胶体，具有丁达尔效应，故B错误；C、有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故C错误；D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D错误故选：A【点评】本题考查了胶体的性质，比较简单，只要准确掌握胶体性质即可作答3下列说法正确的是（）A盐的组成中一定含有金属元素B金属一定能与酸
11、反应产生氢气C由同种元素组成的纯净物一定是单质D同一化合物里同种元素的化合价一定相同【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【专题】物质的组成专题；物质的性质和变化专题【分析】A铵盐中不含有金属元素；B在金属活动顺序表中排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，有些金属能和氧化性的酸反应，但不产生氢气；C根据单质的概念：只含有一种元素的纯净物进行解答；D有变价的元素在同一化合物里，化合价不一定相同【解答】解：A铵盐中不含金属元素，如NH4NO3由铵根离子和酸根离子构成的铵盐，但该盐中不含金属元素，故A错误；B能跟稀盐酸反应的金属，在金属活动性顺序表中应位于H之前的金属，如铁和盐酸
12、反应，但铜和稀盐酸不反应，铜能和硝酸反应，但产生的气体不是氢气，故B错误；C单质是由一种元素组成的纯净物，故C正确；D同一化合物里同种元素的化合价不一定相同，如NH4NO3中，氨根中N元素的化合价为3价，硝酸根中N元素的化合价为+5价，故D错误；故选C【点评】本题主要考查了几组概念的辨析，掌握铵盐的特点、单质的定义以及掌握金属和酸反应的原理是解答的关键，题目难度不大4将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是（）A有红色沉淀生成B有气体产生C有蓝色沉淀生成D钠在溶液表面上四处游动【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2
13、NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4，所以既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuSO4反应现象所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，据此分析；【解答】解：钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuSO4反应现象所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为B、C、D选项正确，A错误故选：A【点评】本题考
14、查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能置换后边的金属5下列说法正确的是（）ABaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质B铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质C电解质一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质D液态HCl不导电，所以HCl不是电解质【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金
15、属氧化物等【解答】解：A硫酸钡是盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故A正确；B金属和非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C电解质在固体状态下不能导电，比如NaCl晶体，故C错误；D液态HCl不能导电，但是溶于水能导电，HCl属于电解质，故D错误，故选A【点评】本题要注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质6下列溶液中c（Cl）与50mL 1molL1AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A150mL 2molL1的KCl溶液B75mL 4 molL1的NH4Cl溶液C75mL 1.5molL1的MgCl2溶液D150mL 1 molL
16、1的NaCl溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量，溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度以此解答【解答】解：50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，A.150mL 2molL1 KCl溶液中c（Cl）=2 molL11=2mol/L，故A错误；B.75ml 4molL1NH4Cl溶液中c（Cl）=4molL11=4mol/
17、L，故B错误；C.75mL 1.5molL1氯化镁溶液中c（Cl）=1.5molL12=3mol/L，故C正确；D.150mL 1molL1氯化钠溶液中c（Cl）=1molL1=1mol/L，故D错误故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关7根据反应式：2Fe3+2I=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列粒子的氧化性由强到弱的顺序是（）ABr2Fe3+I2BIFe2+BrCBr2I2Fe3+DFe3+I2Br2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据反应中元素化合价的降低
18、来分析氧化剂，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较【解答】解：反应中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+I2，反应中Br元素的化合价由0降低为1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Br2Fe3+，由以上反应可知氧化性强弱为Br2Fe3+I2，故选A【点评】本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键8下列各组
19、物质中，不属于同素异形体的是（）A石墨和金刚石BH2O和H2O2CO3与O2DS2和S8（两种不同硫单质分子）【考点】同素异形体【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A正确；B、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故B错误；C、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；D、S2和S8都是由硫元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确，故选B【
20、点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在9下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B置换反应一定属于氧化还原反应C氧化还原反应的本质是元素化合价的升降D发生反应时，电子不可以在同种元素间转移【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化【解答】解：A物质在反应中失去电子，该物质被氧化，是还原剂，故A错误；B置换反应中存在元素化合价的
21、变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；C氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是化合价的升降，故C错误；D发生反应时，电子可以在同种元素间转移，如氯气与NaOH的反应，故D错误；故选B【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的实质和有关概念的考查，题目难度不大10下列反应的离子方程式中正确的是（）A铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32+2H+=H2O+CO2C向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+OH=H2OD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4【考点】离子方程式的书写【专题】离子反
22、应专题【分析】A盐酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子；B石灰石难溶于水，写化学式；C氢氧化铜难溶于水写化学式；D二者反应生成沉淀氢氧化铜和硫酸钡【解答】解：A盐酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B石灰石难溶于水，写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故B错误；C氢氧化铜难溶于水写化学式，离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故C错误；D二者反应生成沉淀氢氧化铜和硫酸钡，离子方程式为Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故D正确；故选D【点评】本题考查离子方程式的书写
23、，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物都写化学式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，题目难度中等，易错选项是A11下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A钠与水的反应B灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C高炉炼铁D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应【考点】氧化还原反应；离子方程式的书写【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题【分析】属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答【解答】解：A该反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，
24、故A正确；B灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故B错误；C高炉炼铁，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故C错误；D该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应、氧化还原反应，侧重对基本概念的考查，根据离子反应、氧化还原反应的概念分析解答即可，注意氧化还原反应本质和特征的区别12下列无色透明溶液，能大量共存的是（）AK+、Na+、HCO3、OHBCl、MnO4、K+、Na+CSO42、K+、Cl、NO3DH+、NO3
25、、CO32、Fe2+【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AHCO3与OH反应而不能大量共存，故A错误；BMnO4有颜色，不符合无色要求，故B错误；C溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DH+、CO32反应生成二氧化碳和水，H+、NO3、Fe2+发生氧化还原反应，且Fe2+有颜色，故D错误故选C【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，熟悉常见离子之间的反应及颜色即可解答，题目难度不大13有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A相同质量的Na2
26、CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强CNa2CO3不能与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】元素及其化合物【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，以此解答该题【解答】解：ANa2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用
27、时，产生的气体质量不同，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，故B正确；CNa2CO3能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；DNa2CO3与NaOH不反应，NaHCO3可与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，故D错误故选B【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于元素化合物知识的综合考查运用，为高频考点，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累二、填空题（共2大题，每空2分，共32分）14有以下几种物质：Cu（OH）2 乙醇 铜二氧化碳 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液
28、 氨水H2SO4 NaHCO3填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；以上物质中属于电解质的是；（3）属于弱电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子【解答】解：（1）能导
29、电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，Cu中存在能自由移动的带负电的电子能导电，KNO3溶液中有能自由移动的正负离子，也能导电，故答案为：；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故答案为：；（3）强氧化同属于弱碱，醋酸属于弱酸，在水溶液中存在部分电离，属于弱电解质，故答案为：；（4）非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，故答案为：【点评】本题要注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质15根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是Cl2，该物质具有氧化性；被氧化的元素是N，氧化产物是N2该
30、反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3（3）反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移电子6mol【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化剂具有氧化性；元素化合价升高发生氧化反应，得到氧化产物；反应中氨气被氧化、氯气被还原，根据电子转移守恒计算被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比；（3）根据n=计算氮气物质的量，再根据N元素化合价变化计算转移电子【解答】解：（1）反应中氯气中氯元素化合价由0价降低为氯化铵中1价，故Cl2是氧化剂，具有氧化性，N元素化合价升高为氮气中0价，故N元素发生氧化反应，为氧化产物，故
31、答案为：Cl2；氧化；N；N2；反应中氨气被氧化、氯气被还原，根据电子转移守恒，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为20（1）：0（3）=2：3，故答案为：2：3；（3）氮气物质的量为=1mol，故转移电子为1mol20（3）=6mol，故答案为：6【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，注意根据化合价把握氧化还原反应基本概念16某“84消毒液”的包装说明如下：含25%NaClO，密度1.192gcm3，使用时稀释100倍（体积比）后使用请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度为3.8molL1写出生产“84消毒液”的离子反应方程式Cl
32、2+2OHClO+Cl+H2O（3）某同学欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，试回答下列各题：下列仪器中，肯定不会用到的是BA烧杯 B100mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E天平若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是BA配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处【考点】溶液的配制【专题】化学实验基本操作【分析】（1）根据含25%NaClO、密度1
33、.19gcm3，及根据物质的量难度和溶质质量分数的换算公式c=来计算；生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写离子方程式；（3）某同学欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，实验室中无480ml的容量瓶，需要在500ml的容量瓶中配制，固体配制溶液需要计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤一并转移，加水定容，最后用胶头滴管定容到刻度，据此选择需要的仪器；依据配制过程分析，除上述仪器外，需要溶解和引流用到的玻璃棒；容量瓶带有磨口玻璃活塞，配制溶液过程中需要振荡摇匀，容量瓶需要倒立，玻璃活塞处需要防止漏液；根据C=判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大
34、或V偏小都导致C偏高【解答】解：（1）某“84消毒液”的包装说明如下：含25%NaClO，密度1.192gcm3，该“84消毒液”的物质的量浓度c=3.8mol/L，故答案为：3.8；生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生的离子反应方程式为：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，故答案为：Cl2+2OHClO+Cl+H2O；（3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1=149 g，固体配制溶液需要计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤一并转移，加水
35、定容，最后用胶头滴管定容到刻度，据此选择需要的仪器，称量固体需要用托盘天平、药匙，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加快溶解，冷却沿玻璃棒转移到500ml的容量瓶，洗涤一并转入，加水锂刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加到刻度线，量筒可用可不用，不需要的是100ml的容量瓶，故答案为：B上述分析可知除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；容量瓶带有磨口玻璃活塞，配制溶液过程中需要振荡摇匀，容量瓶需要倒立，玻璃活塞处需要防止漏液，所以容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏，故答案为：查漏；根据C=判断是否对配制溶液浓度有影响A容量瓶是把溶质全部转移到容量瓶中，加水配制溶液到刻度线，所以配
36、制前，容量瓶中有少量蒸馏水对配制溶液浓度无影响，故A不符合；B定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入水后未达到刻度线，使溶液浓度偏高，故B符合；C将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作，导致溶质损失，溶液浓度减小，故C不符合；D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，静置后得到溶液液面超出刻度线，浓度会偏低，故D不符合；故答案为：B【点评】本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，明确配制过程是解题关键，注意溶液稀释规律，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度不大三、推断题（每空2分，共16分）17现有金属单质A、B、C和气体
37、甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H其中C是地壳中含量排第二的金属；甲为无色气体它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：CFe，HFe（OH）3写出下列物质的名称：甲氢气，乙氯气（3）写出反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；写出反应的离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（4）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN溶液，证明存在该阳离子的现象是：溶液变为血红色【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为Na
38、OH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，金属B能与NaOH反应生成氢气，则B为Al，C是地壳中含量排第二的金属，则C为Fe，与盐酸反应生成F为FeCl2 ，F与氯气反应得到G为FeCl3，G与氢氧化钠反应得到红褐色沉淀H为Fe（OH）3，I为紫红色金属，与氯化铁反应得到氯化亚铁，则I为Cu，据此解答【解答】解：金属单质A的焰色反应为黄色，则A为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，金属B能与NaOH反应生成氢气，则B为Al，C是地壳中含量排第二的金属，则C为Fe，与盐酸反应生成F为FeCl2 ，F与氯气反应得到G为FeCl3，
39、G与氢氧化钠反应得到红褐色沉淀H为Fe（OH）3，I为紫红色金属，与氯化铁反应得到氯化亚铁，则I为Cu（1）由上述分析可知，C为Fe，H为Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe（OH）3；由上述分析可知，甲为氢气，乙为氯气，故答案为：氢气；氯气；（3）反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；反应的离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）实验室检验物质FeCl3中阳离子的常用试剂是：KSCN溶液，证明存在该阳离子的现象是：溶液变为血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色【点评】本题是考查无机物推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口版权所有：高考资源网()