1、化学计算经典精讲课后练习（二）北师大二附中化学特级教师题一：碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图所示是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_。（2）每袋该食盐中碘元素的质量是 mg。（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。题二：在一密闭容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列说法中正确的是（ ）A.反应后X的质量为6g B.该反应为分解
2、反应C.参加反应的X、Y的质量比是2:5 D. Y、Q的相对分子质量比一定为5:4题三：黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100 g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6 g溶液。请计算(计算结果保留1位小数):(1)合金中锌的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。题四：将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0g水时，有2.0g不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%则该溶液在此温度下的溶解度为 g31.6g；此实验中所取的20.0%的溶液质量为 g。题
3、五：28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3；计算结果精确到1%）化学计算经典精讲课后练习参考答案题一：（1）39:127:48 （2）10 （3）7.5解析：（1）元素的质量比=相对原子质量原子个数之比；（2）每袋食盐质量是500g，含碘量20mg/kg，所以每袋该食盐中碘元素的质量500g20mg/kg=10mg；500g食盐中含碘元素10 mg，那么0.15mg碘元素需要多少食盐提供，根据对应关系成比例即可计算出为
4、7.5g。题二：C解析：本题应先根据反应前后质量的变化确定出反应物和生成物，再根据质量守恒定律确定出待测的X的质量。由于反应后Y的质量减少，所以Y是反应物，参加反应的Y的质量为20g-10g=10g；反应后Z、Q两种物质的质量增加，说明Z、Q都是生成物，且生成的Z、Q的质量分别是：8g-2g=6g、13g-5g=8g，由于生成物的总质量大于反应物Y的质量，根据质量守恒定律可推断出X一定是反应物，且参加反应的X的质量是：8g+6g-10g=4g，故待测的X的质量是：8g-4g=4g；参加反应的X、Y的质量比是4g:10g=2:5，由于不知道化学方程中各种物质前的化学计量数，所以Y、Q的相对分子质
5、量比无法确定。题三：参加反应的硫酸的质量为100g19.6%=19.6g设：合金中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161x 19.6g y65:98=x:19.6g 解得：x=13g 98:161=19.6g:y 解得：y=32.2g合金中锌的质量分数为100%30.3%所得溶液中溶质的质量分数为100%28.6%答：合金中锌的质量分数为30.3%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。解析：黄铜中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，其中的锌与硫酸恰好完全反应，根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由硫酸的质量可以计算锌的质量及生成的硫
6、酸锌的质量，从而可以计算锌的质量分数及反应后所得溶液中溶质的质量分数。题四：31.6；72解析：根据题意，可知析出2.0克不含结晶水的溶质晶体后所得溶质的质量分数变为24.0%的溶液为该温度下的饱和溶液，则该溶液在此温度下的溶解度为s，依据100%24%，解得：s=31.6g；设实验中所取的20.0%的溶液质量为x，x20%=（x-10.0g-2.0g）24%，解得x=72g。题五：生成沉淀的质量是：（28.7g+100g+134g）-234g=28.7g设混合物中氯化钠的质量是x。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5 143.5x 28.7g= 解得：x=11.7g则原混合物中硝酸钠的质量是 28.7g-11.7g=17g设氯化钠中钠元素的质量是y，硝酸钠中钠元素的质量是zNaClNa NaNO3Na58.5 23 85 2311.7g y 17g z= =解得：y=4.6g 解得：z=4.6g所以原混合物中钠元素的质量分数是100%32%答：原混合物中钠元素的质量分数是32%。解析：根据质量守恒定律求出氯化银的质量，然后根据氯化银的质量求出生成硝酸钠的质量，再依据关系式法求出钠元素的质量，再求原混合物中钠元素的质量分数。