1、2014年度第二学期楠江中学期中考试高二化学卷温馨提醒：满分100分，考试时间：90分钟 H1 C12 O16 N17 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 Mn55 一、单选题（共3题60分，每题3分，每题只有一个选项是正确的）1下列有关物质分类或归类正确的一组是化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银同素异形体：C60、金刚石、石墨 电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸 A B C D2下列过程没有发生化学反应的是 A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油渍 C用浸泡过高锰酸钾溶液的砖头储存水果
2、D用含硅胶铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3下列有关化学用语表示正确的是 AHClO的结构式：HClO B氨气分子的比例模型 C原子核内有10个中子的氧原子： DH2与H+互为同位素4NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA B32gCu与S完全反应转移的电子数为NA（相对原子质量 Cu：64） C1L 1.0molL1 NH4Cl与2L 0.5molL1 NH4Cl溶液含NH4+数目相同 D25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.1NA5化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A“海水淡化”
3、可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75% D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物6下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)
4、2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强7下列关于反应4Li+2SOC12=4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是 ASOCl2是氧化剂，Li是还原剂 B2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子 C将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应 D若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液8下列关于胶体的说法中不正确的是 A可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 B分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸
5、水中煮沸至溶液呈红褐色9物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的 A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、C1O-、I- B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、C1-、NH4+ C常温下水电离出的的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- D无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+10下列溶液中NO3的物质的量最大的是 A500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液 C100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D1 L 0.5 mol/L的F
6、e(NO3)3溶液11在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为 A、1：6 B、6：1 C、1：3 D、3：112下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 AK+、Na、NO3、SiO32 BK+、Na+、Ba2+、SO42 CK+、Ca2+、Na+、CO32 DH+、NH4+、K+、Cl13已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 B常温下，与56g Fe反应断裂1.5NA个ClCl键 C1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+ D常温
7、常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子14下列用于分离提纯物质的装置正确的是 15向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()。A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大16在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、 B、 C、 D、17下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有(
8、)序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B C D18用98%的浓H2SO4(密度为1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的A BC D19等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，将、分别与混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)
9、变化的示意图，下列说法正确的是()A酸性：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO) c(CH3COOH)0.1 molL120在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是Ad点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、ClBb点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3-Cc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+Da点对应的溶液中大
10、量存在：CO32-、Na、Cl、SO42二、 填空题（共30分）21（8分）请按要求填空：I现有：、 O2与O3、 正丁烷与异丁烷、 金刚石与石墨、 冰与水、 乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是( )；（2）互为同素异形体的是( )；（3）互为同分异构体的是( )；（4）属于同一化合物的是( )II现有以下物质：NaCl晶体 液态(纯)H2SO4 液态的(纯)醋酸 汞（金属） 纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质中能导电的是( ),（2）以上物质中属于电解质的是( ),（3）以上物质中属于非电解质的
11、是( ),（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是( )。22（8分）高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。(1)H2O2的结构式为_。(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填选项字母)。A臭碱(Na2S) B小苏打(NaHCO3)C水玻璃(Na2SiO3) D酒精(C2H5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e2HO2还原反应：MnO5e8HMn24H2O写出该氧化还原反应的离子方程式_。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应
12、结束后投加，否则会发生反应：KMnO4CH2OMnO2XK2CO3(未配平)，其中X的化学式为_。23（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4FeSO46H2O步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至5080充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中
13、。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。回答下列问题： （1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是 （填字母）。 A纯碱溶液 B烧碱溶液 C明矾溶液 D稀硫酸 （2）步骤2中趁热过滤的目的是 。（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为 。（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答） 。（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸
14、亚铁铵晶体的产率为 。（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论） 。三、计算题（10分）有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。求：（1）原NaOH溶液的质量分数？（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？高二化学期中考试答案选择题题号12345678910答案DACDAADACB题号11121314151617181920答案CDBAADAACA填空题21(8分)I.（1）；（2）；（3）；（4） II.（1）、4、7 ；（2）、1、2、3、7 ；（3）、5、6；（4）、1、2、3、722.(8分)(1)HOOH (2)A (3)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O KHCO3解析KMnO43eMnO2，C4eK2CO3，根据得失电子守恒有4KMnO412e3C，再结合原子守恒可得X是KHCO3。(14分)23计算题(10分)24 （1）25.2 （2）0.1mol 0.2mol