1、T15 工业流程一01.（2022届高三12月靖江、丹阳、沭阳三校联考）（13分）纳米铜粉具有比表面大、表面活性中心数目多、颗粒极细且软等性能在众多领域有着巨大的潜在应用价值。常用热分解、还原法、电解法来制取纳米铜粉。 （1）草酸铜(CuC2O4)wwpqoy在氩气中热分解可制备纳米铜粉，其化学方程式为 。 （2）一定温度和pH条件下，将水合肼溶液与硫酸四氨合铜溶液按照适当比例混合发生氧化还原反应，制备纳米铜粉。已知：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+ Cu2+2N2H4Cu(N2H4)22+ Cu(NH3)42+ 中铜离子基态核外电子排布式为 。 固定水温70，反应时间1h，水合肼溶液浓度
2、和pH值对铜产率的影响如题15图- l、题15-2所示。 题15图- l 题15图- 2 当水合肼浓度继续增加到3.25 molL1时，铜产率下降的原因是 ；当pH值继续上升时，铜产率有下降的趋势，这原因是 。 （3）制取纳米铜粉都需要硫酸铜溶液，通过下列方法可测定硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的纯度：准确称取5.000 g硫酸铜晶体于烧杯中，加入5 mL1 molL1H2SO4溶液和少量水，配成250.00 mL溶液。取上述25.00 mlwwpqoy溶液至碘量瓶中，加入10 mL10足量KI溶液（2Cu2+4I=2CuII2），加入淀粉作指示剂，用0.1000 molL1 Na2S2O3
3、溶液滴定至浅蓝色（I22S2O=S4O2I），再加入10KSCN溶液10 mL，使CuI沉淀完全转化为CuSCN沉淀，(目的是释放出吸附在CuI表面上的I2)，溶液蓝色加深，再继续用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失，共消耗Na2S2O3溶液19.80 mL，计算CuSO45H2O样品的纯度（写出计算过程） 。 02.（连云港市2022届高三第二次调研）（14分）一种以镍电极废料（含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质）为原料制备NiOOH的过程可表示为： （1）基态Ni原子的电子排布式为 。 （2）“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除Ni2+ 外还有少量的Al3+ 和Fe2+等，
4、产生Fe2+ 的原因是 。 （3）“氧化”时需将溶液调至碱性后加入KClO溶液，充分反应后过滤、洗涤得产品。 写出Ni2+ 被氧化的离子方程式： 。 （4）工业上也可用惰性电极电解Ni(OH)2悬浊液（pH=11左右）制备NiOOH。 阳极电极反应式为Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O。 电解过程中需要充分搅拌Ni(OH)2悬浊液的目的是 。 Ni(OH)2悬浊液中加入一定量KCl可显著提高NiOOH产率，原因是 。 （5）NiOOH在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如题15图所示。 已知NiOOH加热至600 后固体质量保持不变，则600 时，剩余固体的成分为 （填化学式）。03.（
5、2022届高三年级姜堰、如东、前黄三校联考）CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：（1）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为_。当n(Na2SO3)：n(CuSO4)1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是_。当1.0n(NaCl)：n(CuSO4) 10后迅速下降、pH11后下降变缓，其原因可能是 _.(3)由于NaCIO不稳定，实验前需测定试剂NaCIO溶液中有效氯含
6、量(即单位体积溶液中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的Cl2的质量，单位mgL-1)。取5.00mL市售待测NaCIO溶液，加水稀释至20.00mL,用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液pH为3.54.2; 加入过量KI溶液充分反应后，滴加23滴淀粉溶液，用0.0100molL-1的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，共消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL (已知: I2+2S2O32-=S4O62- +2I-)。计算该市售NaCIO溶液中有效氯含量 (写出计算过程)。08.（2022南京三模）（14分）纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、C
7、uO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下:下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1molL1计算)。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Zn2+Mn2+开始沉淀的pH1.56.36.06.28.1完全沉淀的pH2.88.38.08.210.1(1)Cu2+基态核外电子排布式为_(2)“浸取”过程中盐酸不宜过量太多,其可能原因是_(3)“滤渣1的成分是MnO2、Fe(OH)3.“氧化除杂”过程中KMnO4与Mn2+发生反应的离子方程式为_，溶液pH范围应控制在_。(4)沉锌”得到碱式碳酸锌化学式为2ZnCO33Zn(OH)22H2O,该反应的离子方程式为_。
8、碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如题15图所示。350C时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有_(填化学式)。09.（2022苏南四市二模）(15分)废水中SO2会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将SO42-还原脱除。(1)微生物法脱硫富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中SO42-还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2的空间构型为 。CH3COOH与SO42-在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为 。将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是 。(2)铁炭法脱硫铁炭混合物(铁
9、屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的SO42-转化为硫化物沉淀除去。废水中 SO42-转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为 。为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如题14图所示。反应进行15min后溶液pH缓慢下降的原因可能是 。 (3)处理后废水中SO42-含量测定准确量取50.00mL水样于锥形瓶中，加入10.00mL0.0500 mol L-1BaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH10，用0.0100 mol L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点，滴定反应为：Ba2+H2Y2-=BaY2-+2H+ 平行滴定3次，平
10、均消耗EDTA 溶液27.50mL。计算处理后水样中SO42-含量 。(用mgL-1表示，写出计算过程)。10.（2022届南通市基地学校3月大联考）氯锆()是生产硫酸锆的前驱体。一种利用锆英砂(主要成分为)制备氯锆的过程如下：已知：能溶于水，溶解时发生电离：。（1）“碱烧”时应先将锆英砂粉碎，其目的是_。（2）“转型压滤”发生的主要反应为。“转型压滤”和“酸化”时都要加入盐酸，但不能将这两步操作合并进行的原因是_。（3）“酸化”时加入的盐酸需过量的原因是_。（4）与NaOH相比，CaO更易获得且价格低康。其他条件相同时，控制“碱烧”过程中，测得不同时，锆英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实
11、际工业生产中选择、温度为800，而不选择、温度为700的原因是_。（5）向浓溶液中加入稀硫酸，会很快析出白色硫酸锆沉淀，且反应明显放热。硫酸锆沉淀率随温度变化的曲线如图所示。3060时，随温度升高硫酸锆沉淀率上升的原因是_。11.（2022届高邮市重点中学高三第一次诊断测试）（14分）常应用于电池、催化剂、染料等方面含钴废水会污染环境，须经处理后才能排放（1）中钴离子的基态核外电子排布式为_（2）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含）为原料可以制备主要步骤如下：碱浸：将正极材料浸没于溶液中，充分反应后过滤洗涤，取滤渣写出该步反应的离子方程式_还原：将滤渣浸入稀与的混合溶液中，该反应的化学方程式为
12、_，酸化用不用盐酸其主要原因：盐酸挥发利用率低；_沉钴：向步骤反应后的溶液中，滴加溶液，可得（3）氧化石墨烯/硅基杂化膜是一种主要基于“阴阳离子之间的静电吸附”处理含重金属离子废水的常用材料利用氧化石墨烯/硅基杂化膜处理某含钴废水，在不同的条件下，对钴离子的吸附效果如图所示，A点吸附率比B点低原因是_，C点吸附率比B点低的原因是_【】12.（2022届4月百校大联考）(14 分)兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣主要含Ni(OH)2、NiS,还含铁、铜、
13、钙、镁化合物及其他不溶性杂质制备兰尼镍的过程可表示如下:已知: Ksp(NiS)=1.07x10-21, Ksp(CuS)=1.27x10-26(1)“酸溶”过程中，NiS 发生反应的离子方程式为_ 。(2)“除杂”过程中加入NiS除去Cu2+发生的反应是: NiS+Cu2+ =CuS+Ni2+,该反应的平衡常数K=_ 。(3)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCOyNi(OH)2zH2O。为测定其组成，进行下列实验:称取干燥沉淀样品3.41 g,隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如题15图所示(500750条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750以上残留固体为NiO)。通
14、过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)(4)“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤，NaOH 溶液在“浸出”过程中的作用是_ 。(5)使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_ 。13.（南通海门区2022届高三第二次诊断）钒广泛应用于钢铁工业，钒的氧化物在化学工业常用作催化剂。某沉钒废水(含Al3+、Fe2+、VO2+)钒含量约为2%。从该沉钒废水中分离出铁元素并制备V2O5的流程如下所示：已知：钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与pH的关系如图所示。Fe(OH)2完全沉淀的pH为8.4；VO(OH)2完全溶解的pH约为11。吉布斯自由能(G)
15、可以用来判断反应进行的方向。一个反应的G越小，反应发生的可能性越大。（1）写出基态V原子的核外电子排布式_。（2）“沉铁”时调节pH时不能用氨水代替氢氧化钠的原因是_。（3）写出“氧化时发生的离子方程式_。（4）“沉钒沉铝”中所得沉淀物与浸出剂反应G与温度的关系如图所示。“浸出”时应控制温度低于60，原因是_。若“浸出”时浸出剂中添加NaOH固体，并边浸出边通入CO2，可大大提高钒的浸出率，原因是_。（5）“二次沉钒”时，先调节pH约为68，得到含钒铵盐沉淀，写出“焙烧”时该铵盐沉淀发生分解的化学方程式_。14.（2022届如皋市4月高三适应性考试）硫酸工业所得废钒催化剂主要含、和，易溶于水，
16、微溶于水，易溶于强碱，在酸中溶解较慢一种利用废钒催化剂制取多钒酸铵的流程如下图所示：已知“酸浸”后的溶液中主要含离子是、，“氧化”后的溶液中主要含离子、。（1）“酸浸”的目的是_（2）写出“氧化”时所发生反应的离子方程式：_（3）其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液的关系如右图所示时，多钒酸铵的质量随的升高而降低的原因是_（4）为测定多钒酸铵的组成，现进行如下实验：称取一定质量的多钒酸铵，加热至完全分解，将所得气体混合物通过碱石灰，得到标准状况下气体，称量所得固体质量为计算多钒酸铵的化学式，并写出计算过程15.（南通市海门区2022届高三下学期阶段检测）金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金
17、属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用。但是Cr()致癌，因此国家对废水中Cr含量有严格的排放标准。已知： KspCr(OH)3= 1 10-32。（1）基态Cr原子外围电子排布式为 _。（2）还原法可以选择焦亚硫酸钠或亚硫酸钠(Na2S2O3在酸性条件下分解为HSO、SO)处理含铬(VI)废水，处理费用低。其工艺流程如图：反应池中发生反应的离子方程式 _。Cr2O在酸性条件下氧化性强，其他条件相同，pH2.5时pH过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是 _。室温下，加入石灰乳调节pH，当Cr3+完全沉淀时c(Cr3+)1 10-6mol/L，溶液pH范围是 _。（3）Fe3
18、O4/纳米Fe去除法(i)某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿Fe3O4辅助纳米Fe可以降解废水中的Cr2O。为验证其准确性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果。实验编号纳米 Fe(g/L)Fe3O4(g/L)Cr2O实际降解率10.05051.4%2027.12%30.05286.67%(ii)依据如下两个图示信息，上述实验3降解Cr2O效率增大的原因是 _。16.（2022届高三年级4月份如东、姜堰、沭阳三校联考）(12分)MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿(主要成分为MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO
19、3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。已知： MoS2中S的化合价为2价； 常温下PbCl2不溶于水，但PbCl2可与Cl反应，生成可溶性络合离子PbCl； MoS2不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3，“硫代”时生成MoS。回答下列问题：(1) 使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化学方程式为_。(2) “氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3，在强酸性条件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，该“氯盐浸出”过程的化学方程式为_。(3) “碱浸”时
20、使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_。(4) “碱浸”后滤液的主要成分为_(填化学式)。(5) “初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是_。(6) 产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4与Mo6物质的量之比为_。17.（扬州中学20212022学年第二学期四月考试）（15分）聚合硫酸铁(PFS)是一种优质的絮凝剂，水溶液呈棕黄色，其化学组成可表示为Fex(OH)y(SO4)zm。以铅尾矿渣(含FeS2、PbS)为原料制备聚合硫酸铁。已知：含Fe(NO)2+溶液为黑色。钨酸钠可与Ti3+生成蓝色物质“钨蓝”。“水解”的过程可表示为：Fe3+SO+H2
21、OFex(OH)y(SO4)z+H+(1)写出“酸浸”过程中FeS2发生反应的离子方程式 。(2)在“氧化、水解”过程中，溶液的pH与反应时间的关系如图1所示，pH在20min左右出现波动的原因是 。 “氧化、水解”时H2O2也可用NaNO2代替，反应的机理如图2所示，逐滴滴入NaNO2后的反应现象为 。(3)设计以下实验测定以上制备Fex(OH)y(SO4)zm中xyz的值：步骤1.称取一定质量的PFS样品，加入40.00mL0.1000mol/LHCl和蒸馏水配成100.00mL溶液，分成两等份。步骤2.取其中一份于锥形瓶中，加入钨酸钠指示剂，用0.1000mol/L的TiCl3溶液滴定至
22、终点，消耗TiCl3溶液30.00mL(Fe3+Ti3+=Fe2+Ti4+)。步骤3.取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe3+，滴加几滴酚酞溶液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。步骤2中滴定终点的现象是 。试计算Fex(OH)y(SO4)zm中xyz的值 (写出计算过程)。18.（2022苏北七市二模）钴酸锂电池广泛应用于笔记本电脑、手机等小型电子设备中。工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。（1）废电池预处理钴酸锂电池工作时发生反应：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiC
23、oO2将废旧钴酸锂电池在盐水中浸泡，使电池充分放电。该处理过程既可以保障后续操作的安全性，还可以达到_的目的。（2）酸浸正极材料将预处理后的正极材料粉碎，加入3molL-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：_。其他条件相同，浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如图所示。从7585，铜浸出率增大的幅度明显高于6575增大的幅度，原因是_。（3）沉钴，回收Co(OH)2向0.100molL-1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。继续滴加NaOH溶液至pH=_时，Co2+沉淀完全c(Co2+)10-5molL
24、-1。（4）测定Co(OH)2的含量Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=34。以淀粉作指示剂，用0.01000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至中点，消耗标准溶液25.00mL。已知：Co3+I-Co2+I2(未配平)；I2+S2OI-+S4O(未配平)计算样品中Co(OH)2的质量分数(写出计算过程)_。19.（2022南京、盐城二模）（14分）我国学者分别使用和作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。（1）催化剂制备。在60100条件下，向足量NaOH溶液中通入一
25、段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。通入的目的是_。混合物X与反应生成和，该反应的化学方程式为_。（2）催化剂性能研究。如题15图-1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气（含一定比例的NO、）中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如题15图-2所示。图-1图-2已知OH能将NO、氧化。OH产生机理如下。反应：Fe3+ +H2O2 =Fe2+ +OOH+H+ （慢反应）反应：Fe2+ +H2O2 =Fe3+ +OH+OH（快反应）与作催化剂相比，相同条件
26、下作催化剂时NO脱除率更高，其原因是_。NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为_。实验表明OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是_。20.（）Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2，该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：（1）浸渍。常温下，用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe3+外，含有的阳离子还有_(填化学式)。（2）焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500C焙烧12h，制得Fe2O3/
27、Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.00010-2molL-1K2C2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量_(写出计算过程)。负载量=100%（3）硫化。400C时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。化过程不仅可有效脱除SO2，同时
28、还获得单质S，其化学方程式为_。研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下：_，最后S再与FeS反应转化为FeS2。（4）工业SO2烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去Al2O3和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0200C范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200300C范围内，固体质量增加的主要原因是_。01.（1）CuC2O4Cu2CO2（未配平给2分，生成物错误不给分） （3分） （2）Ar3d9(或
29、1s22s22p63s23p63d9) （写外围电子排布给1分） （1分） 这是由于铜离子和过量的水合肼生成新的稳定配合物，Cu(NH3)42+浓度减小，产率下降（答对一点给1分，答对两点给3分，下同） （2分） pH升高，一方面溶液中OH浓度增大，会造成氨气逸出，另一方面OH浓度增大会与铜离子结合，破坏Cu(NH3)42+浓度减小，产率下降 （3分）02.03. 【答案】（1） . 2Cu2+SO+2Cl-+H2O=2CuCl+SO+2H+ . 随着n(Na2SO3)：n(CuSO4)不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu2+及CuCl的水解程度增大 . 适当增大c(Cl-)，有利于平衡Cu+(
30、aq)+Cl-(aq)CuCl(s)向生成CuCl方向移动 （2）4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl （3）n(CuCl)=6n(K2Cr2O7)=b10-3Lamol/L6=6ab10-3molCuCl的质量分数=100%=%04. 【答案】（1） （2）硫化锰与硫酸反应产生H2S气体污染环境 （3）将进一步氧化(生成)，溶液中浓度减小 （4）57.505. 【答案】（1）Fe3+、H+ （2）90.5% （3） . ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O . ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O （4）ZnS和FeS部分
31、被氧化为硫酸盐06. 07.08.（1）Ar3d9 或者1s22s22p63s23p63d9（2）防止后续氧化除杂步骤消耗更多的KMnO4 和产生污染性气体Cl2（3）2MnO4 + 3Mn2+ +2H2O = 5MnO2 + 4 H+ ； 2.86.0（4）5Zn2+ + 5CO32 + 5H2O = 2ZnCO33Zn(OH)22H2O + 3COZnO和Zn(OH)209.10. 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高锆元素的浸出率 （2）尽可能的将NaCl分离，防止产物中混有NaCl杂质 （3）保证反应充分进行、降低的溶解度 （4）两种情况下锆英砂的转化率都很高，用CaO替代N
32、aOH会降低原料成本，升高温度会增加能源消耗。综合来看，原料成本对生产的影响更大 （5）温度升高，有利于生成的HCl从溶液中快速挥发出去，促进反应正向进行，提高硫酸锆的沉淀率11.（）（14分）（1）（2分）（2）（3分）（3分）会将盐酸氧化为有毒的氯气，污染环境（2分）（3）与钴离子是竞争吸附关系，随着的降低，将先于被吸附（2分） 随着升高，部分钴离子转化为氢氧化亚钴，导致吸附量下降（2分）12.（） 3NiSClO36H3Ni23SCl3H2O 8.43104n(Ni2)总n(NiO)0.03 moln(NiCO3)n(CO2)0.01 molnNi(OH)2n(Ni2)总n(NiCO3)
33、0.03 mol0.01 mol0.02 moln(H2O)nNi(OH)20.02 moln(NiCO3) : nNi(OH)2 : n(H2O)0.01 mol : 0.02 mol : 0.02 mol1 : 2 : 2样品化学式为：NiCO32Ni(OH)22H2O。 除去合金中大部分铝，形成多孔结构便于吸附氢气 新制兰尼镍的多孔结构中吸附了大量浸出反应生成的氢气13.（）【答案】（1）1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 （2）氨水不能使氢氧化铝溶解，使得Fe(OH)2中混有Al(OH)3 （3）2VO(OH)+H2O2+4OH=2VO+6H2O （4） .
34、温度低于60时，钒酸钙与碳酸钠反应的G小于铝酸钙和碳酸钠反应的G，钒酸钙与碳酸钠的反应更容易发生，有利于钒的浸出 . NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液浓度大，有利于钒酸钙沉淀溶解转化为VO，提高钒的浸出率 （5）2NH4VO3V2O5+2NH3+ H2O14.（）（1）将V2O5转化为易溶的VOSO4，提高钒元素的浸出率（2分）（2）6VO2+ClO33H2O6VO2+Cl6H+（3分）（3）pH5时，溶液中c(NH4+)或c(NH4+)和c(H6xV10O28x)减小，生成多钒酸铵的量减少（3分）（4）n(NH4+)=n(NH3)=1.792L22.4 Lmol1=0.08 m
35、ol （1分）n(V2O5)=18.2g182gmol1=0.1 mol n(V10O286)=0.02 mol （1分）n(NH4+)：n(V10O286)=4:1 x=4 （1分）钒酸铵的化学式：(NH4)4H2V10O28 （1分）15.（）【答案】（1）3d54s1 （2） . 2Cr2O+ 3S2O+ 10 H+ = 4Cr3+ + 6SO+ 5H2O . 酸性过强，焦亚硫酸钠遇酸分解，并与H+反应生成SO2逸出，除铬率下降 . pH5.3 （3）Fe3O4具有磁性，可以吸引纳米铁，附着在其表面，增大了表面积纳米铁失电子给Fe3+生成Fe2+，Fe2+与Cr2O在Fe3O4表面反应生
36、成Fe3+和Cr3+，降解Cr2O效率增大16.（）(1) PbS2HCl(浓)=PbCl2H2S(2分)(2) CuFeS24FeCl3=CuCl25FeCl22S(2分)(3) NaOH溶液会与二氧化硅反应，生成的硅酸根离子进入滤液，从而使制得的MoS2不纯(2分)(4) (NH4)2MoO4(2分)(5) 在“初级酸浸”中使用了浓盐酸，如果温度过高，浓盐酸大量挥发，不利于反应进行；“碱浸”时使用氨水，也容易受热分解(2分) (6) 14(设1个MoS2.8中Mo4与Mo6的个数分别为x和y, 4x6y22.80、xy1，解得x0.2，y0.8，则杂质中Mo4与Mo6的物质的量之比为14)
37、(2分)17.（）(1)FeS2+2H+=Fe2+H2S+S（3分）(2) H2O2氧化Fe2+消耗H+使溶液pH升高，生成的Fe3+水解产生H+使溶液的pH下降，两者速率的变化引起pH的波动（3分） 溶液由浅绿色(无色)变为黑色，后黑色褪去，如此反复，最终溶液呈棕黄色（3分）(3)滴入最后一滴TiCl3溶液，溶液变为蓝色，且30s无变化（2分）样品中Fe3物质的量：230.00mL103LmL10.1000molL1=6.000103mol（1分）样品中OH物质的量：40.00mL103LmL10.1000molL1210.00mL103LmL10.1000molL1=2.000103mol
38、（1分）样品中n(SO42)=8.000103mol（1分）则xyz=6.0001032.0001038.000103=314（1分）18.（）【答案】（1）使电池中的锂充分转化为LiCoO2，提高锂的回收率 （2） . 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+O2+2CoSO4+4H2O . H2O2在75-85下分解生成O2的速率更快，Cu被O2氧化为Cu2+的速率更快 （3）9 （4）根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：2CoOOH2Co3+I22，n(CoOOH)=n()= c()V()=0.01000mol/L25.00mL10-3L/mL=2.500010-4mol
39、，m(CoOOH)= 2.500010-4mol92g/mol=2.300010-2g，mCo(OH)2=0.1000g-2.300010-2g =7.70010-2g，=77.00%19.（1）排除 NaOH 溶液中的 O2，防止 Fe2+被氧化为 Fe3+ （2 分） 12Fe(OH)2NaNO3= 4Fe3O4NH3NaOH10H2O （3 分） （2）Fe3O4催化剂表面同时存在 Fe2+和 Fe3+，Fe2+直接通过反应快速产生OH，c(OH)更 大；Fe2O3 催化剂表面仅存在 Fe3+，Fe3+需先通过慢反应产生 Fe2+再通过快反应 产生OH，总反应速率由慢反应决定，c(OH)
40、小于前者；故 Fe3O4作催化剂比 Fe2O3 作催化剂时 NO 脱除率更大 （3 分） 2NO22OH = NO2 NO3H2O （3 分） SO2 几乎完全被 NaOH 溶液吸收 （3 分）20. 【答案】（1）Al3+、H+ （2）n(Cr2O)=5.00010-2mol/L12.0010-3L=6.00010-4mol，滴定时Cr2OCr3+、Fe2+Fe3+，根据电子守恒可得关系式：Cr2O6Fe2+，则n(Fe2+)= 6n(Cr2O)=66.00010-4mol=3.60010-3mol，根据Fe原子守恒可得关系式：Fe2O32Fe3+2Fe2+，则n(Fe2O3)= 0.5n(Fe2+)=0.53.60010-3mol=1.80010-3mol，m(Fe2O3)=n(Fe2O3)M=1.80010-3mol160g/mol=0.2880g，该负载型催化剂的负载量= （3） . SO2+2H2S+2H2O . FeS2与H2反应生成FeS和H2S，H2S再与SO2反应生成S和H2O （4）+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物
