1、专题十化学实验A组基础巩固练1.(2022山东泰安三模)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验(所用化学试剂自选)是()A.除去NaBr溶液中的少量NaIB.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SC.配制0.5 molL-1的NaOH溶液D.制备氢氧化铁胶体2.下列实验操作正确且能达到目的的是()A.装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NOB.装置乙用于制备Fe(OH)3胶体C.装置丙可证明非金属性强弱:ClCSiD.装置丁用于配制1.0 molL-1的硫酸溶液3.(2022北京房山区一模)下列实验能达到对应目的的是()A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.实验室制取氨气C.含氨气的尾气吸收D.除去
2、CO2中的少量HCl4.(2022广东卷,4)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca2+、Mg2+和S,所用试剂包括BaCl2以及()A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO35.(2022山东潍坊二模)探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列装置(部分夹持装置略)或操作错误的是()A.用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应B.用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定剩余酸的浓度6.(2022全国乙卷,10)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是()选项实验操作现象结论A向NaB
3、r溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液先变橙色,后变蓝色氧化性:Cl2Br2I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应7.工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。下列说法错误的是()A.反应器中若增大硝酸的浓度,生成NOx总量将减少B.操作为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.硝酸银固体应保存在棕色瓶中D.X是氧气8.(2022山东聊城二模,改编)为完成下列各组
4、实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)()选项实验目的玻璃仪器试剂A溴乙烷中溴元素的检验试管、酒精灯溴乙烷、5% NaOH溶液、硝酸银溶液、稀硝酸BK2CO3的焰色试验酒精灯、蓝色钴玻璃K2CO3溶液、稀硫酸C实验室制取氯气圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯MnO2、浓盐酸、NaOH溶液D葡萄糖的银镜反应实验试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水9.(2022福建莆田二模)过氧化钠因吸收空气中的二氧化碳和水而变质,某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。实验:甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。(1)仪器
5、a的名称是。(2)装置C中的溶液是,其作用是。(3)如果装置B中出现浑浊,D中收集到的气体能使带火星的木条复燃,则样品M的变质情况为。实验:乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。(4)根据产生白色沉淀,乙同学认为样品M已变质,该反应的离子方程式为。资料显示,H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO28H2O。据此,丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。实验:取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水,先加入过量稀硫酸,再滴入KMnO4溶液。实验证明Na2O2与水反应有H2O2生成。(5)滴入KMnO4溶液后观察到的现象是,此反应的离子方程式为。丙同学利用如图装置进行实验,排
6、除了H2O2的干扰。实验:往Y形管中加入相应药品,塞紧橡胶塞,分别滴入蒸馏水产生白色沉淀,说明样品M已变质。(6)请补充完整上述实验的操作过程:。10.(2022河北邢台一模)三聚氯氰()是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料,实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。回答下列问题:(1)仪器a的名称为。(2)检查装置B的气密性操作为。(3)装置A的作用为。可选用的试剂为(填字母),发生反应的离子方程式为。A.浓盐酸和MnO2B.盐酸和KMnO4(4)装置B中盛放的试剂是,该装置的作用是。(5)装置C是为了获得氯化氰(CNCl)。发生反应的化学方程式为。(6)装置E出来的尾气中含有(填化
7、学式),可用(填试剂)除去。B组能力提升练1.(2022山东济宁二模)关于下列仪器使用的说法正确的是()A.可用作反应容器B.常用于物质分离C.使用前必须先检查是否漏水D.用酒精灯加热时必须加石棉网2.(2022辽宁抚顺一模)化学研究主要用的是实验方法。下列实验能达到目的的是()A.可以证明石蜡油分解有乙烯生成B.可探究Cl2使红色布条褪色的原因C.可探究浓度对化学反应速率的影响D.可验证浓硫酸的脱水性和强氧化性3.下列由实验现象所得结论正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊,证明碳酸的pH比苯酚小B.检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时,滴入酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,证
8、明含有Fe2+C.向两支盛KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液,前者变蓝,后者生成黄色沉淀,证明存在:I2+I-D.向0.1 molL-1 ZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色沉淀生成,再滴加少量0.1 molL-1 CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)4.(2022福建福州二模)利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是()A.制备晶体碘B.探究温度对化学平衡的影响C.证明卤代烃发生消去反应D.证明水是极性分子5.(2022山东泰安二模,改编)下列说法正确的是()A.向乙醇中加入绿豆大小的金属钠有气体产生,说明乙醇中含有H2OB.向蔗糖中
9、加入浓硫酸,蔗糖变黑后膨胀,说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性C.向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝,说明KWKsp(CuS),D错误。4.A解析 碘溶于四氯化碳,分离碘的四氯化碳溶液制备晶体碘时,应用蒸馏的方法分离,A错误;氯化铜在溶液中的水解反应是吸热反应,升高温度,水解平衡向正反应方向移动,溶液的颜色加深,即通过对比实验可以探究温度对化学平衡的影响,B正确;1-溴丙烷在氢氧化钾的乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯,反应得到的丙烯气体中混有挥发出的乙醇蒸气,将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去乙醇对丙烯的干扰,除去乙醇后的丙烯气体使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以证明1-溴丙烷在氢氧化钾乙醇
10、溶液中共热发生消去反应,C正确;将毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳表面的水滴,水滴向橡胶棒方向移动证明水是极性分子,D正确。5.D解析 乙醇也能与金属钠反应产生氢气,无论有没有水,加入金属钠都会有气体产生,A错误;向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,浓硫酸将蔗糖中的氢原子和氧原子以21比例脱去,后膨胀,浓硫酸与炭反应生成了气体,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,B错误;向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝,说明溶液呈碱性,HC的水解程度大于电离程度,即Kh=(H2CO3),则KW(H2CO3)(H2CO3),C错误;向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生,说明羟基对苯环的性质产生影响,即
11、羟基使苯环上的氢(主要是邻、对位)变活泼,更易发生取代反应,D正确。6.B解析 实验室制备SO2时常用Na2SO3粉末与70% H2SO4溶液反应,A正确;反应时应是长管通入SO2,短管出气,B错误;二氧化氯极易溶于水,不与水反应,装置丙吸收二氧化氯,C正确;二氧化氯、二氧化硫能与碱反应,用碱溶液吸收尾气,可防止污染空气,D正确。7.A解析 向含镍酸性废水加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,加石灰石调pH可生成氢氧化铁沉淀,过滤除铁,向滤液中加萃取剂除去Cu2+和Zn2+,分液后,水相为硫酸镍溶液,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得NiSO46H2O。Fe3+遇KSCN溶液变红,用KS
12、CN溶液可以检验滤液中是否存在Fe3+,A正确;向含镍酸性废水加入H2O2、石灰石的目的是除铁,萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+,反萃取获得的有机化合物可在萃取时循环使用,B错误;萃取振荡时要通过下口放气,分液漏斗的下口应倾斜向上,C错误;为防止NiSO46H2O失去结晶水,操作的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,D错误。8.答案 (1)粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等(2)SiO2、CaSO4(3)FeTiO3+4H+TiO2+Fe2+2H2O(4)Fe(OH)3铁离子在溶液中存在水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,水解吸热,温度升高,平衡向吸热的方向移动,生成
13、Fe(OH)3,不再与铁粉发生反应(5)H2TiO3解析 “酸浸”时加入硫酸溶液与金属氧化物反应生成盐和水,CaO和硫酸反应生成CaSO4,SiO2不与硫酸反应,则滤渣中除铁粉外,还有CaSO4、SiO2,根据已知信息分析可知,FeTiO3与硫酸反应生成TiOSO4和FeSO4,加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子,滤液中含FeTiO3,Ti水解生成H2TiO3,灼烧H2TiO3得到钛白粉。(1)温度、浓度、接触面积等因素可影响反应速率,为提高“酸浸”速率,可采取的措施是粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等。(2)“酸浸”时加入稀硫酸与CaO反应生成CaSO4(微溶物),SiO2不溶于酸,则滤渣中
14、除铁粉外,还可能含有的成分是SiO2、CaSO4。(3)由信息“酸浸”后,钛主要以TiOSO4的形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S和一种阳离子(TiO2+),则“酸浸”过程中,FeTiO3与硫酸反应时可生成TiOSO4和FeSO4,反应的离子方程式为FeTiO3+4H+TiO2+Fe2+2H2O。(4)Fe3+水解使溶液呈酸性,pH越大,越促进水解平衡正向进行,则pH介于46之间时,Fe()主要以Fe(OH)3形式存在。55 后,Fe()含量增大的原因是铁离子在溶液中存在水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,水解过程吸热,温度升高时平衡向吸热的方向移动,生成更多的Fe(OH)3,不再与铁粉发生反应。(5)已知H2TiO3不溶于水和稀酸,滤液中含Ti,则“水解”过程中得到的沉淀的化学式为H2TiO3。