1、专题10盐类水解和难溶电解质的溶解平衡备考篇 提纲挈领【考情探究】课标解读内容盐类水解原理及其应用难溶电解质的溶解平衡解读了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用1.了解难溶电解质的溶解平衡2.理解溶度积的含义,能进行相关的计算考情分析盐类水解和难溶电解质的溶解平衡是高考重点,考查侧重于盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡等内容,如根据盐对水的电离程度的影响进行定性判断或定量计算,以及溶液中的粒子浓度大小的比较、pH大小的比较,水解平衡常数、溶度积常数等的综合运用,试题难度较大备考指导盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡都属于化学平衡。考生对本专题内容要建立动态平衡的思维模型
2、,用平衡的观点来看问题,抓住题目的考查意图,重点分析影响平衡的主要因素。此类知识要善于归纳和总结,专项突破,构建常见的化学反应理论模型,通过选择不同模型综合解释复杂的化学问题或生活现象【真题探秘】基础篇 固本夯基【基础集训】考点一盐类水解原理1.(2020届湖南长沙一中月考一,12)聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()A.KClO3作氧化剂,每生成1 molFe(OH)SO4n消耗6nmol KClO3B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同
3、条件下,Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强答案A2.(2020届湖南师大附中摸底,13)常温下,向1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,溶液中c(H+)c(NH4+)不断增大D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)答案C3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()A.0.2
4、 molL-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH7答案D4.(2019广东惠州一调,13)常温下,将一定浓度的某一元酸HA和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是()A.若pH=7,则HA的浓度一定为0.1 molL-1B.若pH=7,则c(A-)c(Na+
5、)C.若pHc(N2H5+)+2c(N2H62+)D.据A点可求:K1=10-6答案B4.(2019湖南长沙一中月考六,13)25 时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lgc(H+)c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)或-lgc(H+)c(HC2O4-)和-lgc(C2O42-)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线L1表示-lgc(H+)c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)的关系B.Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C.NaHC2O4溶液中:c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D.向0.1 mol/L H2C2O4溶液中加
6、入少量水,c(HC2O4-)c(H2C2O4)减小答案A5.(2020届湖南长沙一中月考四,16)25 时,改变0.01 mol/L CH3COONa溶液的pH,溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值(lg c)与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa。下列叙述错误的是()A.pH=6时,c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)B.CH3COOH的电离常数的数量级为10-5C.图中点x的纵坐标值为-4.74D.曲线b与曲线d交点处溶液呈中性答案A应用观盐类水解原理在生产、生活中的应用6.(2019湖南师大附中月考二,8)已知在常温下测得浓度均为0.1
7、 mol/L的下列6种溶液的pH如表所示:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反应不能成立的是()A.CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONa NaHCO3+C6H5OHD.CH3COOH+NaCN CH3COONa+HCN答案A7.(2019湘赣十四校一联,10)下列说法正确的是()A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)B
8、.加水稀释0.1 mol/L醋酸溶液,溶液中c(H+)c(OH-)增大C.室温下,浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) mol/LD.室温下,NaHA溶液的pH7,则一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)答案C8.(2019湖南长郡中学月考四,16)下列有关实验的叙述完全正确的是()选项实验操作实验目的A同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL-1 NaClO溶液、0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B
9、蒸干氯化铜溶液制备无水氯化铜C向2支盛有2 mL相同浓度的银氨溶液中分别滴加2滴同浓度的NaCl和NaI,一支试管中产生黄色沉淀,另一支试管中无沉淀证明KspAgIc(H+)=c(OH-)C.c点溶液中:c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.d点溶液中:c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)答案D2.(2018湖南益阳、湘潭调研,15)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液B.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小C.283 K时的SrSO4
10、饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液D.三个不同温度中,363 K时Ksp(SrSO4)最大答案A【五年高考】考点一盐类水解原理 1.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值
11、相等答案C2.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D3.(2017课标,13,6分)常温
12、下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lgc(HX-)c(H2X)的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案D4.(2016课标,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c
13、(OH-)增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不变答案D5.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)答案D考点二难溶
14、电解质的溶解平衡6.(2019课标,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B7.(2018课标,12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl
15、-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是() A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1Br-,反应终点c向b方向移动答案C8.(2017课标,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()A.Ksp(C
16、uCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案C9.(2019课标,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10
17、.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是。(6)写出“沉锰”的离子方程式。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=13时,z=。答案(1)SiO2
18、(不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO4 2MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2 Mg2+2F-平衡向右移动(6)Mn2+2HCO3- MnCO3+CO2+H2O(7)13教师专用题组考点一盐类水解原理1.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.KWc(H+)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)答案C2.(2015江苏单科,14,4分
19、)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D3.(2014课标,
20、11,6分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):答案D4.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+
21、)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案B5.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶
22、液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)答案B考点二难溶电解质的溶解平衡6.(2014课标,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含
23、有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯答案A7.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液答案C8.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H
24、2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O答案D【三年模拟】时间:40分钟分值:85分一、选择题(每小题5分,共55分)1.(2020届湖南长沙一中月考四,2)下列说法正确的是()A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和过滤法B.pH相等的三种溶液:NH4Cl溶液、NH4Al(SO4)
25、2溶液、NH4HSO4溶液,其浓度大小顺序为C.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Na2S产生黑色沉淀,证明Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)D.侯式制碱法的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3 NaHCO3+NH4Cl答案D2.(2020届全国新高三开学大联考,21)25 时,向20.00 mL 0.1 molL-1 Na2SO4溶液和20.00 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中分别滴入0.1 molL-1 BaCl2溶液,所得沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知25 时,BaSO4的溶解度小于BaCO3。下列叙述正确的是()A.趋势线B为BaCO3对应的曲线B.
26、25 时,Ksp(BaSO4)=1.010-10C.向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液可以转化为BaCO3D.将BaSO4沉淀和BaCO3沉淀置于水中,溶液中c(CO32-)c(SO42-)=41答案C3.(2020届湖南长沙一中月考四,14)工业生产中,向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-等微粒的物质的量分数随pH的分布、Na2SO3的溶解度曲线如图所示:下列说法不正确的是()A.溶液pH=4时,溶质为NaHSO3B.溶液pH=10时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)+c(HSO3-)C.溶液pH=
27、7时,c(SO32-)=c(HSO3-)D.溶液pH=10时,停止通入SO2,将溶液加热浓缩至有大量晶体析出,在温度高于34 的条件下趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3答案B4.(2020届湖南长沙一中月考四,15)在药物制剂中,抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性,抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。已知:a.Na2S2O5溶于水发生反应:S2O52-+H2O 2HSO3-;b.以原溶液和一定量的酸或碱混合,保持总体积不变的方式调节pH。实验用品实验操作和现象1.0010-2 mol/L Na2SO3溶液1.0
28、010-2 mol/L NaHSO3溶液5.0010-2 mol/L Na2S2O5溶液实验1:溶液使紫色石蕊溶液变蓝,溶液使之变红。实验2:溶液与O2反应,保持体系中O2浓度不变,不同pH条件下,c(SO32-)随反应时间变化如图所示。实验3:调溶液的pH相同,保持体系中O2浓度不变,测得三者与O2的反应速率相同下列说法中不正确的是()A.Na2SO3溶液显碱性,原因是SO32-+H2O HSO3-+OH-B.NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度C.实验2说明,Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强D.实验3中,三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同,因此反应速率
29、相同答案C5.(2020届湖南长郡中学月考一,21)A为二元弱酸。25 时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100 mol/L的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列结论错误的是()A.H2A的Ka2的数量级为10-5B.pH=3的溶液中:c(HA-)c(A2-)c(H2A)C.当c(H2A)=c(A2-)时,溶液的pH=2.7D.c(Na+)=0.100 mol/L的溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+2c(H2A)+2c(A2-)答案D6.(2019河北沧州月考,17)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸的化
30、学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11则下列有关说法不正确的是()A.浓度相同时,各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)B.a molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于bC.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D.向NaCN溶液中通入少量CO2:2NaCN+H2O+CO2 2HCN+Na2CO3答案D7
31、.(2019辽宁六校协作体期初联考,12)20 时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.表示H2C2O4的分布曲线,表示C2O42-的分布曲线B.Q点对应的溶液中lgc(H+)Ksp(BaCO3)B.加入Na2CO3固体,立即有BaCO3固体生成C.BaCO3的Ksp=2.510-10D.曲线BC段内,c(CO32-)c(SO42-)=25答案D9.(2019河南郑州一检,15)向浓度均为0.010 mol/L的Na2CrO4、NaBr
32、和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.2110-12,Ksp(AgBr)=5.3510-13,Ag2CrO4为砖红色下列叙述正确的是()A.原溶液中n(Na+)=0.040 molB.Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgClD.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-)c( Br-)=177535答案B10.(2019湖南雅礼中学二模,13)25 时,向0.1 mol/L NaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶
33、液的pH与pc(A-)c(HA)的变化关系如下图所示,pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)。下列叙述正确的是()A.E点溶液中c(Na+)=c(A-)B.Ka(HA)的数量级为10-3C.滴加过程中c(A-)c(HA)c(OH-)保持不变D.F点溶液中c(Na+)c(HA)c(A-)c(OH-)答案C11.(2019湖南雅礼中学月考六,8)下列实验操作及现象描述有误的是()A.在Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈红色,逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,等溶液红色变浅并接近消失时停止,有透明的凝胶产生B.烧杯中的蒸馏水煮沸后,滴加FeCl3溶液不断振荡,并用玻璃棒不断搅拌,可制得透明、
34、呈红褐色的胶体C.将FeCl3溶液加热,溶液的颜色明显变深D.取4 mL NaCl饱和溶液,滴加12滴浓盐酸,即可观察到白色沉淀答案B二、非选择题(共30分)12.(2020届湖南长沙一中月考四,18)(14分)已知:25 时,Ka1(H2SO3)=1.510-2,Ka2(H2SO3)=610-8,Ka1(H2A)=1.310-7,Ka2(H2A)=7.110-10,Ksp(CaSO3)=3.110-7。(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为(不考虑H2SO3与HA-发生氧化还原反应)。(2)0.1 mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(3)25 时,将1
35、0 mL 0.20 molL-1的HCOOH溶液和10 mL 0.20 molL-1的CH3COOH溶液分别与10 mL 0.20 molL-1的NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下:HCO3-的电离平衡常数表达式为K=。反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中,c(HCOO-)c(CH3COO-)(填“”“c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)(3)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)甲酸的酸性比乙酸强,等浓度时甲酸溶液中的c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快(4
36、)能13.(2020届湖南师大附中摸底,17)(16分)三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O,其相对分子质量为990)简称“三盐”,不溶于水及有机溶剂。以铅泥(PbSO4、PbO、Pb及其他杂质)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知:Ksp(PbSO4)=1.8210-8,Ksp(PbCO3)=1.4610-13。请回答下列问题:(1)写出步骤“转化”的主要离子方程式:。(2)根据右图所示的溶解度曲线,由“滤液1”得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”、用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤“酸溶”中,为提高“酸溶”速率,可采取的措施是(任意写出一条)。(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为(填化学式)。若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5 molL-1,则此时c(SO42-)=molL-1。(5)步骤“合成”三盐的化学方程式为。(6)若消耗100 t铅泥,最终得到纯净干燥的三盐49.5 t,假设铅泥中的铅元素有75.0%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为。答案(每空2分)(1)PbSO4+CO32- PbCO3+SO42-(2)50 以上蒸发结晶趁热过滤(3)适当升温(或适当增大硝酸浓度;或将滤渣粉碎,增大表面积等)(4)HNO3110-3(5)4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O(6)55.2%